2024中考化學7天狂練120題（培優90+）第一天（基礎易錯選擇25題）1．下列一些日常生活中的做法不合理的是（）A．用汽油洗去衣服上的油污 B．發現燃氣泄漏：關閉氣閥，開窗通風 C．油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅 D．用金屬清潔球擦洗鋁鍋表面的污物2．下列生活中常見的變化，屬于化學變化的是（）A．白酒散發酒香 B．麥麩釀造食醋 C．冰雪受熱融化 D．燈泡通電發光3．化學實驗要強化安全意識，下列做法符合安全意識的是（）A．稀釋濃硫酸時把水緩慢加入濃硫酸中 B．點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度 C．家中燃氣泄漏，要趕緊打開排風扇通風 D．不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂稀硫酸4．分類法是化學學習的重要方法之一，下列分類正確的是（）A．單質：金剛石、水銀、干冰 B．有機物；碳酸鈉、醋酸，酒精 C．混合物：空氣、石油、天然氣 D．清潔能源：核能、太陽能、汽油5．我國古代科技發展成果卓著，下列成果的應用中只發生物理變化的是（）A．司南指示方向 B．高溫燒制陶瓷 C．古代濕法煉銅 D．谷物釀造美酒6．某物質中含有鉀元素，該物質一定不會是（）A．堿 B．單質 C．酸 D．氧化物7．某種黃桃罐頭的主配料有：黃桃、白糖、礦泉水等。該罐頭中不含有的營養素是（）A．糖類 B．維生素 C．膳食纖維 D．蛋白質8．正確的操作是實驗安全和成功的重要保證，下列實驗操作正確的是（）A．驗證二氧化碳 B．稀釋濃硫酸 C．測定溶液pH D．量取液體9．碳納米管和單晶硅在信息、材料等領域中應用廣泛。碳原子和硅原子的結構示意圖分別為：和，下列關于碳元素和硅元素的說法中錯誤的是（）A．都屬于非金屬元素 B．原子的最外層電子數相同 C．在化合物中都只顯+4價 D．分別位于元素周期表第二、三周期10．四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中不正確的是（）A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和11．下列能源的使用最有利于改善空氣環境質量的是（）A．液氫 B．煤炭 C．汽油 D．柴油12．下列有關化學反應的現象描述正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 B．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成 C．將純銅片與黃銅片相互刻畫，黃銅片上會留下劃痕 D．硫在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體13．利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是（）A．實驗前需檢查裝置氣密性 B．白磷的作用是消耗試管中的氧氣 C．白磷熄滅、試管冷卻后再打開止水夾 D．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處14．構成下列物質的微粒與構成C60的微粒種類相同的是（）A．水蒸氣 B．銅絲 C．金剛石 D．氯化鈉15．推理思維是重要的學習方法，下列推理正確的是（）A．活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，所以能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 B．單質只含一種元素，所以只含一種元素的一定是單質 C．金屬元素的最外層電子數小于4，所以最外層電子數小于4的一定是金屬元素 D．滅火的原理是破壞燃燒條件，所以破壞燃燒條件一定能滅火16．下列說法不正確的是（）A．保持水化學性質的最小微粒是水分子 B．用水潤濕pH試紙測得溶液的pH值一定減小 C．酸雨的pH值一定小于7 D．置換反應中一定有某些元素化合價的變化17．高純硅是信息產業的核心材料。工業制硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO，下列說法正確的是（）A．該反應中碳表現氧化性 B．該反應為置換反應 C．通過該反應制得純硅 D．該反應中參加反應的二氧化硅與碳的質量比為1：218．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鐵的活動性比鋁強 B．稀有氣體體元素原子最外層電子數為8，最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C．化合物是由不同元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬19．根據如圖所示物質的pH，判斷下列說法正確的是（）A．胃酸過多的人可以多喝橘子汁 B．將酚酞溶液滴入牛奶中，溶液變紅色 C．蚊蟲叮咬后可以涂抹肥皂水止癢 D．廚房清潔劑與廁所清潔劑可混合使用20．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質量為ng B．P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態 C．生成Fe（OH）3的質量為（n﹣b+a）g D．M點對應溶液能使酚酞顯紅色21．邏輯推理是化學常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．單質是由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定屬于單質 B．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 C．堿性溶液的pH＞7，碳酸鈉溶液的pH＞7，所以碳酸鈉溶液是堿性溶液 D．碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽22．除雜的原則是不能引入新的雜質，也不能損耗原物質。下列物質中括號內的為雜質，除雜方法不正確的是（）A．氧化鐵（鐵）：加入適量的稀鹽酸 B．鐵粉（銅）：用磁鐵吸引 C．碳酸鈣（氯化鈣）：加水溶解、過濾、洗滌、干燥 D．二氧化碳（一氧化碳）：通過灼熱的氧化銅粉末23．下列物質的轉化不能一步實現的是（）A．HCl﹣H2﹣H2O B．Zn﹣Fe﹣FeCl2 C．NaOH﹣H2O﹣O2 D．CaO﹣CaCO3﹣Na2CO324．下列各組離子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣ D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+25．除去下列各組物質中混有的少量雜質，所用除雜方法錯誤的是（）選項物質（括號內為少量雜質）除雜試劑及操作方法A氯化亞鐵（氯化銅）加入過量的鐵粉、過濾B氧化銅（木炭粉）將氧氣不斷通過灼熱的混合物C水（過氧化氫）加入適量的二氧化錳、過濾D氮氣（氧氣）伸入燃著的蠟燭A．A B．B C．C D．D第二天（中檔及壓軸選擇25題）1．甲、乙、丙三種物質轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現，“﹣”表示相連物質能發生反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），則不滿足的是（）A．甲是O2，丙是CO2 B．甲是H2，乙是O2 C．乙是NaOH，丙是Na2CO3 D．甲是HNO3，丙是NaNO32．將30克鎂和鐵的混合物加到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，測得溶液質量增加了28克，將反應后溶液蒸干，得到固體的質量為（）A．124g B．126g C．128g D．130g3．取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應。則原混合物中氧元素的質量是（）A．1.6g B．3.2g C．0.8g D．6.4g4．如圖，向實驗室制取二氧化碳反應后的剩余溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，橫坐標表示滴入碳酸鈉溶液的質量，縱坐標表示氣體或沉淀的質量，其中表示溶液中只有一種溶質的點是（）A．0點 B．a點 C．b點 D．c點5．現有6.4g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，則這種鐵的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3與Fe3O4的混合物 D．FeO與Fe3O4的混合物6．