第第頁專題07常見的酸和堿（試題分值：50分測試時間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個正確答案)1、【原創題】能使紫色石蕊試液變藍的是()A．水 B．石灰水C．稀硫酸 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，A水顯中性，錯誤；B、石灰水顯堿性，B正確；C、稀硫酸顯酸性，C錯誤；D、稀鹽酸顯酸性，D錯誤。2、【原創題】一些物質的近似pH如圖，下列有關說法正確的是()A．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D．人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢【答案】D【解析】A、對于酸性溶液，pH小于7，酸性越強，pH越小，對于堿性溶液，pH大于7，堿性越強，pH越大。蘋果汁的pH比純鮮牛奶的pH小，酸性強，A錯誤；B、肥皂水的pH比爐具清潔劑的pH小，且二者斗顯堿性，所以B錯誤；C、廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混用，因為發生中和反應，降低洗滌效果C錯誤；D|、蚊蟲叮咬后會分泌出蟻酸，涂抹肥皂水以能發生中和反應，所以可以減輕痛癢，D正確。3、為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產生白色沉淀的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤；C、稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，故選項錯誤；D、鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。4、【原創題】等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則()A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數相等C．混合前后水分子總數不變D．混合前后陽離子總數不變【答案】B【解析】等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，說明二者恰好完全反應。A、若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質量相等，則氫氧化鈉溶液的質量分數應當大于所以鹽酸的質量分數，A錯誤；B、因為恰好完全反應生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個數相等，B正確；C、因為反應后生成水，所以水分子數目增加，C錯誤；D、因為反應時氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽離子數目減少，D錯誤5、【原創題】面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成【答案】B【解析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，記錄的現象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現白色沉淀，記錄的現象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，記錄的現象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現象與事實相符，不符合題意。故選B。6、下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是()A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A選項說法錯誤,不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，B選項說法錯誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，C選項說法正確，符合題意；D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項說法錯誤,不符合題意。故選C。8、忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是()選項問題分析與設計A為何變質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡C是否全部變質取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少D如何除去雜質取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾【答案】C【解析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，故A正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，說明氫氧化鈉變質，可以取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡，進而判斷是否變質，故B正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，加入足量氯化鈣溶液，能判斷是否變質，但是不能通過觀察產生沉淀多少判斷是否全部變質，故C不正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液，故D正確。故選C。【新考法】新型化學實驗—傳感器9、興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，興趣小組設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面說法錯誤的是()A．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發生了反應B．pH的不斷減少說明溶液中OH﹣也在不斷的減少C．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量D．在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小【答案】C【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開始減小，不符合題意；B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH會隨之減小，而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧根減少，所以pH減小，不符合題意；C、pH的變化無法說明溫度的變化，符合題意；D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以內部壓強減少，不符合題意。故選：C?！拘驴挤ā颗c思維方法結合10、“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現有以下類推結果，其中錯誤的是()①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕．A．① B．①③ C．①②④ D．全部【答案】D【解析】①酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，題中類推錯誤；②氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等，題中類推錯誤；③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，金屬鐵也能與鹽酸反應，但生成的是FeCl2和H2不是FeCl3和H2，題中類推錯誤；④濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕；濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質量變大，題中類推錯誤。因此①②③④全部錯誤。故選D。11、【原創題】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是()A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。12、【原創題】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是()【答案】D【解析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反應時，溶質的質量逐漸減小，當硫酸過量時溶質的質量又會逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意．B、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確，故B不符合題意．C、隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意．D、不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質量不斷增加，不會出現不變的情況，圖象錯誤，故D符合題意．故選D．13、如圖是向稀HCl和稀H2SO4QUOTEH2SO4的混合液中，滴加QUOTEBaOH2Ba(OH)2溶液的圖像關系，下列說法不正確的是()A、a1點的溶液pH<7 B．