試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁河北省保定市唐縣第一中學2021-2022學年高一下學期6月考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發生了置換反應【答案】A【解析】【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。2．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，故A錯誤；B．圖b中反應物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩定，則反應物比生成物穩定，故B錯誤；C．圖a表示的是放熱反應，圖b表示的是吸熱反應，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，故C正確；D．放熱反應不一定都在常溫下發生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應是需要高溫才能進行的放熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應是不需要加熱就能進行的吸熱反應，故D錯誤；故選C。3．下列說法正確的是A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正、逆反應速率不變B．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再變化能說明反應2A(？)+B(g)?2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若增大N2的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】B【解析】【詳解】A．對于反應，反應前后氣體分子數相等，縮小反應容器體積，平衡不移動，正逆反應速率增大相同的倍數，A錯誤；B．碳的質量不變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡狀態，B正確；C．恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不變時，也能說明反應達到平衡狀態，C錯誤；D．增大N2的濃度，反應物濃度增大則正反應速率增大，隨著反應進行，反應物轉化為生成物，生成物濃度增大則逆反應速率增大，D錯誤；故選：B。4．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】根據實驗所給條件可知，本題鐵發生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據此解題；【詳解】A.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質失去電子轉化為二價鐵離子，即負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉化為電能，還有一部分轉化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據電解質溶液的酸堿性可判斷電化學腐蝕的類型，電解質溶液為酸性條件下，鐵發生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：2H++2e-=H2↑；電解質溶液為堿性或中性條件下，發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。5．下列說法正確的是A．和互為同位素B．互為同素異形體C．立方烷和苯乙烯互為同分異構體D．和互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．和是碳元素組成的兩種單質，二者互為同素異形體，A不正確；B．同素異形體是指同種元素組成的不同性質的單質，而是離子，所以二者不互為同素異形體，B不正確；C．立方烷和苯乙烯的分子式都是C8H8，二者的結構不同，所以互為同分異構體，C正確；D．屬于羧酸類，屬于酯類，二者不互為同系物，D不正確；故選C。6．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（