某興趣小組在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金時，發現其中一種合金2.5g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.2g氣體，該合金可能是（）A．Fe﹣Al合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Zn﹣Cu合金 D．Zn﹣Fe合金7．如圖是某化學變化的微觀示意圖，下列有關說法正確的是（）A．生成物中有兩種氧化物和一種單質 B．該反應的反應物是兩種氧化物 C．反應前后分子、原子個數均不變 D．參加反應的反應物CO與NO分子個數比為2：38．甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（）A．H2SO4、H2、H2O B．NaOH、NaNO3、NaCl C．Fe、Cu、Ag D．H2O2、O2、H2O9．下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（）A．向相同質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸 B．向pH＝9的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 C．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解 D．20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入足量生石灰10．向30g純堿和氯化鈉的混合物中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應將反應后溶液蒸干，得固體32.2g，則原混合物中氯化鈉的質量是（）A．2.2g B．8.8g C．16.2g D．29.2g11．在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應一段時間，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲一定是化合物 B．乙可能是生成物 C．丙一定是單質 D．丁一定是催化劑12．將57g金屬鎂和相同質量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應，兩者產生的氫氣質量相等，則鐵鋁合金中鋁的質量為（）A．27g B．36g C．42.75g D．54g13．如圖是某物質在一定條件下發生分解反應的微觀示意圖（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子），下列說法不正確的是（）A．反應中未發生改變的粒子為分子 B．反應的方程式為2H2O22H2O+O2↑ C．實驗室用該方法制取氧氣綠色環保 D．甲與丙化學性質不同的原因是分子構成不同14．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（）A．相同質量的鎂、鋁分別與過量的等濃度的稀鹽酸反應 B．向一定量pH＝13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水 C．向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液 D．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸15．下列各組物質能發生復分解反應且溶液質量變小的是（）A．硝酸鉀溶液和食鹽水 B．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液 C．硫酸和氯化鋇溶液 D．鋅放入硝酸銀溶液中16．向CuSO4溶液中加入一定質量的鎂粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色溶液。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Cu有Mg B．反應后濾液中的金屬陽離子為Cu+和Mg2+ C．向濾渣中滴加稀鹽酸，會有氣泡產生 D．向濾液中滴加氫氧化鈉溶液會產生藍色沉淀17．分類、歸納是化學學習的重要方法。下列有關分類、歸納中正確的是（）A．SO2、NO2和O3都屬于空氣污染物 B．鐵、鋅、鈣都是人體必需的微量元素 C．煤、石油和甲烷都是不可再生的化石燃料 D．純銅、不銹鋼和氧化鐵都是金屬材料18．用如圖所示的“W”形玻璃管進行微型實驗，下列說法正確的是（）A．實驗時，點燃酒精燈，同時通入CO B．尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣 C．該實驗裝置還能同時檢驗反應的氣體生成物 D．反應的化學方程式為FeO+COFe+CO219．下列各組物質能發生化學反應且反應后溶液總質量減小的是（）A．氧化銅和稀鹽酸 B．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 C．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液 D．氫氧化鉀溶液和稀硫酸20．下列四個圖象反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C．用相等質量的氯酸鉀來制取氧氣 D．氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋21．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應Li+MnO2═LiMnO2下列說法中正確的（）A．MnO2在該反應中作為催化劑 B．該反應屬于分解反應 C．使用電池時化學能轉化為電能 D．反應后Li的化合價為+2價22．如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）A．實驗中所需CO可現制現用 B．氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣 C．實驗過程中，可以觀察到黑色固體變成紅色 D．該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應23．在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是（）A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu24．現有18.6g氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物，已知鈉元素和碳元素的質量比為23：3，則固體混合物中含有氧元素的質量為（）A．8.0g B．9.2g C．6.4g D．7.8g25．現有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g，跟足量稀硫酸反應，得到0.3gH2，則此合金樣品可能是（）A．Fe﹣Ag合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Zn合金第三天（基礎必會填空20題）1．請從氮氣、氫氣、干冰、氯化鈉和硫酸鈉中選擇適當的物質用化學式填空．（1）可充入食品包裝袋中用以防腐的氣體是．（2）可用于人工降雨的物質是．（3）可用作制氯氣的原料是．2．隨著生活水平的提高，很多人常進行各種休閑活動。人們外出游玩時常用自拍桿，自拍桿的主要構件有銅芯導線、塑料手柄、鋁合金伸縮桿和滌綸掛繩，其中屬于有機合成材料的是；到農家休閑經常吃燒烤，燒烤時常采用木炭作燃料，但該活動不符合“低碳環保”理念，原因是（用化學方程式解釋）；點燃篝火時需將木柴架空，其原因是。3．“新冠肺炎”疫情防控是一項長期的工作，不能松懈。（1）一次性醫用口罩阻隔病毒的關鍵材料熔噴布，是以聚丙烯為原料生產的。聚丙烯屬于（填“合成”或“復合”）材料。（2）測量體溫時，水銀溫度計的汞柱會升高。請從微觀角度解釋汞柱升高的原因，溫度升高，。（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有殺菌作用。化學方程式中X的化學式為，HClO中氯元素的化合價為。（4）注意環境衛生，學會垃圾分類。果皮、爛菜葉屬于如圖圖示中的（填序號）。4．空氣中含量最多的氣體是（寫化學式，下同）；人體中含量最多的非金屬元素與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物為；可填充探空氣球的稀有氣體是。5．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。