PAGE8-第1課時電解質的電離課后篇素養形成合格考達標練1.下列物質中能導電,但既不是電解質也不是非電解質的純凈物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶體C.液氯 D.鹽酸答案B解析A項中熔融的NaCl能導電,它是電解質;B項中石墨晶體是單質,雖然能導電,但既不是電解質也不是非電解質;C項中液氯是單質,不能導電;D項中鹽酸是混合物。2.下列敘述正確的是()A.金屬Na在熔融狀態和溶于水時均能導電,所以Na是電解質B.SO3溶于水形成的溶液能導電,所以SO3是電解質C.通常狀況下水不導電,所以水不是電解質D.氯化氫在液態時雖不導電,但溶于水后能導電,所以氯化氫是電解質答案D解析Na是單質,既不是電解質,也不是非電解質,A項錯誤;SO3溶于水形成的溶液能導電,是由于SO3與水反應生成的硫酸發生電離而導電,所以SO3是非電解質,B項錯誤;水能發生微弱的電離,屬于電解質,C項錯誤。3.(2024天津塘沽一中期中)下列說法正確的是()A.熔融NaCl能導電,是因為通電時NaCl發生了電離B.NaCl固體不導電,因為NaCl固體中無帶電微粒C.NH4NO3電離時產生了NH4+、NO3-,無金屬離子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能導電,是因為熔融的氯化鈉發生了電離,其中存在自由移動的鈉離子和氯離子,A項錯誤;NaCl由陰、陽離子構成,NaCl固體在常溫下不導電,是因為離子不能自由移動,B項錯誤;由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物是鹽,硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子,屬于鹽,C項錯誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO424.下列說法正確的是()A.水的導電性很差,所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區分是在確定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物確定都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質,所以它們在熔融狀態下都能導電答案B解析水是電解質,A錯;Na2O等活潑金屬氧化物是電解質,C錯;NaCl和HCl是電解質,但HCl在無水液體狀態時不導電,D錯。5.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④Na+、KA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③答案A解析①Na+不行能是酸電離產生的,酸電離產生的陽離子應全部為H+,故為堿或鹽電離產生的,兩種化合物可以是氫氧化鈉、硫酸鈉;②因陽離子全部為H+,故僅由酸電離產生,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子;③Na+、K+不行能是酸電離產生的,因陰離子只有OH-,應為兩種堿;④Na+、K+、NO3-溶液中無H+,不會是酸電離產生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產生的離子;依據僅由酸、堿、鹽依次電離的是6.(2024北京西城區高一檢測)下列敘述中,正確的是()A.NaNO3在通電的條件下電離出NO3-B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、NO3-C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和SO4D.BaSO4難溶于水,不屬于電解質答案C解析電離不須要通電,NaNO3在熔融狀態或者水溶液的條件下電離出NO3-和Na+,A項錯誤;稀硝酸是強電解質,在水溶液中完全電離為H+、NO3-,不存在HNO3分子,B項錯誤;Na2SO4為強電解質,溶于水后完全電離,主要以Na+和S7.現有以下物質:①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質中能導電的是。

(2)以上物質中屬于電解質的是,屬于非電解質的是。

(3)以上物質中,溶于水且溶液能導電的物質是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質導電的緣由是含有自由移動的離子或自由移動的電子;電解質、非電解質都是化合物,前者在水溶液里或熔融狀態下能導電,后者在兩種條件下均不能電離。8.在如圖所示的串聯裝置中,發覺燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。(1)加水的燒杯為。