）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【答案】D【解析】【詳解】相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1.0體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，混合氣體的物質的量與生成二氧化碳的物質的量之比為1：2，則混合氣體中平均碳原子數為：，混合氣體與水的物質的量之比為1：2.4，則混合氣體中平均氫原子數為：，由于烯烴和烷烴分子中的碳原子數相等，則混合氣體由乙烷和乙烯混合而成，設乙烯的體積為x，乙烷的體積為y，混合物中平均氫原子數為：，解得x：y=3：2；故選D。7．下列敘述正確的是A．一定條件下，淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應B．丙烯分子中最多有9個原子共平面C．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，所以淀粉和纖維素是同分異構體D．若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉為多糖、油脂含-COOC-、蛋白質含-CONH-，均可發生水解反應，故A正確；B．丙烯分子CH2=CHCH3中存在一個碳碳雙鍵，與之相連的六個原子共平面，另一個甲基上最多增加一個H原子與之共平面，故最多有7個原子共平面，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都為高聚物，n值介于較大范圍之間，但不同，所以二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．乙烯、二氧化硫均可被酸性高錳酸鉀氧化，則不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，故D錯誤；故選：A。8．下列現象及結論錯誤的是①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2+既有氧化性又有還原性②將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化成Fe3+③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則溶液中一定含有Fe2+④在某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】【詳解】①滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2+有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯誤；②將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液不呈血紅色，故錯誤；③先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2+，應該先加KSCN溶液，如果沒有產生血紅色，然后再加入氯水后產生血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，故錯誤；④在溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但是無法確定是否有Fe2+，故錯誤；故選：B。9．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】【詳解】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。10．稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應，金屬全部溶解，產生的氣體通入水中，再通入448mLO2(標準狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質的量為A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol【答案】C【解析】【詳解】銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標準狀況448mLO2的物質的量為，設Cu為xmol、Ag為ymol，由質量關系可得64x+108y＝4.08，由電子守恒可得2x+y＝0.02×2×(2?0)，解得x=0.03mol，y=0.02mol，故選：C。11．某溶液中有Mg2+、、和四種陽離子，若向其中加入過量的溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A． B． C． D．Mg2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】向該溶液中加入過量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分別與堿反應生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微熱并攪拌，Fe(OH)2沉淀變成Fe(OH)3沉淀，Al3+與過量堿反應，生成NaAlO2；過濾，濾渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入過量鹽酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的陽離子是Fe3+，故選C。12．實驗室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法不正確的是A．球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷B．實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續保持紅熱，說明裝置C中的反應放熱C．球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣D．裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產生【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，因此球形干燥管B中可以填充堿石灰但不能是五氧化二磷，A錯誤；B．氨的催化氧化是放熱反應，實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續保持紅熱，說明裝置C中的反應放熱，B正確；C．由于剩余的氨氣會影響后續實驗，因此球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣，C正確；D．生成的NO和氧氣在溶液中轉化為硝酸，裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產生，D正確。答案選A。二、多選題13．下列敘述正確的是A．1molCH2=CH2先與HCl發生加成反應，再與Cl2發生取代反應，最多消耗2.5molCl2B．實驗室中可用溴的四氯化碳溶液除去CH3CH3中的CH2=CH2C．高聚物的單體有2種D．有機物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面【答案】CD【解析】【詳解】A．1molCH2=CH2與HCl發生加成反應生成1molCH3CH2Cl，含5molH，再與Cl2發生完全取代，最多消耗5molCl2，故A錯誤；B．CH2=CH2與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，由相似相溶原理，CH3CH3能與1,2-二溴乙烷互溶，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烯，故B錯誤；C．高聚物的單體有CH2=CH2、共2種，故C正確；D．有機物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，含有(CH3)3C—是飽和碳原子，是四面體結構，所有碳原子不可能共平面，故D正確；故選：CD。14．2018年5月，美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中能量轉化的方式有2種B．b極的發生的電極反應方程式為：N2+6e-+6H+=2NH3C．H+向b極區移動D．a極上每產生22.4LO2，流過電極的電子數為4NA【答案】AD【解析】【分析】a極上水被氧化為氧氣，發生氧化反應，則a為負極，b極上氮氣被還原為氨氣，發生還原反應，則b為正極。【詳解】A．圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，所以能量轉化方式不只是2種，故A錯誤；B．b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，b極發生的電極反應為：N2+6H＋+6e－=2NH3，故B正確；C．b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H＋向b極區移動，故C正確；D．a極為負極，電極反應為，每產生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數為4NA，但題干沒說明標準狀況，故D錯誤；答案選AD。15．利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式為：B．該反應需要點燃，所以它是一個吸熱反應C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1mol【答案】BD【解析】【詳解】A．鋁是活潑金屬，高溫條件下可以置換出氧化鐵中的鐵。故A項正確；B．鋁熱反應會放出大量的熱產生高溫，發出強光，該反應是一個放熱反應，故B項錯誤；C．高熔點且活潑性小于鋁的金屬可以采用鋁熱反應冶煉，故C項正確；D．鐵元素的化合價從+3降到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子。若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為0.5mol，故D項錯誤。故答案選BD。三、原理綜合題16．按要求填空。(1)實驗測得16gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放363.25kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學反應方程式：_______。(2)一定溫度下，將10mol·L-1的氮氣和15mol·L-1的氫氣充入固定容積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min時測得容器內氨氣的濃度為1.5mol·L-1。則10min內用氮氣表示的化學反應速率為_______。(3)在恒容密閉的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列能說明反應已達到平衡狀態的是_______(填字母)。A．c(CH3OH)=c(CO)B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．CO、H2、CH3OH的濃度均不再發生變化(4)甲烷燃料電池是利用甲烷與氧氣反應，將反應產生的化學能轉化為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。已知燃料電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則負極反應式為_______。隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性_______(填“增強”“減弱”或“不變”)。【答案】(1)(2)(3)CD(4)