a2點的溶液中溶質可能有BaCl2C．b1點和b2點的溶液pH=7 D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅【答案】C【解析】A、由圖可知，a1點時，還在繼續產生沉淀，說明此時硫酸還未完全反應，故此時溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、a2點的溶液pH＜7，此時氫氧化鋇可能與鹽酸發生反應生成了氯化鋇和水，故溶液中的溶質可能有氯化鋇，不符合題意；C、由圖可知，b2點時，pH=7，b1點時，沉淀質量最大，說明此時硫酸恰好完全反應，氫氧化鋇和硫酸反應：QUOTEH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2D、由圖可知，c2點溶液pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意。故選C。14、中和反應是化學學習和研究的重要內容。小惠同學向氫氧化鈉溶液中滴加等質量的鹽酸，反應過程的示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是()A．X為H2O，中和反應的實質是H++OH﹣═H2OB．廢液處理后，通過蒸發結晶可得到NaClC．反應容器中溶液的pH逐漸增大D．NaOH溶液溶質的質量分數一定大于鹽酸的溶質的質量分數【答案】C【解析】A、中和反應的微觀實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應生成水，則X為H2O，該選項說法正確；B、由圖可知，反應后氫氧化鈉過量，但廢液處理后，則蒸發結晶后可得到氯化鈉，該選項說法正確；C、由圖可知，該反應為向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，則反應過程中溶液pH不斷減小，該選項說法錯誤；D、由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知反應中消耗的氫氧化鈉的質量大于氯化氫，則消耗等質量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸時，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數一定大于鹽酸的溶質質量分數，該選項說法正確。故選C。15、某同學取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，則該混合固體中金屬元素的百分含量為()A．70%B．40%C．30%D．60%【答案】D【解析】氧化鋅，氧化鋁和稀鹽酸反應生成鹽和水，生成水中的氧元素來自于氧化鋅和氧化鋁，氧化鋅和氧化鋁中氧元素的質量為：73gx20%x(1/36.5)÷(2/18)x(16/18)=3.2g,則該混合固體中金屬元素的百分含量為（8-3.2）g/8gx100%=60%,所以正確答案為D。二、填空題(本題4小題，每空1分，共20分)16、（5分）氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是_。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是，發生反應的化學方程式是_。(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注(水分子不用畫出)?！敬鸢浮浚?）染有石蕊的紙條變紅色（2）固體溶解，有氣泡產生NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑（3）如圖所示：【解析】（1）氯化氫氣體溶于水形成的水溶液為鹽酸，所以染有石蕊的紙條變紅色；向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體時，不發生化學反應，所以無明顯現象，當加入少量水時，氯化氫氣體溶于水形成的水溶液為鹽酸，（2）HCl遇到水生成鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應生成二氧化碳，會有氣泡產生，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）如上圖所示?！拘驴挤ā颗c物質推斷相結合17、（4分）通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題：實驗一：Mg和稀硫酸實驗二：MgO和稀硫酸實驗三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸實驗四：KOH溶液和稀硫酸(1)實驗三中發生反應的化學方程式為__；(2)實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此__(填“能”或“不能”)驗證KOH與H2SO4發生反應；(3)將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況__；②分析上述實驗，下列說法正確的是__。A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制得KNO3溶液D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯現象【答案】（1）Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）能（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD【解析】（1）實驗三中發生反應的化學方程式為Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此不能驗證KOH與H2SO4發生反應；因為KOH與H2SO4反應物明顯變化；（3）根據分析可知，濾液a中所含溶質的所有可能情況為KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3；根據圖像分析可知，BD正確。18、（5分）在我們的日常生活中常用到各種清潔劑。某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為驗證其化學性質進行了下面的實驗。I、性質驗證(1)將潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（寫化學式，酚酞除外），此時溶液可用如圖1乙中點處（選填“A”、“B”、“C”）表示。②下列試劑不能驗證出反應后溶液處于圖1乙中C點的是（填字母）。a．pH試紙b．銅粉c．氧化鐵d．氫氧化銅e．碳酸鈣f．硝酸銀溶液Ⅱ、測定質量分數(2)取10.0g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸（爐具清潔劑的其他成分溶于水但不跟稀鹽酸反應），測出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質量變化關系如圖2所示。完成下列問題：①當pH＝7時，消耗的稀鹽酸中溶質的質量為。②計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數（寫出完整的計算過程）?！敬鸢浮?1)NaCl、NaOHAbf(2)1.46g解：設生成的氯化鈉的質量為xHCl+NaOH＝NaCl+H2O36.558.510g×14.6%xeq\f(36.5,58.5)＝eq\f(10g×14.6%,x)x=2.34g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為：eq\f(2.34g,10g+10g)×100%=11.7%QUOTE2.34g10g+10g×100%＝11.7%答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為11.7%?！窘馕觥浚?）①爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，潔廁靈的主要成分為稀鹽酸，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，反應后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，則反應后溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，其化學式依次為NaCl、NaOH；反應后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，溶液的pH>7，此時溶液可用如圖1乙中A點處；②A、用pH試紙測溶液的pH，如pH小于7，證明反應后溶液處于圖1乙中C點溶液，選項正確；B、銅粉與酸性溶液不反應，無法判斷反應后溶液是否處于圖1乙中C點溶液，選項錯誤；C、氧化鐵能夠與酸性溶液反應生成可溶性鐵鹽，溶液呈黃色，選項正確；D、氫氧化銅能夠與酸反應生成可溶性銅鹽，溶液呈藍色，選項正確；E、碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳氣體產生氣泡，證明反應后溶液處于圖1乙中C點溶液，選項正確；F、硝酸銀與反應生成的氯化鈉及剩余的鹽酸都能夠反應生成氯化銀的白色沉淀，無法判斷溶液的pH是否小于7，無法判斷反應后溶液是否處于圖1乙中C點溶液，選項錯誤；故選：BF；（2）①由圖可知，當pH=7時，消耗的稀鹽酸中溶質的質量為10g×14.6%=1.46g；②解析見答案?！拘驴挤ā颗c實驗探究相結合19、（6分）某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實驗探究）：（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變