若將等質量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液的質量為甲乙（填“＞”“＜“或“＝”）；t1℃時，若要將甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是；t2℃時，向80g甲的飽和溶液中加入70g水，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為。6．實驗小組分別用50mL水和50mL質量分數為20%的NaOH溶液作吸收液，探究對CO2的吸收效果，實驗裝置和壓強傳感器測得的結果如圖所示。曲線①應該包括CO2溶于水和兩個過程；若改用50mL飽和石灰水進行實驗，則實驗結束時曲線可能經過（填“a”“b”或“c”）點位置。7．甲烷是最簡單的有機物，其完全燃燒的化學方程式為；現取11g某種有機物，放在盛有一定量氧氣的密閉容器中充分燃燒，生成22g二氧化碳、7g一氧化碳和18g水，則該有機物的化學式為（該有機物中各元素的原子個數比為最簡比）。8．如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。溫度為℃時，二者的溶解度相等；將t2℃時等質量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，水的質量是前者后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃時，將100g質量分數為50%硝酸鉀溶液變為飽和溶液，需加入硝酸鉀g。9．如圖為治理汽車尾氣反應的微觀示意圖。該反應前后化合價改變的元素有種，反應生成的單質和氧化物的質量比為。10．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）50℃時，把50gA放入50g水中形成的溶液中溶質質量分數是（結果保留到0.1%）。（2）A中混有少量B，可采用（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純A。（3）將50℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，其溶質質量分數的大小關系是。11．鐵生銹是鐵和空氣中的氧氣、等發生反應的結果。等質量的Fe、Mg、Al分別投入足量的稀硫酸中，消耗硫酸的質量由大到小的順序是；三種金屬分別投入質量相等且足量的硫酸銅溶液中，充分反應后所得三種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由大到小的順序是。12．如圖所示，A﹣F均為初中化學常見的物質且均含有同一種元素，其中A、B、C為同一類化合物，C、D、E、F為四種不同類別的化合物。已知A是一種紅棕色固體，B是植物進行光合作用的原料，E在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，F常用作建筑材料。（“﹣”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質；反應條件、部分反應物和生成物已經略去）（1）D的化學式為；C中元素的質量比是。（2）寫出E和F之間反應的化學方程式：。13．把11.2克Fe粉加入鹽酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反應。測的反應后溶液中Cl﹣的質量為7.1克，反應后溶液中鐵元素的化合價為；溶液質量比反應前（“增大”、“減小”或“相等”）；原混合溶液中溶質H2SO4的質量為g。14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化學式為；71gCl2完全反應，理論上最多生成ClO2的質量為g。15．A、B、C三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是。（2）當溫度在t2～t3℃之間時，A物質與B物質（填“能”或“不能”）配制溶質質量分數相同的飽和溶液。（3）t3℃時，將75gA的飽和溶液稀釋成20%，需加水g。16．A～E是初中化學中常見的五種不同類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽）的物質，它們之間的反應及轉化關系如圖所示（“﹣”表示能相互反應，“→”表示一步反應生成，部分物質已略去）。已知B俗稱純堿，C是相對分子質量最小的物質，D反應生成E時會放出大量熱，且E是一種建筑材料，試推斷：（1）D物質的化學式為；（2）B與E反應的化學方程式為；（3）若A中只含有兩種元素，則A與Fe2O3反應的化學方程式為。17．A、B、C、D都是九年級化學中較常見的物質，它們存在如圖所示的轉化關系（反應條件略去）。（1）若A為具有還原性的非金屬單質，C為一種紅色固體單質，請寫出一個符合該轉化關系的化學方程式，該反應的基本反應類型是反應。（2）若A為天然氣的主要成分，D為水，請寫出符合該轉化關系的化學方程式。（3）若A為金屬氧化物，D為水，請寫出符合該轉化關系的化學方程式。18．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，C轉化為E的反應類型為化合反應。各物質之間的相互關系如圖所示（“﹣”表示能發生反應；“→”表示轉化關系；部分反應物、生成物已略去）。（1）A生成B和C的化學方程式是。（2）C的一種用途為。（3）D和E反應的化學方程式為。19．在硝酸鉀、碳酸鉀、尿素三種化肥中，屬于復合肥的是。現有碳酸鉀和硫酸鉀的混合物共15g，溶于水并加入過量的氯化鋇溶液生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀共20.9g，則混合物中鉀元素的質量為g。20．A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，回答以下問題：（1）50℃時，將50gA固體加入50g水中，所得溶液中溶質的質量為g。（2）使接近飽和的C物質的溶液由不飽和變成飽和應該（“降溫”或“升溫”）。（3）將50℃的A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質質量分數最大的是。第四天（課本實驗及簡答題20題）1．化學實驗是科學探究的重要手段，請結合如圖實驗裝置回答問題。（1）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式。實驗結束時用燈帽蓋滅酒精燈，該操作所依據的滅火原理是什么？。（2）用裝置B制得的氫氣中混有少量的水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氫氣，裝襲置導管接口正確的連接順序為b接。2．將一定量的鋅加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和溶液。（1）若向所得固體上滴稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體中含有的金屬是什么？。（2）寫出反應后使溶液質量變小的化學方程式。3．用鋁片與硫酸反應制取氫氣時，剛開始無明顯現象，一段時間后有氣泡產生，產生該現象的原因是什么？4．如圖是某化學反應的微觀示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式。（2）從微觀的角度解釋甲、丙性質有差異的原因。5．如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。（1）反應前后沒有發生變化的離子有哪些？（2）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。6．如圖為CO2制取和性質實驗的微型裝置圖。（1）寫出V形管①處反應的化學方程式。（2）圖中W形管②處的實驗現象是什么？。（3）圖中③處未出現渾濁現象的原因可能是什么？。7．在瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積NaOH溶液和水。利用傳感器測得瓶中氣壓變化如圖所示。回答下列問題：（1）為什么剛開始時曲線①②都有一點上升？（2）表示NaOH與CO2發生的反應的是哪條曲線，說明你判斷的理由。8．如圖是CO還原磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）的實驗裝置。（1）寫出A裝置內發生的化學方程式。（2）B裝置的現象是什么？。（3）B裝置右端導管口放一個燃著的酒精燈，其作用是什么？。9．向一定質量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。（1）寫出ab段有關反應的化學方程式；（2）若將反應至d點時的混合物過濾，請分析所得濾液中溶質的成分；（3）請解釋bc段溶液質量增加的原因。10．實驗室想用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗其產物。實驗裝置如圖所示，其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置。