第1節

鈉及其化合物第3課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉白色粉末白色細小晶體【實驗2-4】

在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。

鹽

Na2CO3

NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩,有何現象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象初步結論

鹽

Na2CO3

NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩,有何現象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象

初步結論

白色粉末

細小白色晶體Na2CO3結塊變成晶體;溫度上升NaHCO3部分溶解;溫度略有下降

振蕩后溶解

固體量有所減少溶液變紅(較深)

溶液微紅1.碳酸鈉溶于水—放熱，碳酸氫鈉溶于水—吸熱2.溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉3.堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

濃度相同時pH：碳酸鈉>碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的比較

【實驗2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現象，比較

Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。現象:①加熱碳酸鈉,澄清石灰水不變渾濁

②加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現，澄清石灰水變渾濁熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉（受熱不易分解）（受熱易分解）注意：加熱固體時，試管口略向下傾斜“套管實驗”—改進實驗

如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。現象:①小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁②A燒杯中無明顯現象熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉（受熱不易分解）（受熱易分解）下圖裝置為本實驗的改進裝置“套管實驗”，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以對調嗎？思考不可以碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的比較

鹽酸滴入碳酸鈉溶液鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液現象：現象：開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡立刻產生氣泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的比較

總反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

——鹽酸少量——鹽酸過量碳酸氫鈉作用：治療胃酸過多胃酸主要成分和酸反應先后順序：Na2CO3

>

NaHCO3

碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱

色態溶解度純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細小晶體碳酸鈉>碳酸氫鈉熱穩定性受熱不易分解受熱易分解熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與酸反應現象現象：開始無明顯現象、隨后出現氣泡現象：立刻出現氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

與酸反應生成二氧化碳速率碳酸氫鈉>碳酸鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉與堿反應

與鹽反應氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

——不反應

氫氧化鈣——反應

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣少量氫氧化鈣過量Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

與鹽——不反應

現象：無明顯現象2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2OHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（產生白色沉淀）（產生白色沉淀）（產生白色沉淀）NaHCO3+XY=NaY+XHCO32NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl

——不反應（溶于水）（溶于水）

——不反應【知識拓展】向澄清的石灰水持續通二氧化碳現象：澄清石灰水先變渾濁然后又變澄清，你知道為什么嗎？

常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中持續通入二氧化碳現象：

溶液變渾濁或有晶體析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

產生碳酸氫鈉沉淀的原因：

碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小。↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸鈉、碳酸氫鈉二者之間相互轉化碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉

碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉①少量酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②通CO2氣體CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓③與碳酸氫鈣溶液反應Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3

①NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（溶液）

（溶液）②加熱法：③與少量氫氧化鈣溶液反應2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（固體）

碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別

（1）加熱法——熱穩定性不同：（2）測pH法：

分別測定相同濃度溶液的pH，pH大的為Na2CO3；pH小的為NaHCO3①是否產生CO2:②是否產生水：③固體質量：不產生CO2為碳酸鈉，產生CO2為碳酸氫鈉不產生水為碳酸鈉，產生水為碳酸氫鈉固體恒重為碳酸鈉，固體質量減少為碳酸氫鈉（3）溶解法（4）沉淀法：加入氯化鈣/氯化鋇稀溶液溶于水溫度升高為碳酸鈉，溶于水溫度降低為碳酸氫鈉產生白色沉淀為碳酸鈉，無明顯現象為碳酸氫鈉（5）氣體法——利用和酸反應生成氣體的速率不同：

產生氣泡速率快(或立即產生氣泡)的是碳酸氫鈉產生氣泡速率慢(或開始不產生氣泡)的是碳酸鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

841064444思考等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和足量鹽酸反應，誰產生的氣體多？碳酸氫鈉（6）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和足量鹽酸反應產生氣體多的為碳酸氫鈉，產生氣體少的為碳酸鈉注意：鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液時，不能用氫氧化鈉溶液(均無明顯現象)，也不能用澄清的石灰水或氫氧化鋇溶液，均產生白色沉淀。思考1.能不能用氫氧化鈉溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？2.能不能用氫氧化鋇/氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(

)(2)碳酸氫鈉在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存(

)(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去(

)(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(

)(5)可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液(

)思考√√√××焰色試驗

1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學上稱為焰色試驗。①燒：將潔凈的鉑絲（或潔凈無銹的鐵絲）在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同。2.步驟：②蘸：蘸取待測樣品③燒：在酒精燈（最好用煤氣燈）火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。④

洗：用鹽酸洗滌鉑絲（或鐵絲）（不用硫酸）——物理變化（酒精燈火焰略帶黃色，干擾實驗）（元素的性質）——高沸點、不易揮發3.幾種重要金屬元素焰色試驗的顏色鈉—黃鉀—紫鈣—磚紅3.幾種重要金屬元素焰色試驗的顏色鈉—黃鉀—紫鈣—磚紅說明：

（1）鉀元素的焰色試驗要通過藍色鈷玻璃觀察。

（2）蘸取待測液要用鉑絲（或潔凈的鐵絲）不能用玻璃棒。

（3）每次實驗后，要用鹽酸將鉑絲洗干凈，不用硫酸。

4.應用——檢驗金屬元素如：鑒別NaCl溶液和KCl溶液藍色鈷玻璃作用：排除鈉元素焰色干擾侯氏制堿法

1.原理與步驟(1)在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體(2)過濾、洗滌、煅燒碳酸氫鈉晶體，得到純堿產品：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

碳酸氫鈉溶解度比氯化鈉溶解度小2.產生碳酸氫鈉沉淀的原因：純堿碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜

混合物(括號內的為雜質)除雜方法或所用試劑反應原理Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加熱法通入過量CO2加入適量的NaOH溶液除雜原則①不增（不增加新雜質）②不減（不減少被提純物質）③易分離，易復原練習1.如何除去以下情境中的雜質？

(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3

溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl氣體？加熱加適量的NaOH通入足量CO2將混合氣通過飽和NaHCO3溶液注意：除CO2中HCl氣體的操作：飽和NaHCO3溶液練習1.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是（

）C練習2.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（

）CA.A氣體是CO2，B氣體是NH3B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OC.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶練習3.關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（

）

A.熱穩定性比Na2CO3強B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸作