四川省內江市球溪中學2025屆化學高一下期末統考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑2、元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是A．過渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區域的元素 D．左下方區域的元素3、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉熔化4、下列性質的遞變規律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大5、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精6、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－17、下列氣態氫化物中最不穩定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S8、下列有關敘述:①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點:甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部9、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A．適當升溫能加快反應速率 B．催化劑對反應速率無影響C．達到平衡時，正反應速率為0 D．達到平衡時，CO2能100%轉化為CH410、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積11、以下實驗能獲得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色12、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小13、對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）14、某有機物的結構簡式如下，有關性質敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發生反應C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發生反應15、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應16、關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。20、某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發生爆炸而化合氣態氫化物的熱穩定性不穩定不穩定受熱分解穩定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。2、B【解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導體材料，以此來解答。詳解：A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導體材料，故B選；C．右上方區域的元素為非金屬元素，可用于制備農藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。3、C【解析】試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C。考點：考查物質變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確物質變化的實質，以及變化時是如何改變化學鍵的。4、C【解析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質均為分子晶體，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。5、C【解析】試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C。考點：考查萃取劑選擇的判斷點評：該題是常識性知識的考查，側重對學生實驗能力的培養，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范嚴謹的實驗設計能力。該題的關鍵是明確萃取劑選擇的依據，然后結合題意靈活運用即可。6、C【解析】A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。7、A【解析】

N和O位于同周期，非金屬性O＞N；S和P位于同周期，非金屬性S＞P；N和P位于同主族，非金屬性N＞P；O和S位于同主族，非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則最不穩定的為PH3；故答案選A。8、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙，可說明甲比乙的非金屬性強，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強，②正確；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤應該通過最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，⑤錯誤；⑥甲的單質熔點比乙的高，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，⑥錯誤。正確的有①②③，答案選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強弱的角度，注意元素周期律的靈活應用。9、A【解析】

A.溫度越高反應的速率越快；B.使用催化劑加快化學反應的速率；C.化學平衡是動態平衡；D.反應是可逆反應。【詳解】A.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；C.化學平衡是動態平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉化為CH4，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題，側重考查學生的分析能力，注意把握影響反應速率的因素以及平衡狀態的特征。10、A【解析】

A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【點睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷。11、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復成原來的紅色，D正確。答案選D。12、D【解析】

A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應，該極區堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．13、B【解析】

給出的化學反應速率除以化學計量數，數值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。【點睛】考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。14、C【解析】

由結構簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現烯烴、醇、羧酸和酯的性質。【詳解】A項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可以與4molH2發生反應，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應，則1mol該有機物最多可以與2molNa發生反應，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發生中和反應，酯基能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發生加成反應，是易錯點。15、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，B錯誤；C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；D.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學變化的兩個基本特征是產生新物質和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，例如物質的三態變化也伴隨能量，因此化學中的放熱反應或吸熱反應均是相對于化學變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。16、B【解析】

A．在放電時，正極發生的反應是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應過程中因試管中乙醇揮發壓強減小而發生倒吸現象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的