內(nèi)蒙古包頭鐵路第一中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于新型環(huán)保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含—CHO的物質(zhì)為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH4、下列屬于吸熱反應(yīng)是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)5、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D6、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強(qiáng)堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳7、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa8、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④9、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a D．混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a10、在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②11、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)D．原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)12、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤脒m量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③13、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯14、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內(nèi)可以水解為高級(jí)脂肪酸和甘油15、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A．A B．B C．C D．D16、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。18、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。19、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳21、苧烯有新鮮橙子香氣，結(jié)構(gòu)簡式為：。回答下列問題：(1)苧烯的分子式為_________。下列有關(guān)苧烯的說法正確的是________a．苧烯屬于芳香烴

b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物c．苧烯分子中鍵角均為120°

d．苧烯不能發(fā)生1，4-加成反應(yīng)(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有兩個(gè)六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出苧烯的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(hào)（*）標(biāo)出苧烯中的手性碳________________。(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為、、__________、___________。(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇：反應(yīng)①屬于__________________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，讀對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對環(huán)境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對環(huán)境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，故D不選．故選A．2、C【解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯(cuò)誤；B、作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是碳-12，錯(cuò)誤；C、氯化鎂中有1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子，正確；D、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能有電荷，錯(cuò)誤。3、C【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，醇若被氧化產(chǎn)生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子。A．該醇羥基連接的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，錯(cuò)誤；B．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯(cuò)誤；C．羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子,醇可以被氧化產(chǎn)生醛，正確；D．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查醇被催化氧化的性質(zhì)的知識(shí)。4、D【解析】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)。5、A【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈，說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯(cuò)誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹵代烴均難溶于水，屬于非電解質(zhì)，不能電離。6、A【解析】

A、堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強(qiáng)的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿，所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯(cuò)誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解，所以加熱Cs2CO3也不會(huì)發(fā)生分解，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識(shí)，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強(qiáng)的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。7、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。【詳解】①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化，該選項(xiàng)說法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化，同時(shí)發(fā)生了物理變化，該選項(xiàng)說法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項(xiàng)說法正確；④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用，該選項(xiàng)說法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。9、D【解析】A、點(diǎn)c處只能說明此時(shí)n(H2)＝n(NH3)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，還在向正方向進(jìn)行，故點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項(xiàng)A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、點(diǎn)a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點(diǎn)b等于點(diǎn)a，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行分析。【詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行也在減小，故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于該反應(yīng)氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B。【點(diǎn)睛】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最外層為5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。13、B【解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。14、C【解析】

A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔铮凭泻琌元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。15、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯(cuò)誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)的降低，反應(yīng)原理不同。16、B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點(diǎn)睛：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣?/p>