(2)寫出C燒杯中電解質的電離方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三個燒杯中只有B中物質沒有發生電離,沒有自由移動的離子,當加水時,KCl發生電離而導電。等級考提升練9.下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項中兩種物質均為電解質;B項中鋁既不是電解質也不是非電解質;C項中CH3COOH為電解質,酒精為非電解質;D項中前者為電解質,后者為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故選C。10.(2024福建泉州永春華僑中學月考)下列電離方程式正確的是()A.NaOH的電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨的電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子團,NaOH的電離方程式:NaOHNa++OH-,A項錯誤;表示離子個數的計量數要寫在離子符號的前面,硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B項錯誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-,C項錯誤。11.下列物質中,含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態氯化氫答案B解析A中KClO3溶于水電離出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水電離出Ca2+和Cl12.(雙選)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據表中信息分析正確的是()溶質酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質不愿定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質確定是鹽C.鹽在溶液中電離出來的陽離子確定是金屬陽離子D.堿在溶液中電離出的離子確定是金屬陽離子和OH-答案AB解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來的離子有H+,A正確;鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成,則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質確定是鹽,B正確;NH4Cl在溶液中電離出來的陽離子為NH4+,而不是金屬陽離子,C錯誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的陽離子是N13.(雙選)下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.陽離子和陰離子總數確定相等B.陽離子帶的正電荷總數和陰離子帶的負電荷總數確定相等C.除陰、陽離子外,溶液中還含有分子D.NaCl溶液的導電性確定與KCl溶液的導電性相同答案BC解析依據溶液呈電中性可知,電解質溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子帶的負電荷總數相等,A錯誤、B正確;電解質溶液中,確定含有H2O分子,有的還含有電解質分子,C正確;NaCl和KCl兩溶液中單位體積內自由移動的離子的數目未知,故無法比較其導電性強弱,D錯誤。14.(2024河南鄭州高一檢測)某愛好小組利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行試驗探究。下列說法中正確的是()A.閉合開關K,電流表指針發生偏轉,證明HCl溶液是電解質B.閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應,故電流表指針不發生變更C.閉合開關K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數不變D.選取0.1mol·L-1硫酸替換HCl溶液,電流表的示數相同答案C解析HCl溶液是混合物,既不是電解質也不是非電解質,故A錯誤;閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,雖然HCl與NaCl不反應,但離子濃度增大,導電性增加,所以電流表指針發生變更,故B錯誤;閉合開關K,往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,離子所帶電荷基本沒變,則電流表示數基本不變,故C正確;選取0.1mol·L-1硫酸替換HCl溶液,離子濃度增大,電流表示數發生變更,故D錯誤。15.填寫下表(類別選填“酸”“堿”或“鹽”):物質名稱化學式類別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉答案物質名稱化學式類別電離方程式硫酸H2SO4酸H2SO42H++SO4氯化鎂MgCl2鹽MgCl2Mg2++2Cl-熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2Ca2++2OH-碳酸鈉Na2CO3鹽Na2CO32Na++CO3解析硫酸屬于酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-;MgCl2屬于鹽,電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰屬于堿,電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸鈉屬于鹽,電離方程式為Na2CO32Na++CO3216.某課外活動小組依據熔融狀態下的NaCl能導電,推想AlCl3在熔融狀態下也能導電,可是通過試驗發覺熔融狀態下的AlCl3不能導電,而AlCl3水溶液卻能導電,據此回答下列問題。(1)熔融狀態的AlCl3不導電的緣由是。

(2)AlCl3水溶液導電的緣由是。

(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填寫;若填“不相同”,完成下一空),區分是。

答案(1)熔融狀態下氯化鋁不發生電離,以分子的形式存在,其中不存在自由移動的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子(3)不相同電解質溶液導電是由于陰陽離子的定向移動,金屬導電是由于自由電子的定向移動解析(1)熔融狀態的AlCl3不導電說明其沒有發生電離,不存在自由移動的離子。(2)AlCl3水溶液導電的緣由是產生了自由移動的Al3+和Cl-。(3)電解質溶液導電是由于陰陽離子的定向移動,金屬導電是由于自由電子的定向移動。新情境創新練17.某同學在檢驗CO2的試驗中發覺:隨著CO2的物質的量的增加,澄清石灰水先變渾濁后變澄清。其查閱資料了解到發生的反應為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由此他進行如圖試驗。試回答下列問題:(1)通入CO2前,燈泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)起先通入CO2時,燈泡的亮度。

(3)接著通入過量的CO2,燈泡的亮度。

(4)下列四個圖中,(填字母)能比較精確地反映出溶液的導電實力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電實力)。

答案(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又慢慢變亮(4)D解析(1)燈泡亮,因為C