反應的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。（1）其中B、C、D的可供選擇的試劑為濃硫酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液，則B、C、D中對應的試劑順序應為（寫化學式）：。（2）C裝置無明顯現象，其作用是：。（3）E裝置中發生反應的化學方程式為：。11．金屬與人類的生產、生活密切相關，請回答下列問題：（1）鐵制品容易銹蝕，請寫出鐵生銹的條件。（2）如圖為實驗室模擬工業煉鐵的反應過程，寫出工業煉鐵的反應原理（用化學方程式表示）。12．請用化學方程式解釋下列問題。（1）正常雨水的pH約為5.6的原因。（2）除去二氧化碳中少量的一氧化碳氣體。13．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液中溶質的種類與加入鋅的質量關系如圖所示。（1）寫出一個發生反應的化學方程式。（2）a點對應的溶液中含有的金屬離子有哪些。（3）當溶液中只有一種溶質時，溶液的質量可能與開始時溶液的質量相等，請分析原因。14．小明同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器分別測量反應過程中pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3。（1）寫出圖1燒杯中發生反應的化學方程式。（2）根據圖2分析，圖1儀器A中的溶液是（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉”）。（3）圖3中溫度達到最高點f時，滴入液體的體積V的數值最接近（填“6”、“12”或“16”）。15．敞口放置燒堿溶液一段時間后，溶液質量會怎么變化？原因是什么（用化學方程式表示質量變化的原因）？16．在硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入質量為mg的鋅粉，充分反應后過濾得到固體A和濾液B。（1）若濾液B為藍色，請寫出一定發生反應的化學方程式。（2）若濾液B為無色，請分析固體A的成分。（3）請分析固體A的質量可能小于mg的原因。17．某廢氣中可能混有CO2、CO、N2，為確定其成分，按以下流程實驗。（1）①中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為。（2）氣體A通入濃NaOH溶液的目的是什么？。（3）②中黑色粉末變紅，③中澄清石灰水變渾濁，則原混合氣體中一定含有的氣體是。（寫化學式）（4）尾氣D不能直接排入大氣中。為什么？。18．制取氣體是初中化學實驗的重要內容。（1）實驗室選用B裝置制備氧氣，寫出其反應的化學方程式。（2）A與C裝置相比，A裝置明顯的優點是什么？。（3）若用A、D裝置制取H2，按①②③氣體流向，請在D圖中將導管補畫完整。19．向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉，并邊加邊攪拌，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。（1）b點的溶液中含有的溶質有哪些（寫化學式）？。（2）寫出a～b（不包括b點）段反應的化學方程式。（3）d點的固體中含有幾種物質？。20．除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解②依次加過量的BaCl2、NaOH，Na2CO3溶液③過濾④加適量鹽酸⑤蒸發結晶。（1）過濾后濾紙上的固體物質有（寫化學式），（2）加鹽酸后反應的化學方程式為（寫一個即可），（3）若操作④加入過量的鹽酸，對結晶得到的NaCl純度沒有影響。理由是第五天【沖刺復習精選推斷10題】（提升）1．如圖所示A～E是初中常見的六種物質。圖中“—”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物間的轉化關系。已知A通常為無色液體，B是胃酸的主要成分，C是制玻璃的一種原料，通常情況下E和F均為氣體，空氣中E若增多會導致溫室效應增強。試回答下列問題：（1）請寫出物質（或溶質）的化學式：A_____；C_____；D_____；F_____；（2）寫出B與C固體反應的現象：_____；（3）寫出一個E轉化為A的化學方程式：_____。（提升）2．A、B、C、D、E、F、G都是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物，生成物已略去）。已知A、C、E三種物質含有同種金屬元素，B、D、F、G分別是不同類別的物質，G只由兩種元素組成。請回答：（1）寫出物質G的化學式_____；（2）物質C轉化為物質E的基本反應類型是_____；（3）寫出D和E反應的化學方程式_____。（基礎）3．下圖中A～H和甲、乙、丙分別是初中化學常見的物質。已知甲和G均為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，丙常用來配制農藥波爾多液，常溫下C、E、F均為無色氣體（圖中有部分生成物未標出）。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式；A_____；F_____；乙_____。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→E的反應：_____；G→H的反應：_____。（基礎）4．已知銅銹的主要成分是銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關物質之間的轉化關系圖示。（1）試通過分析推斷，確定下列物質：E._____，F._____，H._____。（2）寫出銅綠加熱時發生分解的化學方程式：_____（基礎）5．AJ是初中化學的常見物質，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶劑，D的濃溶液能使小木條炭化，E是金屬單質，F是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，J溶液呈藍色，物質之間的轉化關系如圖所示：（1）寫出下列物質的化學式：A_____；B_____；C_____；H_____；E_____。（2）寫出下列反應的化學方程式：D+F→K+J：_____；J+E→G：_____；該反應的現象為_____。（基礎）6．A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如下圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_____；B_____。（2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式_____。（3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式_____。（4）工業中生產氣體A的過程屬于_____（填“化學變化”或“物理變化”）。（提升）7．如下圖是某同學畫出的四種物質之間的轉化關系圖。A．B．C．D代表最常見的含有鈉離子的四種物質的溶液，“→”表示物質間的轉化關系，所有的轉化關系都可以通過復分解反應實現。請回答下列問題：(1)鈉離子的離子符號是____________；C中溶質的化學式是_____________。(2)寫出A→B的化學方程式_____________。寫出D→C的化學方程式_____________。（基礎）8．下列用字母表示的物質分別由H、C、O、Fe、Ca中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質，其中A、B為單質，C、X為氧化物。（1）達到一定溫度，A在B中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體C，反應的化學方程式為_____；在盛有B單質的集氣瓶中預先加少量水或鋪一層沙子，目的是_____。（2）X、Y、Z三種物質中只含有一種相同的元素，X為相對分子質量最小的氧化物，三種物質間的轉化關系如圖所示：X、Y、Z分別為_____；X→Y該反應屬于_____（填基本反應類型）；Y→Z轉化時發生反應的化學方程式為_____。（提升）9．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A、B、C、D為不同類別的化合物，A、C、D、E均含有同一種金屬元素，B、C常用于實驗室制取二氧化碳。它們的相互關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答：（1）E的化學式是____________，D的一種用途________________；（2）A－B的反應屬于____________反應；（3）反應A→D是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應；（4）反應D→C的化學方程式為：__________________________。