天津市濱海新區2024屆高三3月份模擬考試化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

2、已知有關澳化氫的反應如下：

匚4CuCI

反應I：4HBr+O2—2Br2+2H2O

反應【I：NaBr(s)+H3P0式濃)2NaH2PO4+HBrt

反應HI：4HBr+P,O5=2Br,+P9O3+2H7O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H,PO4與NaBr反應制HBr并用P2OS干燥

B.反應I中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgN。：溶液發生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫溟酸在玻璃器皿表面作標記

3、探究NazCh與水的反應，實驗如圖：

MnO2^X*

*KAInO』酸性溶液

?

產生沉淀BaO：產生少量氣泡產生氣體

和白色沉淀溶液褪色

+；+2

已知：H2O2#H+HO2HO2#H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

4、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c（H+）?（OH，）

5、有機物環丙叉環丙烷的結構為〉關于該有機物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3molH2

D.1mol該物質完全燃燒時，需消耗8.5molO2

6、為探究鋁片（未打磨）與Na2c03溶液的反應，實驗如下:

加熱JB

鑰片-奶片

%。端液

NM2co

1ninW

無明顯現象鋁片表面產生細小氣泡出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO?）

下列說法不正確的是（）

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對比I、m,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推測出現白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3-

7、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）

實驗結論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變為

A生成的1,2-二漠乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

8、有機物三苯基甲苯的結構簡式為《XfOs，對該有機物分子的描述正確的是（）

6

A.1~5號碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與H2發生加成反應

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵

9、有關下圖所示化合物的說法不正確的是

CHj

A.既可以與Bn的CCL溶液發生加成反應，又可以在光照下與Bn發生取代反應

B.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO』溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發生顯色反應，又可以與NaHCCh溶液反應放出CO2氣體

10、對氧化還原反應：11P+15CUSO4+24H2OT5CU3P+6H3Po4+15H2s04,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol

D.當ImolP參加反應時，轉移電子的物質的量為3moi

11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.ILlmohL”的磷酸溶液中氫離子數為3NA

12、高鐵酸鉀(KzFeO。是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發生如下反應：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物Q

+6+2-

B.RFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4^2K+Fe+4O

C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.反應中涉及的物質中有5種為電解質

13、H.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi[rHNCh共熱一段時間。完全反應后測定溶液中以父)為8moi工，溶液體積

仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NCh)2和Sn(NCh)4

14、R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數是次外層電子數的

2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

15、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為O.lmobL-1,向混合溶液中滴加0.1mol-L-某溶液Z,所得沉淀的物質

的量如圖所示，則X、Y、Z分別是O

A.偏鋁酸鈉、氫氧化釧、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化領、硫酸

16、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不露攀的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產物略）。

已知：①NBS是一種漠代試劑

+C2HsOH

②R.gHs+RzCHkgoC2H5>Rr?-dH-d-OC2H5

③RLCOOC2%+R盤N?->R「KNHXR；+C2H5OH

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為?

(3)D-E的化學方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCb發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

o

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯(用流程圖表示，無機試劑任選)

0

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應

條件略去)：

已知:

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

<

<

?

度

?比

4)06

00

+H,0

瑞&凡

回答下列問題：

(DA的名稱是；C中含氧官能團的名稱是o

(2)反應②的反應類型是?

(3)反應①的化學方程式是。

(4)F的結構筒式是o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：o

①能發生銀鏡反應②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCL溶液發生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:

19、(14分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發生的反應為CuCO3?Cu(OH)2+8NHrH2O^=［Cu(NH3)4h(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

NaOH

D

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu（OH）2CuCh],

[Cu（OH）2CuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O?現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含5g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為。

20、某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2co3],

具體流程如下：

__.叵麗55：60'C.過..洗海、干飾

30%H^).W1VpH'曾W

i'L過濾

—

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為一（任寫一種）。

（2）“操作H”中銅發生反應的離子方程式為_?

