高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二全冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Br80一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.大量使用化肥提高了糧食產(chǎn)量，卻導(dǎo)致環(huán)境的惡化，化學(xué)是罪魁禍首B.藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防治疾病，保障人體健康C.利用海水淡化技術(shù)可以大規(guī)模提供居民用水，我們不需要再節(jié)約用水D.食品添加劑危害人體健康，應(yīng)該多吃天然食品，堅決抵制食品添加劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、大量使用化肥會導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化，但利用化學(xué)可生產(chǎn)化肥，以增加糧食產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機，故應(yīng)合理使用化肥，故A錯誤；B、藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防病治病、保障人體健康，化學(xué)與人類服務(wù)，故B正確；C、居民用水的用量很大，利用海水淡化技術(shù)還不可以大規(guī)模提供居民用水，我國水資源分布不均且淡水資源缺乏，需要節(jié)約用水，故C錯誤；D、科學(xué)合理的使用食品添加劑，有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，食品添加劑不能過量使用，故D錯誤；故選B。2.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中正確的是（）A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.單質(zhì)硫能與反應(yīng)，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用除去C.與金屬反應(yīng)時，稀可能被還原為更低價態(tài)，則稀氧化性強于濃D.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．單質(zhì)硫能溶于溶液中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用除去，B錯誤；C．與金屬反應(yīng)時，稀被還原為更低價態(tài)，稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨揮發(fā)吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。3.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.二氧化碳和干冰互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.與是同一物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，而和為單質(zhì)，A錯誤；B．干冰為固體二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同種物質(zhì)，B錯誤；C．和為同種物質(zhì)，C錯誤；D．與是同一物質(zhì)，均為2-甲基-2-丁醇，D正確；故選D。4.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)只有加熱條件下才能進行B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳析】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO2的反應(yīng)，B錯誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化，C正確；D．吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯誤；故選C5.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.煤的氣化、液化和干餾，以及石油的分餾都是化學(xué)變化C.活字印刷使用的膠泥由、、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物D.“華為P30Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單糖不能水解，油脂(高級脂肪酸甘油酯)、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，錯誤；B．煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，錯誤；C．屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；D．“華為P30Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，正確。故選D。6.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：B.打磨過的鋁條插入溶液中：C.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硝酸具有氧化性，氫氧化亞鐵具有還原性，所以氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸，鐵元素轉(zhuǎn)化生成的是鐵離子，A錯誤；B．打磨過的鋁條插入溶液中生成偏鋁酸根離子和氫氣，離子方程式書寫正確無誤，B正確；C．氫硫酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯誤；D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀，則1mol氫氧化鋇需要1mol硫酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：，D錯誤；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.氨水，其中分子的數(shù)目為B.標準狀況下，二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為C.與足量氫氟酸反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下的體積為D.含的濃硫酸與足量在加熱的條件下反應(yīng)生成的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，在溶液中發(fā)生部分電離，氨水，其中分子的數(shù)目小于，A錯誤；B．二氯甲烷在標準狀況下為非氣體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．與足量氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅氣體為1mol，則在標準狀況下的體積為，C正確；D．隨著濃硫酸與足量反應(yīng)，濃硫酸會變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以0.4mol濃硫酸反應(yīng)不完全，不能得到0.2mol二氧化硫，D錯誤；故選C。8.工業(yè)上用X()合成Y()，下列有關(guān)分析正確的是（）A.X與HCl氣體加成，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.若Y的相對分子質(zhì)量(平均值)為19600，則n=380C.Y的相對分子質(zhì)量為X的n倍D.Y能使溴的溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X與HCl氣體加成，產(chǎn)物有、共2種結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．X的相對分子質(zhì)量為56，Y的相對分子質(zhì)量為56n，56n=19600，則n=350，B項錯誤；C．X的相對分子質(zhì)量為56，Y的相對分子質(zhì)量為56n，Y的相對分子質(zhì)量為X的n倍，C項正確；D．Y的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中不存在碳碳雙鍵，故Y不能使溴的CCl4溶液褪色，D項錯誤；〖答案〗選C。9.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序為：乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B．加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤；故選C。10.