10．化學實驗室有失去標簽的鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鈉五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下：A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→產生氣體；A+E→無現象。（1）寫出溶液C中溶質的化學式____________。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式_______________。（3）溶液C與D反應的基本反應類型為_____________第六天【沖刺復習工藝流程10題】（重點）1．2017年3月5日李克強總理提出：強化大氣污染治理，二氧化硫、氮氧化物排放量分別下降5.6%和4%，74個重點城市細顆粒物（PM2.5）年均濃度下降9.1%，工業煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，一種采用“雙堿法”脫硫的工業流程如圖所示：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_____和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____。（2）沉淀室中，發生反應的化學方程式為_____。（3）氧化室中，化學反應的基本類型是_____反應。（4）上述流程中，可以循環利用的物質是_____，有利于節約成本。（重點）2．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣資料3：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。回答下列問題：（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是_____。（2）溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為_____。除此反應外，溶解步驟還能發生兩個反應：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、_____（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_____。（4）請你就我們汕頭市日常生活垃圾處理提一條建議：_____。（重點）3．工業上常通過下列流程來吸收處理二氧化硫：（資料卡片）CaSO3在通常狀況下是一種白色固體，難溶于水。（1）大氣中的SO2對環境的影響主要是______（填字母）。A加劇溫室效應B形成酸雨C造成臭氧空洞（2）Ca(OH)2的俗名是______；CaSO3中硫元素的化合價為______；反應Ⅲ屬于___選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”）反應。（3）寫出流程中反應Ⅱ的化學方程式：______。（4）上述流程中，可循環利用的物質是______。（5）除了上述方法之外，還可以單獨使用Ca(OH)2或NaOH分別來吸收處理SO2。根據下表數據可知：和NaOH相比，用Ca(OH)2吸收處理SO2的優缺點分別是________（填字母）。試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收1kgSO2的成本（元）0.4223.62520℃時在水中的溶解度（g）0.166109A優點：成本高；缺點：吸收慢B優點：成本低；缺點：吸收快C優點：成本高；缺點：吸收快D優點：成本低；缺點：吸收慢（重點）4．課外小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。請回答下列有關問題：（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為_____；（2）分離室采用的操作方法名稱是_____；（3）整個過程中沒有涉及的基本化學反應類型是_____；（4）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是_____（填名稱）；（5）通過計算，20噸溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉_____噸的CO2。（重點）5．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：（1）操作①中必須用到的一種儀器是______（填序號）。A研缽B量筒C燒杯D試管（2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤__________（填字母序號）。（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取_______等措施。（4）用提純得到的“精鹽”配制了50g5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有___________________（填序號）。①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片③量取水時，仰視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出（5）查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量①白色沉淀含有物質的化學式為_____________；②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是____________________________；③選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是_____________________________。（重點）6．廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。（2）濾液A中的溶質除硫酸外，還有_____。（3）步驟Ⅱ中的實驗現象是：固體部分溶解，_____。（4）上述步驟_____（選填步驟編號）所包含的反應體現鐵的活動性比銅強。（5）步驟IV中反應的化學方程式是_____；判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過量的方法是_____。（重點）7．實驗結束時。同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里。如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下:（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是_____;固體B的化學式為______.（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______。步驟④發生反應的化學方程式_______。（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量:廢液的質量和____的質量（重點）8．輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑。工業上常用石灰石（含有少量雜質）來制備比較純凈的輕質碳酸鈣。已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余。②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖所示。請回答下列問題：（1）石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是_____。（2）物質C為_____，據你分析加水時沉淀池的溫度會_____。（“升高”“降低”“不變”）（3）反應④的化學方程式是_____。（4）操作Ⅱ應采用的方法是_____。（5）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）_____；采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）_____。（重點）9．氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有少量CuS)是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅、氧化銅和SO2,以氧化鋅粗品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如下:（I）步驟③中發生反應的化學方程式為_________。（II）從除雜原理分析，濾渣2含有的金屬有_______種.（Ⅲ）步驟⑥的操作是______(填操作名稱);步驟_______發生的反應屬于分解反應.（IV）步驟④中ZnO發生反應的化學方程式為________。（重點）10．我國科學家侯德榜，在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法生產純堿碳酸鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產純堿的主要工藝流程如下：（1）反應①的化學方程式為_____。反應②屬于_____反應（填基本反應類型）。（2）工業上常用_____的方法制取氮氣，該過程屬于_____變化。（3）操作a的名稱是_____，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。（4）在工農業生產過程中，會排放CO2加劇溫室效應。下列做法能減少二氧化碳排放的是_____（填序號）。a焚燒秸稈肥田b提高火力發電量c大力使用清潔能源有一種處理CO2的方法，是將CO2與氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為：_____第七天（綜合應用計算壓軸大題10題）1．CO2對人類的生命活動非常重要。我們可以從多角度認識二氧化碳。（1）正常雨水的pH＜7，是因為雨水降落過程中遇到了空氣中的二氧化碳，與二氧化碳反應，生成（寫該物質名稱）使雨水呈酸性。（2）在圖中，用大理石和鹽酸制取純凈、干燥的二氧化碳，并用排空氣法收集CO2。（碳酸氫鈉可以與鹽酸反應生成二氧化碳）儀器的連接順序為a接d，e接b，c接（選f或g）。裝置B中所裝的試劑是（填名稱），儀器①的名稱，向裝置E中逐滴加入氫氧化鈉溶液，實驗現象為。（3）二氧化碳是一種重要的化工原料。a.在納米纖維催化劑條件下，二氧化碳和氫氣反應制得液體燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反應的化學方程式為；b.在高溫、高壓條件下，二氧化碳和NH3反應制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水。該反應的化學方程式為。（4）將10g碳酸鈣加入到50g稀鹽酸中，充分反應后固體有剩余，且固體與溶液的總質量為57.8g（氣體的溶解忽略不計），求反應前稀鹽酸中溶質的質量分數？2．化學實驗是科學探究的重要手段。（1）如圖是實驗室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氫氧化鈉反應的實驗裝置。①寫出A裝置內發生反應的化學方程式。②二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中后，沒有明顯現象。小紅取出少許反應后的溶液，滴加了一種試劑，發現有氣泡生成，小紅滴加的試劑是什么？。③小強想探究B裝置中還有沒有未反應完的氫氧化鈉，請你設計實驗，探究B試管溶液中溶質的成分。（2）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發結晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么？。②寫出除去雜質Na2SO4發生反應的化學方程式。③操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和。④蒸發時玻璃棒的作用是什么？。（3）小康用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應前稱得混合物的質量為15g。完全反應后稱得試管內剩余物質的總質量為10.2g，求反應前氯酸鉀的質量。3．河南省葉縣被譽為“中國巖鹽之都”，小彬同學去葉縣旅游，帶回了部分巖鹽樣品，他對該樣品進行了如圖1探究：（1）操作Ⅰ必須用到的一種儀器是。a.燒杯b.試管c.研缽d.玻璃棒（2）實驗過程中多次用到玻璃棒，則玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是。（3）查閱資料得知，該種巖鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的氯化鈣和硫酸鎂雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小彬同學將所得的“精鹽”又作了如圖2處理：①濾渣中含有的物質為。②請設計實驗證明濾液中除氯化鈉外還含有哪些溶質。（4）氯化鈉既是生活中必不可少的調味品，又是化學工業重要的原材料。①如圖3是與鈉元素有關的部分信息，則圖A中22.99表示，圖B所表示微粒的符號為。②“聯合制堿法”的原理如下：向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。請寫出該反應的化學方程式。（5）現有20g氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，與足量的稀鹽酸恰好完全反應后，收集得到4.4g一氧化碳，請計算該固體混合物中氯化鈉的質量分數。4．金屬材料的應用極大的推動了人類文明的發展和社會的進步。（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵（填“大”或“小”）。（2）鋁合金輕便堅固，應用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是。（3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。①當濾液為無色時，則濾液中一定含有的金屬離子有（填符號）。②請寫出一個一定發生的反應的化學方程式。（4）鋼鐵是基本的結構材料，實驗室可利用如圖裝置模擬煉鐵反應。①寫出A裝置玻璃管內發生反應的化學方程式。②虛線框內選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO，裝置的連接順序是：c接，接d。③為了證明C裝置燒杯中溶質的成分，取少量C中的溶液于試管中，先加入足量的BaCl2，出現白色沉淀，靜置取上層清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以觀察到的現象和得出的結論為。（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.8g，請計算所用稀硫酸的溶質質量分數。5．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們之間能發生復分解反應。（1）用化學方程式表示用鹽酸除鐵銹的原理：。（2）某探究小組用氫氧化鈉固體和水配制50g5%的氫氧化鈉溶液，部分操作如圖1，在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放上一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。①a操作中有錯誤，請指出錯誤的原因：。②下列操作中會導致溶質質量分數偏低的有（填字母序號，多選少選錯選均不得分）。A.a操作中將砝碼放在左盤（1g以下用游碼）B.b操作中俯視量筒凹液面最低處讀數為47.5mLC.c操作中燒杯用水洗滌后未干燥就使用D.d操作中有少量溶液濺出（3）該小組將配制好的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線如2圖所示。由圖可知該反應是放熱反應，當滴入氫氧化鈉溶液6g時，溶液中的溶質為。若改用溶質質量分數相同的氫氧化鉀溶液，滴入10g時溶液pH（填“＞”“＜”或“＝”）7。（4）某同學發現實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，請你設計實驗確定其變質程度。（寫出簡要的實驗步驟、現象和結論即可）（5）98g質量分數為20%的稀硫酸與186g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。6．某化學興趣小組利用數字化傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。（1）該變化對應的實驗操作是將（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。（2）c點溶液中存在的陰離子是（填化學符號）。（3）若將b點所用的氫氧化鈉溶液滴入到與稀鹽酸相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，請判斷反應后溶液的酸堿性。