浙江省寧波市第七中學2025屆化學高一下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結構式：H-Cl-OC．鋁離子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：2、下列有關電池的敘述正確的是A．華為Mate系列手機采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C．原電池中發生氧化反應的電極是負極D．太陽能電池主要材料為二氧化硅3、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱A．A B．B C．C D．D4、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A．a為正極，b為負極 B．a極上有氫氣放出C．b極上發生氧化反應 D．b極附近溶液顯堿性5、下列反應是吸熱反應的是A．B．C．D．6、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關數據如下表:容器甲容器乙容器丙反應溫度/℃400400500反應物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質的平衡轉化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數KK1K2K3則下列關系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)7、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④加成反應⑤取代反應⑥加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥8、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應體系中，既能加快正反應速率又能加快逆反應速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫9、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C10、下列制備物質的工業生產流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣11、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+12、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率13、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述不正確的是A．丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應14、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干15、下列過程沒有發生化學反應的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味16、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q317、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%18、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9319、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質20、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在21、每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節約意識、環保意識、生態意識，養成健康合理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處22、氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養金魚。下列有關說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價 B．次氯酸屬于電解質C．次氯酸的化學性質很穩定 D．Cl2與水的反應中無電子轉移二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。24、（12分）工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面25、（12分）某化學學習小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是____________。（2）II中發生了分解反應，反應的化學方程式是___________。（3）III中無明顯現象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結論是__________________。26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。27、（12分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。28、（14分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽和水合稱六大營養素，食物烹調時還使用一些調味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調味劑有______________和______________等。該食譜______________（填“能”或“不能”）提供蛋白質類營養素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質，該物質屬于六大營養素中的______________。（2）室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是____________；由建筑和裝修產生的是______________。29、（10分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結構式，所以次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質子數為13，電子層數為2，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應為：，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A項、華為Mate系列手機的超大容量高密度電池能反復充放電，屬于二次電池，故A錯誤；B項、原電池的電極可由兩種不同的金屬構成，也可由金屬和能導電的非金屬石墨構成，故B錯誤；C項、原電池負極上發生失電子的氧化反應，故C正確；D項、太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查原電池及常見的電池，注意明確電池的工作原理以及原電池的組成，會根據原電池原理判斷正負極以電極上發生的反應是解答該題的關鍵。3、B【解析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉化為熱能，D不符合題意。4、D【解析】

A．根據圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B．a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；C．b電極上氫離子得電子發生還原反應而生成氫氣，故C錯誤；D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。5、A【解析】

此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結。【詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。6、B【解析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應向正反應方向移動，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯誤；B.由選項A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質的物質的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應升高溫度，化學平衡逆向移動，達到平衡時c3<c1，結合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動，物質的平衡轉化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態為2molNH3，物質的轉化率關系是a(NH3)+a(N2)=1，先認為乙、丙在400℃條件下進行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應向正反應方向移動，氨氣的轉化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學平衡逆向移動，N2的平衡轉化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學平衡常數只與溫度有關，升高溫度，化學平衡逆向移動，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應向正反應方向移動，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學反應速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，物質的平衡轉化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯誤；故合理選項是B。7、C【解析】“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵。反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應。8、D【解析】分析：根據影響化學反應速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應速率減慢，故A錯誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應速率，不能增大正反應速率，故C錯誤；D.升溫，既能加快正反應速率又能加快逆反應速率，故D正確；故選D。9、B【解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，如是升高溫度，正反應應為放熱反應，如是增大壓強，則反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，只有B符合，故選B。10、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應將二氧化硫轉化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸，故B錯誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，故C正確；D.工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。11、D【解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，故原子序數A＜B，選項A錯誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項B錯誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數A比B少3，選項C錯誤；D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項D正確；答案選D。12、B【解析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉化X、Y物質的量之比為1:2，t3后X、Y物質的量不再變化，說明達到平衡，反應方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質的量相等，但沒有保持不變，t2時反應沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質的量不再改變，達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，原子半徑r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍，根據核外電子排布規律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應，D錯誤；答案選D。14、C【解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關，C符合；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關，D不符合。答案選C。15、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發生較為徹底的水解反應，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發生化學變化，正確。答案選D。16、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。17、A【解析】

令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。18、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。19、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質，只是組成的原子種類不同，但結構相同，屬于同一種物質的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結構，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同，結構相同，為同一種物質，故D正確；答案選D。20、A【解析】

A．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。21、D【解析】

A．地溝油不符合食品衛生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業生產，A項正確；B．垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良好的節約習慣，C項正確；D．生活污水，工業廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會污染地下水和土壤，D項錯誤；所以答案選擇D項。22、B【解析】分析：Cl2與H2O反應的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應中,氯元素的化合價發生變化，反應中一定存在電子轉移。在HClO中,氯元素呈+1價,次氯酸不穩定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據以上分析解答。詳解：根據化合價法則可知：氫元素化合價+1價，氧元素-2價，所以HClO中氯元素為+1價；A錯誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質，B正確；次氯酸不穩定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；Cl2與H2O反應的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應中,氯元素的化合價發生變化，反應中一定存在電子轉移，D錯誤；正確選項B。點睛：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。25、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發生復分解反應生成呈淺棕色的MnCl4，其反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產物，則反應的化學方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實驗Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結論：Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發生反應，所以MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。26、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此解答。【詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成