【導學案設計】2015版高中化學1.1.1元素周期表的構造鞏固練習新人教版必修21.為紀念編制元素周期表的俄國化學家,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號為Md),這位科學家是()。A.拉瓦錫B.波爾C.門捷列夫D.道爾頓【答案】C2.元素在周期表中的位置取決于()。A.元素的核電荷數B.元素的化合價C.元素原子的電子層數D.元素原子的最外層電子數【答案】A3.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的()。A.電子層數 B.核電荷數C.核外電子數 D.最外層電子數【答案】A4.已知元素的原子序數,不可以推斷元素原子的()。A.質子數 B.核電荷數C.核外電子數 D.中子數【答案】D5.元素周期表中前七周期所含的元素種數如下表:周期1234567元素種數28818183232由此推測第八周期最多可能含有的元素種數是()。A.18 B.32 C.50 D.64【解析】結合周期表及上述關系知,第八周期最后一種元素的原子序數和第七周期最后一種元素(118號元素)的原子序數之差為第八周期元素種數,第八周期元素原子核外有8個電子層,按核外電子排布規律,第八周期元素最后一種元素的原子核外各層電子數為2、8、18、32、50、32、18、8,故第八周期有168-118=50種元素。【答案】C6.下列說法中正確的是()。A.元素周期表有七個橫行,分為七個周期B.元素周期表有九個橫行,分為七個周期C.元素周期表有十六個縱行,分為十六個族D.元素周期表有十八個縱行,分為十八個族【答案】A7.M+的結構示意圖可表示為,則M元素在周期表中的位置是()。A.第三周期0族 B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族【解析】M+帶一個單位正電荷,故M原子的最外層電子數為1,M為第19號元素鉀,位于第四周期ⅠA族。【答案】B8.據國外有關資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中查明有尚未命名的116、124、126號元素。則可推測出116號元素應位于周期表中的()。A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族【答案】B9.俄美科學家聯合小組合成出114號元素(Uuq)的一種核素,該原子的質量數是289。請回答下列問題:(1)該元素在周期表中位于第周期族,屬于金屬元素還是非金屬元素?。

(2)該核素原子核內中子數為。

(3)寫出該元素最高價氧化物對應水化物的化學式:。

【答案】(1)七;ⅣA;金屬元素(2)175(3)Uuq(OH)410.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,據此回答下列問題:(1)X元素位于周期表中族,Z元素原子的核外電子數是。

(2)寫出Y元素的名稱:,其在周期表中的位置為第周期族。

【答案】(1)0;16(2)氟;二;ⅦA11.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大,A、B同周期,A、C同主族,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應可產生氣體。(1)寫出下列元素的名稱:A,B,C,D。

(2)寫出E元素在周期表中的位置:。

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式:。

(4)寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式:、。

【解析】可使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO2、SO2,由題中信息A、B、C、D、E的原子序數依次增大,可推知A為碳,B為氧,D為硫。又A、C同主族,故C為硅,因E的單質可溶于NaOH溶液且E為比D的原子序數大的短周期元素,故E為氯。【答案】(1)碳;氧;硅;硫(2)第三周期ⅦA族(3)SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(4)Si+2OH-+H2OSi+2H2↑;Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O12.若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素在第1列,稀有氣體元素在第18列。按此規定,下列說法錯誤的是()。A.第9列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列元素原子最外層有2個電子C.只有第15列元素原子最外層有5個電子D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多【解析】根據元素周期表的結構可知,第9列是原第Ⅷ族中的第2個縱行,沒有非金屬元素,A項正確;第18列的He元素最外層也有2個電子,所以B項錯誤;第15列元素包括N、P、As、Sb、Bi等第ⅤA族元素,C項正確;第3列即第ⅢB族,包括鑭系和錒系元素,鑭系和錒系各包括15種元素,因此第3列元素種類最多,D項正確。【答案】B13.已知X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示,且X的原子序數為a,下列說法中不正確的是()。A.Y、Z的原子序數之和可能為2B.Y的原子序數可能是a-17C.Z的原子序數可能是a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素【解析】若Y、X、Z分別為第一、二、三周期的元素,則分別為He、F、S,代入原子序數得2+16=2×9,A項正確;若Y為第三或第四周期元素,則B項正確;若X為第五或第六周期元素,則C項正確。【答案】D14.在元素周期表中找到第3橫行、第17縱行的元素,請回答下列問題:(1)該元素的符號是,屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)該元素位于第周期族。

(3)寫出下列反應的化學方程式:①該元素的單質與水反應:。

②該元素的單質與氫氧化鈉溶液反應:。

【答案】(1)Cl;非金屬(2)三;ⅦA(3)①Cl2+H2OHCl+HClO②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O15.根據元素周期表的結構,請回答下列相關問題。(1)A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如圖所示,元素X位于周期表中第五周期ⅥA族,若X的原子序數為x,則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為(用含x的代數式表示)。

(2)在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按照某種共性歸屬一類,請選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。其他元素所屬類型編號:①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金屬元素;⑥非金屬元素。元素組例外元素其他元素所屬編號(a)S、Na、Mg、N(b)N、P、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca【解析】由周期表的結構可知,X與C的原子序數之差