（4）向久置的c點處的溶液中滴加稀鹽酸發現有氣泡產生，請用文字解釋出現這一現象的原因。（5）請設計實驗證明久置的c點處的溶液中不含有氫氧化鈉。簡要寫出實驗步驟、現象和結論。（6）120克稀鹽酸與一定質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到200克質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，試計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。7．生活中常見物質的性質、制法是化學學習和研究的重要內容。（1）造成酸雨的主要物質是和二氧化氮。（2）通過如圖1微型實驗來研究物質的性質，向滴定板中各孔依次滴加稀鹽酸。①寫出滴定板中4孔反應的化學方程式。②能證明滴定板中3孔中發生反應的實驗現象是。（3）一定質量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖2所示。判斷m點溶液中溶質的成分為。將氫氧化鈉溶液換成V毫升等質量分數的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）除去NaCl固體中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加適量的鹽酸；②過濾；③依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸發結晶。正確的操作順序為（填序號）；加入Na2CO3溶液的作用是。（5）稱取5g含雜質的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸（假設雜質不與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質量分數。8．酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。（1）下列關于酸、堿、鹽的說法不正確的是。A.濃氨水具有揮發性B.用食醋可除去水壺中的水垢C.發明聯合制堿法的科學家是侯德榜D.利用氫氧化鈉能去除油污，原因是氫氧化鈉具有乳化作用（2）要配制200mL稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數（其他操作正確），則所配稀鹽酸中溶質質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）某同學利用數字化傳感設備，探究鹽酸和NaOH溶液反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。通過圖像可知：該實驗是將（填“鹽酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；鹽酸和NaOH溶液的反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）；通過對溫度和pH的圖像判斷，當滴加鹽酸的體積為mL時，酸和堿恰好完全反應。（4）NaOH是化學實驗常用的試劑。①向長期敞口放置在空氣中的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發現有氣泡產生，請用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因。②請設計實驗驗證上述NaOH溶液已完全變質（寫出操作方法、現象和結論）。（5）實驗室常用石灰石與稀鹽膠反應制取二氧化碳。若溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g與一定量的石灰石恰好完全反應，計算生成二氧化碳的質量。9．粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca（OH）2俗稱：，步驟①反應的化學方程式為。（2）步驟③操作a的名稱是。（3）步驟②加入過量的Na2CO3的目的是。（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有。（5）設計實驗證明步驟③操作a后所得濾液中含有哪些雜質？（寫出實驗步驟和現象）。（6）小明取上述制得的精鹽12g配制成溶液，向其中加硝酸銀溶液100g，恰好完全反應，過濾得到沉淀28.7g。試計算精鹽中氯化鈉的質量分數。10．酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號）。a．純堿b．燒堿c．蘇打d．小蘇打（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①根據圖示判斷，該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為。（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明。（簡要寫出實驗步驟和現象）（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數DBBCACDCCCABDADBBCCDCADDDDBBCDABBABABADCDACBBCDCAC第三天1/【答案】解：（1）N2；CO2；（3）NaCl．2/【答案】解：（1）塑料手柄和滌綸掛繩；C+O2CO2；增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒。3/【答案】解：（1）合成；（2）汞原子間隔變大；（3）NaHCO3；+1；（4）A。4/【答案】解：N2；Al2O3；He。5/【答案】解：＜；增加溶質；20%。6/【答案】解：二氧化碳和水反應；b。7/【答案】解：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8。8/【答案】解：t1；＞；5。9/【答案】解：2；7：22。10/【答案】解：（1）33.3%；（2）降溫結晶；（3）B＞A＞C。11/【答案】解：水蒸氣；Al、Mg、Fe；Fe、Mg、Al。12/【答案】解：（1）H2SO4（合理即可）；1：8（按氫、氧元素的順序）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。13.【答案】解：+2；增大；9.8。14/【答案】解：NaCl；135。15/【答案】解：（1）C＞B＞A；（2）能；（3）50。16/【答案】解：（1）H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。17/【答案】解：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O；置換；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（合理即可）18/【答案】解：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）用作食品干燥劑（合理即可）；（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。19/【答案】解：硝酸鉀；7.8.20/【答案】解：（1）25；（2）升溫；（3）B。第四天1/【答案】解：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔絕氧氣；（2）d→c→g→f.2/【答案】解：（1）Zn、Ag、Cu；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag.3/【答案】解：鋁片表面的氧化鋁薄膜與硫酸反應不能生成氫氣，反應一段時間后鋁才與硫酸反應生成氫氣，有氣泡產生。4/【答案】解：（1）2SO2+O22SO3；（2）分子結構不同。5/【答案】解：（1）鈉離子和氯離子；（2）H++OH﹣═H2O。6.【答案】解：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）紫色石蕊溶液變紅色；（3）濃鹽酸具有揮發性，使二氧化碳中混有氯化氫氣體，不能生成碳酸鈣沉淀（合理即可）。7/【答案】解：（1）剛開始加入液體后氣體被壓縮，氣體壓強增大；曲線②；氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，曲線②氣壓減小的遠遠比①明顯8/【答案】解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）點燃尾氣，防止污染空氣。9/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2；（3）Zn和Cu（NO3）2溶液反應，參加反應的鋅的質量大于從溶液中析出的銅的質量，故溶液質量增大。