貴州省凱里市第十二中學2025屆九年級化學第一學期期中質量檢測試題檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中“”代表氮原子，“”代表氫原子。下列說法正確的是（）A．示意圖中甲、乙、丙均為混合物 B．過程Ⅰ和Ⅱ都發生化學變化C．過程Ⅱ反應類型是分解反應 D．過程Ⅱ變化中最小微粒是氮原子和氫原子2．下列事實，不適合用“微粒間有空隙”的性質來解釋的是（

）A．一定體積的氣體加壓后體積變小

B．一定量的水結冰后體積變大C．室內的電線在冬天變短夏天變長 D．1L大豆與1L黃沙混合后體積小于2L3．科學家曾用射電望遠鏡在星際云中發現了甲醛的氣體，甲醛分子的模型如圖所示，對該氣體從宏觀到微觀進行分析時，其中正確的是()A．甲醛可能是氧化物B．甲醛分子是由1個碳原子和1個水分子構成C．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8D．甲醛氣體是由C、H、O三種原子構成的4．加熱高錳酸鉀制氧氣實驗操作步驟中，“先”與“后”的順序不正確的是（）A．連接好裝置進行實驗時，先檢查裝置氣密性，再裝藥品B．給試管加熱時，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱C．瓶內充滿氣體后，先在水下用玻璃片蓋好，然后取出集氣瓶放于桌上D．結束實驗時先停止加熱，后把導管移出水面5．下列生活現象屬于化學變化的是A．蠟燭熔化B．熱脹冷縮C．光合作用D．酒精揮發6．下圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是A．鈉原子的質子數為11 B．圖中n=8C．鈉原子在反應中容易得電子 D．鈉的原子核外有三個電子層7．下列物質屬于純凈物的是A．冰水混合物 B．醫用的生理鹽水C．高錳酸鉀加熱制氧氣后的剩余物 D．雪碧飲料8．下列做法中，會加劇環境污染的是（）A．水中適當養殖水產品B．露天焚燒秸稈作為肥料C．綠色植物的光合作用D．水力或風能發電替代火力發電9．與元素的化學性質關系最密切的是（）A．核內質子數 B．核外電子數C．電子層數 D．最外層電子數10．《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水”，其義冰和水是同種物質，卻“性質”不同。它們都是由水分子構成，下列兩者中的水分子的比對結果，正確的是（）A．分子運動速率相同 B．分子體積不同C．化學性質相同 D．分子之間的間隔相同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。根據下列四種粒子的結構示意圖，回答問題。（1）它們屬于同種元素的是_____________________（填序號，下同）。（2）圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是___________________（選填①或②或③）。（3）原子序數為12的元素的原子在化學反應中形成離子的符號是_____。該元素和原子序數為9的元素組成的化合物是_____（填化學式）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室常用以下裝置組合制取氣體，請回答下列問題：

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①___，②____；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學符號表達式__，若要制取并收集較純凈的氣體，應選擇的裝置是__（填字母）；若用圖F收集該氣體，氣體應該從___端（填“a”或“b”）導入；（3）氯酸鉀制取氧氣完全反應后的固體殘渣，可以通過以下四步實驗操作回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難溶于水），正確的操作先后順序是____（填序號）；①烘干②溶解③過濾④洗滌

