天津市大良中學2025屆化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物2、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質子數為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為183、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．正丁烷和異丁烷互為同系物4、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)25、下列各物質的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇6、鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A．鋁熱反應的能量變化可用圖2表示B．工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂C．在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應D．該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8、對生活中常見的有機物性質表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，常可以來除碳酸鹽水垢9、決定化學反應速率的根本因素是()A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑10、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－111、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行12、下列順序表達正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO213、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質14、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種15、對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－116、某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。19、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是_____________；理由是____________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時CO的轉化率為_________。②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。2、B【解析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個分子含質子數為10個；C、31H2168O的式量為22，一個分子含中子數為10個，含中子數為5Na時，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質量為22g/mol3、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結構，所以是同一物質，故B錯誤；C、分子式、結構式都相同，是同種物質，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤；4、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。5、C【解析】A項，甲烷為正四面體結構，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。6、A【解析】分析：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。7、B【解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質的遞變規律是解答的關鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩定的氣體，故錯誤。故選B。8、C【解析】

乙醇的官能團是羥基，可發生取代、氧化和消去反應，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發生中和和取代反應。【詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質，熟悉有機反應的機理是解答關鍵。9、C【解析】

根據決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質。【詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質．而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素。答案選C。10、D【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據元素守恒可知，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。【詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項正確；B.根據溶液呈現電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進行焰色反應才能確定是否含有Na＋，故B項正確；C.陽離子所帶正電荷的物質的量之和：因為銨根離子的物質的量為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。11、C【解析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為12、B【解析】

根據元素周期律分析解答。【詳解】A.非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物穩定性越強，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。故選B。【點睛】根據元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。13、D【解析】

A.碳氫原子個數之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度，這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；B.完全燃燒得到等物質的量的和，只能說明乙烯分子中碳氫原子個數之比為1:2，同A項，B項錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；D.若與溴水能發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；答案選D。14、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。15、B【解析】

分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應的化學方程式中反應物化學計量數之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數之比配料，故X和Y轉化率相等，合理；D、運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設c1＞0，反應又是可逆的，合理。答案選B。16、B【解析】

烷烴相對分子質量為86,則該烷烴含有的碳原子數目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據這兩種有機物分子中含有的不同位置的H的數目判斷其一氯代物種類。【詳解】烷烴相對分子質量為86，則該烷烴含有的碳原子數目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發生還原反應，則a電極發生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，Fe為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導管中的液柱呈現紅色，便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同分析實驗目的；（2）細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現象，得出準確的結論；（3）根據雙氧水分解產生氧氣，試管內的壓強增大，判斷實驗現象。【詳解】（1）根據題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同可知實驗目的為：比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現象，得出準確的結論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產生氧氣，試管內的壓強增大，玻璃管內紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應更快，單位時間內產生氣體更多，壓上的液柱高度更高。【點睛】本題主要是探究影響化學反應速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關鍵，注意實驗現象的描述，題目比較簡單，難度不大。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態的要求分析判斷；(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判