下列實驗、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最終為無色，分層生成的1，2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳B向氫氧化銅濁液中加入醋酸溶液濁液變澄清醋酸和氫氧化銅發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體某溶液中至少含有或中的一種離子D將甲烷通入裝有氯水的試管中，光照試管壁上出現(xiàn)油狀液滴甲烷和氯水發(fā)生了取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，會發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1，2-二溴乙烷，但該有機物易溶于四氯化碳，所以溶液不分層，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤，A錯誤；B．氫氧化銅為弱堿，可以與乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可溶于水的醋酸銅溶液，B正確；C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液中至少、或、，C錯誤；D．將甲烷與氯氣在光照下會發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不會發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中錯誤的是（）A.濕潤的藍色石蕊試紙與接觸后→試紙變紅色B.通入紫色石蕊溶液中→溶液變紅色C.足量通入溶液中→產(chǎn)生淡黃色固體D.足量通入溶液中→溶液最終變無色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣遇水會形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中會使其變紅，B正確；C．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的S固體和水，C正確；D．足量通入溶液中會形成一水合氨，一水合氨具有堿性，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵與氯化銨，溶液最終變?yōu)闊o色，D正確；故選A。12.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法錯誤的是（）裝置現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬Y有紅色固體金屬Z變黑，并不斷溶解A.裝置甲中W、X的材料可以是B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為C.裝置丙中電子從W電極經(jīng)導(dǎo)線流向Z電極D.四種金屬的活動性強弱順序為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置甲中金屬X上冒氣泡，W作原電池負極，X為正極，W、X的材料可以是，A正確；B．裝置乙中，金屬Y有紅色固體，Y為正極，反應(yīng)式為，B正確；C．裝置丙中，金屬Z變黑，并不斷溶解，Z為原電池的負極，電子從Z極經(jīng)導(dǎo)線流向W極，C錯誤；D．裝置甲中，W為負極，X為正極，活潑性：，裝置乙中，X為負極，Y正極，活潑性：，裝置丙中，Z為負極，W為正極，活潑性：，綜合之上，四種金屬的活動性強弱順序為，D正確；故選C。13.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述正確的是（）A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)與足量反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗山梨酸分子中含碳碳雙鍵、羥基和羧基，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2，所以山梨酸分子既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，B錯誤；C．山梨酸與的分子式相同，均為C7H10O5，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．未指明是否是標準狀況，無法準確計算得出1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)生成，D錯誤；故選C。14.一定條件下，某烴恰好能與發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物又可以與的氯氣發(fā)生完全取代，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】一定條件下，某烴恰好能與發(fā)生加成反應(yīng)，說明1mol該有機物中含1mol碳碳雙鍵，0.2mol該加成產(chǎn)物又可以與氯氣發(fā)生完全取代，所以每1mol加成產(chǎn)物中含5mol氫原子，則每1mol原物質(zhì)中除了含1mol碳碳雙鍵外，還含有4mol氫原子，則符合題意的為乙烯，A正確。15.一定溫度下，物質(zhì)的量為0.1mol的X(g)與0.3mol的Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min達到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，用X表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.003mol·L-1·min-1B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.7倍C.達到平衡時，2n(Y)=3n(Z)D.達到平衡時，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．5min內(nèi)，生成Z的物質(zhì)的量是0.12mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是0.06mol，則用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.006mol·L-1·min-1，A錯誤；B．在相同條件下，氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在反應(yīng)開始水n(總)=0.1mol+0.3mol=0.4mol；在平衡時n(Z)=0.12mol，n(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.3mol-3×0.06mol=0.12mol，則平衡時n(總)=0.04mol+0.12mol+0.12mol=0.28mol，，則達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.7倍，B正確；C．根據(jù)選項B分析可知達到平衡時n(Y)=0.12mol，n(Z)=0.12mol，n(Y)=n(Z)，C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡時，增加少量氦氣。在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是B。16.鐵與不同密度的溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.、、、都既有氧化性又有還原性C.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多D.點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為2：3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中鐵與不同密度的溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布圖可知，一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；B．氮元素的最低化合價為-3價，最高價為+5價，則、、、都既有氧化性又有還原性，B正確；C．結(jié)合圖像可知，硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多，C正確；D．P點處生成的NO2和NO的百分含量相等，則生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1:1，但鐵與硝酸反應(yīng)生成的不一定是鐵離子，也可能是亞鐵離子，所以點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不一定為2：3，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.I．硫酸銅可應(yīng)用于電鍍、顏料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面。