（4）實驗室利用裝置G制備氧氣，應將高錳酸鉀放在Y型管的___（填“a”或“b”）處，該反應的基本類型是____；（5）實驗室利用裝置H制備少量二氧化碳，正確的操作是將___（填“固體轉移至液體”或“液體轉移至固體”）；該反應的符號表達式為____。（6）利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。如圖4所示，某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示：圖5中曲線①在a點后氣壓存在下降趨勢，這是因為__，通過對比得出結論是___。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗室常用下列裝置制取氣體，請根據所學知識回答。（1）寫出圖中儀器名稱：a________________；b________________。（2）實驗室用A裝置制取氧氣。I．反應的化學方程式為________________________，搭建A裝置時，酒精燈應在固定儀器a之________（選填“前”或“后”）放置。II．從反應后的剩余固體中回收得到二氧化錳的操作步驟順序是________。（請填寫編號）①洗滌②過濾③烘干④溶解（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免引起發生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是________（填裝置編號）。（4）選用F裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是________。也可選擇E裝置收集氧氣，依據是________，證明氧氣已集滿的方法為________________。（5）選用C裝置，將一定量的雙氧水和二氧化錳混合，充分反應，測得反應的總質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：反應時間t/s總質量m/g5049.048.147.346.846.8根據題目要求，回答下列問題：I．雙氧水和二氧化錳完全反應生成氧氣的質量是________________；II．分解的過氧化氫的物質的量是多少摩爾？（列式計算）________________________。14．請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。（1）從微觀角度:用“”表示氮原子，“"表示氧原子。①用“”可表示的微粒是_____（填化學符號）。②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計。圖中可表示空氣微觀模型的是_____。（填字母）。（2）從變化角度:用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置內壓強從反應開始到打開止水夾隨時間變化的圖像正確的是_____。（填字母）（3）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業流程。請按要求回答下列問題:①步驟I中發生的是_____（填“物理”或“化學”）變化。②寫出步驟Ⅲ中發生反應的符號表達式_____。③上述化學反應中屬于化合反應的有_____個。④下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，硝酸銨應具有的性質是_____（填字母）。A易溶于水B熔點高C受熱易分解（4）從環保角度:下列保護空氣措施合理的有_____（填字母）。A及時清理和妥善處置工業、生活和建筑廢渣，減少地面揚塵B工廠通過加高煙囪直接排放廢氣C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種化工原料，有輕微毒性，計算：（1）三聚氰胺的相對分子質量________；（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比________；（3）三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.1%）________：（4）每100g合格奶粉中含氮元素的質量為3g，如以三聚氰胺計算，則添加了多少克三聚氰胺________？16．小偉同學體檢發現缺維生素C[化學式：C6H8O6]，校醫開了一瓶維生素C，請小偉同學按說明書要求服用，五天為一個“療程”。請回答：(1)小偉同學一個“療程”共服用維生素C片的質量為_______mg；(2)請列式計算(計算結果保留一位小數)：這一瓶維生素C中含氧元素的質量是________克？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、丙圖中只含有一種物質，故是純凈物，故錯誤；B、過程1中沒有新分子生成，故是物理變化，故錯誤；C、過程2是由兩種分子生成一種分子，故是化合反應，故錯誤；D、化學變化中的原子是最小的微粒，故過程2中最小的微粒是氮原子和氫原子，故正確。故選D。2、D【解析】

A、一定體積的氣體加壓后體積變小，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A正確；B、一定量的水結冰后體積變大，是因為溫度降低，分子間的間隔發生了改變，故B正確；C、室外的電線在冬天變短夏天變長，是因為冬季氣溫低，原子之間的間隔比夏季小，電線此時比夏季短；夏季氣溫高，原子之間的間隔比夏季大，夏天變長；故C正確；D、1L大豆與1L黃沙混合總體積小于2L，大豆、黃沙是宏觀的物質，不能說明分子間有間隔，故D錯誤。故選D。3、C【解析】

由甲醛分子的模型圖，一個甲醛分子是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成的，則甲醛的化學式為：CH2O；A、甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、分子是由原子構成的，1個甲醛分子是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法錯誤。C、甲醛中C、H、O三種元素的質量比是12：(1×2)：16＝6：1：8，故選項說法正確。D、甲醛是由甲醛分子構成的，甲醛分子是由C、H、O三種原子構成的，故選項說法錯誤。故選C。4、D【解析】

實驗制取氧氣的操作步驟和各步驟注意事項進行分析。【詳解】A、制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品，故選項正確；B、加熱試管先預熱再對準有藥品的部位集中加熱，防止局部受熱炸裂試管，故選項正確；C、排水法收集滿氧氣后，應先蓋上玻璃片再取出集氣瓶正放在桌面上，防止瓶中氣體逸出混入空氣，故選項正確；D、加熱高錳酸鉀制氧氣，停止加熱時，先把導管移出水面后熄滅酒精燈，防止水倒吸炸裂試管，故選項錯誤。故選D。5、C【解析】

A.蠟燭熔化，只有物質狀態的變化，沒有新的物質生成，是物理變化；B.熱脹冷縮，只有物質形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化；C.光合作用，是二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下生成有機物和氧氣，有新的物質生成，是化學變化；D.酒精揮發，只有物質狀態的變化，沒有新的物質生成，是物理變化。故選C。6、C【解析】

A、由鈉的原子結構示意圖，圓圈內的數字是11，該元素原子核內有11個質子，故選項說法正確；B、質子數=核外電子數，為原子，則11=2+n+1，n=8，故選項說法正確；C、鈉原子最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤；D、由鈉的原子結構示意圖，弧線表示電子層，鈉原子核外有3個電子層，故選項說法正確。

故選C。7、A【解析】試題分析：A、含有水一種物質，屬于純凈物；B、含有水、生理鹽等，屬于混合物；C、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩余物含有錳酸鉀、二氧化錳，屬于混合物；D、含有水、糖類等，屬于混合物。考點：物質的分類8、B【解析】

A、水中適當養殖水產品，不會加劇環境污染，故不符合題意；B、露天焚燒秸稈的過程中會產生大量的有害氣體和煙塵，會加劇環境污染，故符合題意；C、綠色植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，有利于改善環境，不會加劇環境污染，故不符合題意；D、水力或風能發電替代火力發電能減少燃煤發電帶來的一系列環境污染問題，只會改善，不會加劇環境污染，故不符合題意；故選B。9、D【解析】