10/【答案】解：（1）NaOH、Ca（OH）2、濃H2SO4；（2）檢查CO2是否除盡；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。11/【答案】解：（1）鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。12/【答案】解：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO+CuOCu+CO2。13/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）鋅離子和銅離子；（3）鋅與硝酸銀溶液反應會使溶液的質量減少，鋅與硝酸銅溶液反應會使溶液的質量增加。14/【答案】解：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（2）稀鹽酸。（3）12.15/【答案】解：增大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。17/【答案】解：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）除去二氧化碳，避免干擾以后實驗；（3）CO2、CO；（4）尾氣中有CO，CO有毒，直接排入大氣中會污染大氣。16/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）銀、銅或銀、銅、鋅。（3）鋅和硝酸銅反應導致的固體質量減小幅度大于鋅和硝酸銀反應導致的固體質量增大幅度。18/【答案】解：（1）2KClO32KCl+3O2↑。（2）可以控制反應速率。（3）19/【答案】解：（1）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（3）Ag、Cu、Zn。20/【答案】解：（1）BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）鹽酸具有揮發性。第五天（提升）1．【答案】（1）（2）固體溶解，有氣泡產生（3）（合理均可）（提升）2．【答案】（1）HCl（2）化合反應（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（基礎）3．【答案】（1）Ca(HCO3)2COFe2O3（2）（基礎）4．【答案】（1）H2COCaCO3（2）銅綠加熱時發生分解產生氧化銅、水和二氧化碳的化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（基礎）5．【答案】（1）CaCO3CaOCa(OH)2H2Fe（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色（基礎）6．【答案】（1）O2CO（2）（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2（4）物理變化（提升）7．【答案】（1）Na+NaCl(或NaNO3)（2）(或)（基礎）8．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4防止鐵絲燃燒時的高溫熔化物濺落炸裂瓶底（2）H2O、Ca（OH）2、CaCO3化合反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（提升）9．【答案】（1）CaCl2改良酸性土壤等（2）復分解（3）放熱（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH10．【答案】（1）Ba(NO3)2（2）（3）復分解反應第6天（重點）1．【答案】（1）亞硫酸鈉增大反應物的接觸面積（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH（3）化合（4）NaOH（重點）2．【答案】（1）除去煙氣中含有的SO2、HCl（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（3）過濾保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化（4）生活垃圾分類回收等（重點）3．【答案】（1）B（2）熟石灰（或消石灰）+4化合（3）Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH4）氫氧化鈉（或NaOH）（5）D（重點）4．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）過濾（3）置換反應（4）氧化鈣和氫氧化鈉（5）2.2（重點）5．【答案】（1）A（2）AC（3）來回移動酒精燈（4）①②（5）Mg（OH）2、CaCO3除盡NaOH溶液、Na2CO3溶液氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小（重點）6．【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率（2）硫酸鋁、硫酸亞鐵（3）溶液由無色變成藍色（4）Ⅲ（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色（合理均可）（重點）7．【答案】（1）硫酸鋅鐵（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（4）硫酸鋅的質量、鋅粉的質量（重點）8．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）CaO升高（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（4）過濾（5）不需要額外增加反應物，節約成本；溶液之間的反應容易進行可以同時生成重要的工業原料﹣﹣氫氧化鈉等（重點）9．【答案】（I）（II）2（Ⅲ）過濾⑦（IV）（重點）10．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑分解（2）分離液態空氣物理（3）過濾玻璃棒（4）c（5）CO2+4H2CH4+2H2O第7天1、故答案為：（1）碳酸。（2）f；濃硫酸；分液漏斗；氣球脹大。（3）a.CO2+3H2CH3OH+H2O；b.CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。（4）7.3%。2、解：（1）故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②故填：稀鹽酸（或稀硫酸）；③氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鈣不反應，則設計實驗，探究B試管溶液中溶質的成分的方法是，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明溶液含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液中有氫氧化鈉，若溶液不變紅，說明溶液中不含氫氧化鈉；故填：取少量反應后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液中有氫氧化鈉，若溶液不變紅，說明溶液中不含氫氧化鈉；（2）①粗鹽中可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分析反應原理可知，加入Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的氯化鈣和多余的氯化鋇，故填：除去溶液中的氯化鈣和多余的氯化鋇；②硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，則反應方程式為BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；③分析除雜的反應原理可知，反應生成的沉淀CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4，故填：Mg（OH）2、BaSO4；④蒸發操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺，故填：攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；（3）依據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為15g﹣10.2g＝4.8g設氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8g＝x＝12.25g答：反應前氯酸鉀的質量為12.25g。3、解：（1）分析流程圖信息可知，將塊狀巖鹽研成粉末狀巖鹽，所用的