下圖是探究銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的實驗裝置圖：回答下列問題：（1）將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是___________。（2）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是___________。（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的___________、___________性質(zhì)。Ⅱ．某學(xué)習小組探究稀、濃與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象甲中開始無明顯現(xiàn)象，逐漸有小氣泡生成，后越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。乙中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。（5）乙中反應(yīng)的速率比甲中的快，原因是___________。（6）針對乙中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的。探究如下：取乙中綠色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，向上拉動活塞，_______(填現(xiàn)象)，證實乙中溶解了②向另一份溶液加入，若溶液顏色變?yōu)開__________，則證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。〖答案〗（1）增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①.還原性②.氧化性（5）硝酸濃度大（6）①.試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體②.藍色〖解析〗I.裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，二氧化硫具有還原性，能使裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能與裝置C中硫化氫溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫沉淀；二氧化硫有毒，則在裝置D中用氫氧化鈉溶液除去。Ⅱ.Cu與硝酸反應(yīng)，濃度不同，反應(yīng)速率不同；稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍色，濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏色進行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導(dǎo)致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解。（1）在實驗中，將銅絲下端卷成螺旋狀能增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快，故〖答案〗為：增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快；（2）由分析可知，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明二氧化硫具有還原性，裝置C中硫化氫溶液變渾濁，可證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：還原性、氧化性；（5）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸濃度大；（6）①取一份于圖1所示裝置中，向上拉動活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證實Ⅱ中溶解了NO2；②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2+濃度增大，若溶液仍為藍色。證實假設(shè)l不成立，假設(shè)2成立。18.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）含5個碳原子的A的同系物分子式為___________，其中屬于醇的同分異構(gòu)體有___________種。（5）氯乙酸(ClCH2COOH)與水反應(yīng)可得羥基乙酸(HO-CH2-COOH)，羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到多種酯類產(chǎn)物，寫出產(chǎn)物中含六元環(huán)的酯的結(jié)構(gòu)簡式：___________。〖答案〗（1）CH3COOCH2CH3（2）（3）①.②.加聚反應(yīng)（4）①.C5H12O②.8（5）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。（1）根據(jù)以上分析，物質(zhì)C是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；（2）反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)⑦是苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；（4）A是乙醇，含5個碳原子的A的同系物中含有1個羥基，分子式為C5H12O，其中屬于醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8種。（5）2分子羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到含六元環(huán)的酯，結(jié)構(gòu)簡式為。19.我國擁有遼闊的海岸線，海洋資源豐富。從海水中可以制取溴、鎂等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：（1）操作①的名稱___________。（2）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是___________。（3）吸收塔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，由此反應(yīng)可知，在工業(yè)生產(chǎn)中，從保護設(shè)備角度考慮，應(yīng)解決的主要問題是___________。（4）通過將轉(zhuǎn)化為無水以制備單質(zhì)，無水制取單質(zhì)的化學(xué)方程式是___________。（5）海水曬鹽得到的粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時，加入試劑的正確順序是___________(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、鹽酸b．溶液、溶液、溶液、鹽酸c．溶液、溶液、溶液、鹽酸d．溶液、溶液、鹽酸、溶液（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將海水濃縮至，使用該法最終得到，若提取率為80%，則原海水中溴的濃度為___________。〖答案〗（1）過濾（2）富集溴元素（3）①.SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO②.強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（4）Mg+Cl2↑（5）ac（6）4.5〖解析〗海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br－氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO；再通入氯氣將Br－氧化為Br2，兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此解答（1）根據(jù)混合物分離與提純方法與工藝流程分析可知，操作①的名稱是過濾；（2）濾液中通入生成的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；根據(jù)分析，可知提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴元素；（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)SO2將Br2還原，離子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO，因為生成了兩種強酸HBr和硫酸，所以生產(chǎn)過程中需要考慮解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕；（4）工業(yè)上采用電解熔融的方式制取單質(zhì)Mg，涉及的化學(xué)方程式是Mg+Cl2↑；（5）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉相對隨意，但不能放在鹽酸的后面，若氫氧化鈉放在鹽酸后面，因為難以保證最后放的氫氧化鈉既除去了多余的鹽酸又恰好能除去鎂離子，所以加入試劑的正確順序是ac；（6）將海水濃縮至1L，使用該法最終得到2，若提取率為80%，則原海水中溴的濃度為＝4.5。