減弱【解析】(1)16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水放出363.25kJ熱量，則2mol甲醇充分燃燒的反應熱△H=—×2=—1453KJ/mol，反應的熱化學方程式為，故答案為：；(2)10min時測得容器內氨氣的濃度為1.5mol·L-1，由方程式可知，10min內用氮氣表示的化學反應速率為=，故答案為：；(3)A．c(CH3OH)=c(CO)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．CO、H2、CH3OH的濃度均不再發生變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選CD；(4)由甲烷燃料電池的總反應可知，通入甲烷的電極為電池的負極，堿性條件下，甲烷在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，放電時，負極消耗氫氧根離子，所以隨著電池不斷放電，氫氧根離子濃度減小，電解質溶液的堿性減弱，故答案為：；減弱。四、實驗題17．農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。(1)圖1裝置A中盛有濃氨水的儀器名稱為_______，裝置B的作用是_______。(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______(填字母)。A．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入濃氨水B．加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種氣體單質，則該反應相關的化學方程式為：_______，該反應證明氨氣具有還原性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填序號)。(5)實驗室還可用圖3所示裝置制備氨氣，反應的化學方程式為：_______。【答案】(1)

分液漏斗

吸收氨氣中的水蒸氣(干燥氨氣)(2)A(3)(4)II、III(5)【解析】【分析】在裝置A中CaO或堿石灰與濃氨水反應產生NH3，通過U形管的堿石灰的干燥作用后通入盛有CuO的硬質玻璃管，發生反應：，要先用氨氣排盡裝置中的空氣，裝置D可以檢驗是否有水生成，氨氣會造成大氣污染，可根據氨氣極容易溶于水的性質，最后用水吸收氨氣，防止大氣污染的產生，要注意防止倒吸現象的發生。(1)根據圖1可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗。濃氨水與燒瓶中的固體藥品堿石灰或生石灰作用下生成氨氣。生成的氨氣中含有水分，若直接通入C中，會導致C中石英管破裂，因此裝置B的作用是干燥NH3；(2)整個裝置中含有空氣，應先逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，發生反應生成氨氣，待將裝置中的空氣排出后再點燃酒精燈，使NH3與CuO在加熱條件下發生反應，故選：A；(3)實驗中觀察到C中粉末變紅說明生成Cu單質，D中無水硫酸銅變藍說明生成水，并收集到一種單質氣體，依據元素守恒及氧化還原反應規律可知，氧化銅將氨氣氧化為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為；(4)氨氣極易溶于水，用水吸收尾氣時需要注意防止倒吸現象的發生，圖2中能用來吸收尾氣的裝置可以是Ⅱ、Ⅲ，而裝置Ⅰ易發生倒吸現象，故答案為：II、III；(5)實驗室加熱氯化銨和熟石灰制備氨氣，反應的化學方程式為：。五、有機推斷題18．根據下圖回答問題。(1)丙烯酸中含氧官能團的名稱為：_______。(2)寫出下列反應的反應類型：①_______；③_______。(填標號)A．氧化反應B．加成反應C．取代反應D．加聚反應(3)丙烯酸可能發生的反應有_______。(填標號)①加成反應②取代反應③加聚反應④中和反應⑤氧化反應A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤(4)寫出丙烯酸→丙烯酸乙酯的化學反應方程式：_______。(5)下列說法正確的是_______(填標號)。A．除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入NaOH溶液，靜置，分液B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，靜置，分液C．聚丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)已知：，寫出由CH3—CH=CH—CH3和CH2=CH2為原料制備高聚物的流程圖_______。【答案】(1)羧基(2)

C

A(3)D(4)(5)A(6)【解析】【分析】由轉化關系中，B氧化生成C，且二者反應生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，而A與水發生反應得到乙醇，應是乙烯與水發生加成反應，故A為CH2=CH2，乙醇與丙烯酸發生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸發生加聚反生成聚丙烯酸為，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生取代反應生成硝基苯為。(1)丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；(2)反應①是苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發生硝化反應，也屬于取代反應；反應③是乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應，故答案為：C；A；(3)丙烯酸中碳碳雙鍵可發生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發生取代反應和中和反應，故答案為：D；(4)丙烯酸→丙烯酸乙酯是丙烯酸與乙醇發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，反應的化學方程式為；(5)A．硝酸和硫酸均能與NaOH反應，硝基苯不能與NaOH反應，且不溶于水，故加入NaOH溶液，靜置，分液，即可除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，故A正確；B．乙酸乙酯能在NaOH溶液的作用下發生水解，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應用飽和Na2CO3溶液，故B錯誤；C．聚丙烯酸中沒有碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤，故答案為：A；(6)發