A、核內質子數決定元素的種類，選項錯誤；B、核外電子數等于核內質子數，選項錯誤；C、電子層數決定元素在元素周期表中的周期數，選項錯誤；D、最外層電子數決定原子得失單質情況，即決定元素的化學性質，選項正確。故選D。10、C【解析】

A．固態物質分子運動速率慢，氣態物質分子運動速率快，水和冰分子運動速率不相同，故錯誤；

B．分子的體積一般不變，水和冰分子體積相同，故錯誤；

C．同種分子性質相同，不同分子性質不同，水和冰都是由水分子直接構成的，化學性質相同，故正確；

D．水分子之間間隔要小于冰分子之間間隔，故錯誤。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、AC③Mg1+MgF1【解析】

具有相同核內質子數的原子屬于同種元素；最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子形成帶正電荷的陽離子，大于4的在反應中容易得到電子形成帶負電荷的陰離子．【詳解】（1）屬于同種元素的是AC，這是因為A和C中的核內質子數相等．（1）圖C是氯元素的原子結構示意圖，核外電子層數是3，處在第三周期，最外層電子數是7，處在VⅡA族，因此在元素周期表中的位置是③．（3）原子序數為11的元素是鎂元素，鎂元素的原子最外層電子數是1，在化學反應中容易失去1個電子形成鎂離子，鎂離子可以表示為Mg1+；鎂元素的原子在反應中失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鎂離子，在化合物中的化合價為+1價；原子序數為9的元素是氟元素，氟原子最外層電子數是7個，在反應中容易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的氟離子，在化合物中顯-1價，鎂元素和氟元素形成的化合物的化學式是MgF1．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、分液漏斗集氣瓶BCa②③④①a分解反應液體轉移至固體CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2碳酸鈣和鹽酸完全反應后，溫度逐漸恢復到室溫碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應速率更快【解析】

（1）據圖可知，儀器①是分液漏斗，儀器②是集氣瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，化學符號表達式：；發生裝置為固體加熱型，選擇B；氧氣既可以用向上排空氣法收集，又可以用排水法收集，排水法收集到的氣體較純，收集較純凈的氧氣，收集裝置選擇：C；氧氣密度比空氣大，用圖F裝置收集氧氣，氧氣應該從長導管a端導入；（3）氯酸鉀制取氧氣完全反應后的固體殘渣成分是二氧化錳和氯化鉀，殘渣中二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，可采用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離；正確的操作先后順序是：②③④①；（4）固體物質加熱時試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，因此應將高錳酸鉀放在Y型管的a處，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（5）實驗室利用裝置甲制備少量二氧化碳，為防止液體濺出，正確的操作是將液體轉移至固體中；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，符號表達式為：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2；（6）曲線①在a點氣壓達到最大值，說明此時碳酸鈣和鹽酸完全反應，生成二氧化碳氣體的質量達到最大值，a點后存在下降趨勢，是因為碳酸鈣和鹽酸完全反應后，溫度逐漸恢復到室溫；對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內氣壓大，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應；對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應速率更快。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、試管鐵架臺前④②①③B當導管口連續均勻冒氣泡時開始收集氧氣的密度比空氣大將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿3.2g0.2mol【解析】

根據實驗室制氧氣及發生裝置與收集裝置選擇依據進行解答。【詳解】（1）圖示中a為試管，常見的反應容器，b為鐵架臺，常用作固定反應儀器。（2）I．A為固體反應加熱型反應裝置，且試管口沒有塞棉花，故此裝置中制氧氣的反應方程式為：；實驗儀器的安裝順序為從下到上，從左到右，故搭建A裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前放置；II．從反應后的剩余固體中回收得到二氧化錳的操作步驟順序是：④溶解②過濾①洗滌③烘干。故填④②①③；（3）電石與水為固體和液體在常溫下的反應，該反應必須嚴格控制加水速度，裝置B中的分液漏斗能控制水的滴加速率，故最適合制取乙炔氣體的發生裝置是B。（4）由于裝置內原有一段空氣，故選用F裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是：當導管口連續均勻冒氣泡時開始收集；E為向上排空法，依據是氧氣密度大于空氣密度，且不與空氣發生反應，氧氣具有助燃性，證明氧氣已集滿的方法為將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿。（5）I．由題目給定表格數據可知反應前總質量為50g，反應后總質量為46.8g，根據質量守恒定律反應前后總質量不變可得雙氧水和二氧化錳完全反應生成氧氣的質量為50g-46.8g=3.2g；II．解：設分解的過氧化氫的物質的量為x。已知生成氧氣質量為3.2g，故氧氣的物質的量為0.1mol得x=0.2mol。【點睛】本題考查了氧氣的制取，儀器的安裝順序，反應裝置和收集裝置的選擇依據以及化學方程式的簡單計算。14、N2CB物理NH3+O2NO+H2O3ACAC【解析】

（1）①分