20.我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，將轉(zhuǎn)化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實現(xiàn)。（1）在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表：時間00.500.650.750.7510.500.35a0.25①_______。②內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_______。③第時_______(填“>”“<”或“=”)第時。④下列說法不正確的是_______(填字母)。A.按表中數(shù)據(jù)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.恒溫恒容，充入氦氣可提高反應(yīng)速率D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變該反應(yīng)進行的限度（2）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，將設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)：①實驗測得電子由B電極移向A電極，則_______(填“A”或“B”)電極入口充入甲醇，B電極的電極反應(yīng)式為_______。②電池放電時，每轉(zhuǎn)移電子，消耗的燃料與氧氣質(zhì)量之比為_______。〖答案〗（1）①.0.25②.③.>④.C（2）①.B②.③.2∶3〖解析〗（1）①根據(jù)9min和12min時甲醇物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡，則0.25。②內(nèi)，的平均反應(yīng)速率3=；③第時，生成物甲醇物質(zhì)的量增多，平衡正向移動，而第9min時達到平衡，第6min>第時；④A.按表中數(shù)據(jù)，時甲醇物質(zhì)的量不再變化，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；C.恒溫恒容，充入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以示使反應(yīng)達到新的平衡，改變該反應(yīng)進行的限度，D正確；故選C。（2）①燃料電池中燃料在負極失去電子，實驗測得電子由B電極移向A電極，則A為正極，B為負極，則B電極入口充入甲醇，B電極的電極反應(yīng)式為。②根據(jù)，電池放電時，每轉(zhuǎn)移電子，消耗甲醇為0.4mol，以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則消耗的燃料與氧氣質(zhì)量之比為0.4mol×32g/mol：0.6mol×32g/mol=2:3。黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二全冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Br80一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.大量使用化肥提高了糧食產(chǎn)量，卻導(dǎo)致環(huán)境的惡化，化學(xué)是罪魁禍首B.藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防治疾病，保障人體健康C.利用海水淡化技術(shù)可以大規(guī)模提供居民用水，我們不需要再節(jié)約用水D.食品添加劑危害人體健康，應(yīng)該多吃天然食品，堅決抵制食品添加劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、大量使用化肥會導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化，但利用化學(xué)可生產(chǎn)化肥，以增加糧食產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機，故應(yīng)合理使用化肥，故A錯誤；B、藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防病治病、保障人體健康，化學(xué)與人類服務(wù)，故B正確；C、居民用水的用量很大，利用海水淡化技術(shù)還不可以大規(guī)模提供居民用水，我國水資源分布不均且淡水資源缺乏，需要節(jié)約用水，故C錯誤；D、科學(xué)合理的使用食品添加劑，有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，食品添加劑不能過量使用，故D錯誤；故選B。2.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中正確的是（）A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.單質(zhì)硫能與反應(yīng)，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用除去C.與金屬反應(yīng)時，稀可能被還原為更低價態(tài)，則稀氧化性強于濃D.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．單質(zhì)硫能溶于溶液中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用除去，B錯誤；C．與金屬反應(yīng)時，稀被還原為更低價態(tài)，稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨揮發(fā)吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。3.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.二氧化碳和干冰互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.與是同一物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，而和為單質(zhì)，A錯誤；B．干冰為固體二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同種物質(zhì)，B錯誤；C．和為同種物質(zhì)，C錯誤；D．與是同一物質(zhì)，均為2-甲基-2-丁醇，D正確；故選D。4.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)只有加熱條件下才能進行B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳析】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO2的反應(yīng)，B錯誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化，C正確；D．吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯誤；故選C5.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.煤的氣化、液化和干餾，以及石油的分餾都是化學(xué)變化C.活字印刷使用的膠泥由、、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物D.“華為P30Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單糖不能水解，油脂(高級脂肪酸甘油酯)、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，錯誤；B．煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，錯誤；C．屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；D．“華為P30Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，正確。故選D。6.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：B.打磨過的鋁條插入溶液中：C.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硝酸具有氧化性，氫氧化亞鐵具有還原性，所以氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸，鐵元素轉(zhuǎn)化生成的是鐵離子，A錯誤；B．打磨過的鋁條插入溶液中生成偏鋁酸根離子和氫氣，離子方程式書寫正確無誤，B正確；C．氫硫酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯誤；D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀，則1mol氫氧化鋇需要1mol硫酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：，D錯誤；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.氨水，其中分子的數(shù)目為B.標準狀況下，二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為C.與足量氫氟酸反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下的體積為D.含的濃硫酸與足量在加熱的條件下反應(yīng)生成的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，在溶液中發(fā)生部分電離，氨水，其中分子的數(shù)目小于，A錯誤；B．二氯甲烷在標準狀況下為非氣體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．與足量氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅氣體為1mol，則在標準狀況下的體積為，C正確；D．隨著濃硫酸與足量反應(yīng)，濃硫酸會變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以0.4mol濃硫酸反應(yīng)不完全，不能得到0.2mol二氧化硫，D錯誤；故選C。8.工業(yè)上用X()合成Y()，下列有關(guān)分析正確的是（）A.X與HCl氣體加成，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.若Y的相對分子質(zhì)量(平均值)為19600，則n=380C.Y的相對分子質(zhì)量為X的n倍D.Y能使溴的溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X與HCl氣體加成，產(chǎn)物有、共2種結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．X的相對分子質(zhì)量為56，Y的相對分子質(zhì)量為56n，56n=19600，則n=350，B項錯誤；C．X的相對分子質(zhì)量為56，Y的相對分子質(zhì)量為56n，Y的相對分子質(zhì)量為X的n倍，C項正確；D．Y的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中不存在碳碳雙鍵，故Y不能使溴的CCl4溶液褪色，D項錯誤；〖答案〗選C。9.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序為：乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B．加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤；故選C。10.下列實驗、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最終為無色，分層生成的1，2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳B向氫氧化銅濁液中加入醋酸溶液濁液變澄清醋酸和氫氧化銅發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體某溶液中至少含有或中的一種離子D將甲烷通入裝有氯水的試管中，光照試管壁上出現(xiàn)油狀液滴甲烷和氯水發(fā)生了取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，會發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1，2-二溴乙烷，但該有機物易溶于四氯化碳，所以溶液不分層，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤，A錯誤；B．氫氧化銅為弱堿，可以與乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可溶于水的醋酸銅溶液，B正確；C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液中至少、或、，C錯誤；D．將甲烷與氯氣在光照下會發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不會發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中錯誤的是（）A.濕潤的藍色石蕊試紙與接觸后→試紙變紅色B.通入紫色石蕊溶液中→溶液變紅色C.足量通入溶液中→產(chǎn)生淡黃色固體D.足量通入溶液中→溶液最終變無色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣遇水會形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中會使其變紅，B正確；C．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的S固體和水，C正確；D．足量通入溶液中會形成一水合氨，一水合氨具有堿性，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵與氯化銨，溶液最終變?yōu)闊o色，D正確；故選A。12.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法錯誤的是（）裝置現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬Y有紅色固體金屬Z變黑，并不斷溶解A.裝置甲中W、X的材料可以是B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為C.裝置丙中電子從W電極經(jīng)導(dǎo)線流向Z電極D.四種金屬的活動性強弱順序為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置甲中金屬X上冒氣泡，W作原電池負極，X為正極，W、X的材料可以是，A正確；B．裝置乙中，金屬Y有紅色固體，Y為正極，反應(yīng)式為，B正確；C．裝置丙中，金屬Z變黑，并不斷溶解，Z為原電池的負極，電子從Z極經(jīng)導(dǎo)線流向W極，C錯誤；D．裝置甲中，W為負極，X為正極，活潑性：，裝置乙中，X為負極，Y正極，活潑性：，裝置丙中，Z為負極，W為正極，活潑性：，綜合之上，四種金屬的活動性強弱順序為，D正確；故選C。13.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述正確的是（）A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)與足量反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗山梨酸分子中含碳碳雙鍵、羥基和羧基，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2，所以山梨酸分子既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，B錯誤；C．山梨酸與的分子式相同，均為C7H10O5，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．未指明是否是標準狀況，無法準確計算得出1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)生成，D錯誤；故選C。14.一定條件下，某烴恰好能與發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物又可以與的氯氣發(fā)生完全取代，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】一定條件下，某烴恰好能與發(fā)生加成反應(yīng)，說明1mol該有機物中含1mol碳碳雙鍵，0.2mol該加成產(chǎn)物又可以與氯氣發(fā)生完全取代，所以每1mol加成產(chǎn)物中含5mol氫原子，則每1mol原物質(zhì)中除了含1mol碳碳雙鍵外，還含有4mol氫原子，則符合題意的為乙烯，A正確。15.一定溫度下，物質(zhì)的量為0.1mol的X(g)與0.3mol的Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min達到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，用X表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.003mol·L-1·min-1B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.7倍C.達到平衡時，2n(Y)=3n(Z)D.達到平衡時，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．5min內(nèi)，生成Z的物質(zhì)的量是0.12mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是0.06mol，則用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.006mol·L-1·min-1，A錯誤；B．在相同條件下，氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在反應(yīng)開始水n(總)=0.1mol+0.3mol=0.4mol；在平衡時n(Z)=0.12mol，n(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.3mol-3×0.06mol=0.12mol，則平衡時n(總)=0.04mol+0.12mol+0.12mol=0.28mol，，則達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.7倍，B正確；C．根據(jù)選項B分析可知達到平衡時n(Y)=0.12mol，n(Z)=0.12mol，n(Y)=n(Z)，C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡時，增加少量氦氣。在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是B。16.鐵與不同密度的溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.、、、都既有氧化性又有還原性C.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多D.點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為2：3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中鐵與不同密度的溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布圖可知，一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；B．氮元素的最低化合價為-3價，最高價為+5價，則、、、都既有氧化性又有還原性，B正確；C．結(jié)合圖像可知，硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多，C正確；D．P點處生成的NO2和NO的百分含量相等，則生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1:1，但鐵與硝酸反應(yīng)生成的不一定是鐵離子，也可能是亞鐵離子，所以點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不一定為2：3，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.I．硫酸銅可應(yīng)用于電鍍、顏料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面。下圖是探究銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的實驗裝置圖：回答下列問題：（1）將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是___________。（2）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是___________。（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的___________、___________性質(zhì)。Ⅱ．某學(xué)習小組探究稀、濃與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象甲中開始無明顯現(xiàn)象，逐漸有小氣泡生成，后越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。乙中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。（5）乙中反應(yīng)的速率比甲中的快，原因是___________。（6）針對乙中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的。探究如下：取乙中綠色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，向上拉動活塞，_______(填現(xiàn)象)，證實乙中溶解了②向另一份溶液加入，若溶液顏色變?yōu)開__________，則證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。〖答案〗（1）增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①.還原性②.氧化性（5）硝酸濃度大（6）①.試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體②.藍色〖解析〗I.裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，二氧化硫具有還原性，能使裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能與裝置C中硫化氫溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫沉淀；二氧化硫有毒，則在裝置D中用氫氧化鈉溶液除去。Ⅱ.Cu與硝酸反應(yīng)，濃度不同，反應(yīng)速率不同；稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍色，濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏色進行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導(dǎo)致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解。（1）在實驗中，將銅絲下端卷成螺旋狀能增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快，故〖答案〗為：增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快；（2）由分析可知，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明二氧化硫具有還原性，裝置C中硫化氫溶液變渾濁，可證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：還原性、氧化性；（5）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸濃度大；（6）①取一份于圖1所示裝置中，向上拉動活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證實Ⅱ中溶解了NO2；②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2+濃度增大，若溶液仍為藍色。證實假設(shè)l不成立，假設(shè)2成立。18.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）含5個碳原子的A的同系物分子式為___________，其中屬于醇的同分異構(gòu)體有___________種。（5）氯乙酸(ClCH2COOH)與水反應(yīng)可得羥基乙酸(HO-CH2-COOH)，羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到多種酯類產(chǎn)物，寫出產(chǎn)物中含六元環(huán)的酯的結(jié)構(gòu)簡式：___________。〖答案〗（1）CH3COOCH2CH3（2）（3）①.②.加聚反應(yīng)（4）①.C5H12O②.8（5）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。（1）根據(jù)以上分析，物質(zhì)C是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；（2）反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)⑦是苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；（4）A是乙醇，含5個碳原子的A的同系物中含有1個羥基，分子式為C5H12O，其中屬于醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8種。（5）2分子羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到含六元環(huán)的酯，結(jié)構(gòu)簡式為。19.我國擁有遼闊的海岸線，海洋資源豐富。從海水中可以制取溴、鎂等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：（1）操作①的名稱___________。（2）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的