（3）“調節pH”操作中加入的試劑為一（填化學式）。

(4)洗滌CU2(OH)2c03沉淀的操作為o

(5)“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成CU2(OH)2c03的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—。

⑹某同學為測定制得的產品中CuKOH)2cCh的質量分數，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數式表示)。

21、Nib、NOX、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境的污染，

又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CW在催化條件下可以將Nth還原為N2。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH,=-890.3kJ?mo『①

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mor'②

則反應CHq(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工業上利用氨氣生產氫氟酸(HCN)的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic出和2moiN%,平衡時NH3體積分數為30%,所用時間為

10min,則該時間段內用CH,的濃度變化表示的反應速率為mol?L'?min1,該溫度下平衡常數K=_。若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各ImoL則此時v正—(填或“<”)Vi￡。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表—(填字母代號)。

A溫度B壓強C原料中CH4與NH3的體積比

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s。3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示—(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

陽極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素，據此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2()2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HCKh的弱，選項D錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.HBr會與巳。、發生反應，故HBr不能用BO,干燥，A錯誤；

B.反應I中還原劑為HBr,還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO,溶液會發生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

3、B

【解題分析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為

復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鎖再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸領沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中BaCh與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸領沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

5,C

【解題分析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內，錯誤；

B,二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確；

D.該物質的分子式為C6H8,1mol該物質完全燃燒時，需消耗8moi02,錯誤。

答案為C。

6、C

【解題分析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和n沒有氣泡，根據所學AI可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗ni中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

C.W溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量A13+,選項C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OFT反應，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H2O=2AlO2-+3H2f,AIO2

一和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；

答案選C。

7、D

【解題分析】

A.乙烯與澳發生加成反應生成的1,2-二澳乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為

109°28',故A錯誤；

B選項，含有苯環，在特定條件下能與H2發生加成反應，故B正確；

C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；

D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

9,D

【解題分析】

A、根據結構簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、醛鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溟加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應，

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCCh溶液反應放出CO2氣體，D錯誤。

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還

有P元素的化合價由（）升高為+5價，這樣的P原子是6moL即被氧化的磷原子為A，選項A錯誤；

B.根據反應知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝!j3moicuSCh可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6moL選項C正確；

D.當ImolP參加反應時，有^moIP作還原劑，轉移電子的物質的量為甲mol,選項D錯誤.

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化

合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。

11、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于Imol,其含有的分子數小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+(hf,2mol過氧化鈉轉移2mol電子，因此7.8gNa2O2即O.lmol與足量水反應轉移的電

子數為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3M,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

12、B

【解題分析】

A.根據2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物氯氣，故A正

確；

B.RFeO』為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++Fe(V,故B錯誤；

C.反應中16moiHC1參加反應只有6mol被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產物Q為氯氣，氯氣為單質不是電解質,所以反應中涉及的物質中有5種為電解質，故D正確；

答案選B。

13、A

【解題分析】

11.9g

U.9g金屬錫的物質的量,1=0.1mol,12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知,

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol；

設金屬錫被氧化后元素的化合價為X,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOp』-0.4moi,gmoUL,根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NOM，故

11—/

答案為A。

14、D

【解題分析】

R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和，則X最外層電子數=4+6-7=3,位于IHA族，原子序數大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據分析可知;R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數相

同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價，

無法比較C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：Do

【題目點撥】

根據原子結構和元素周期律的知識解答；根據原子結構的特殊性如R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，推斷元

素為C。根據物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

15、A

【解題分析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmol,加)入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同時SO4”和Ba?+

生成BaSCh沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2sCh溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.AICL和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.A1CL和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAICh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即().05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAKh一恰好完全

反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反應生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的Sth??為0.05moL所以生成0.05moIBaSCh沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的O.OSmolSCV?恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSC>4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選A.

16、C

【解題分析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是0>《氐，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發生

,_.0

取代反應，然后酸化，可得C：^^-CHi-COOH?c與SOC12發生取代反應產生D：口與

0

乙醇發生酯化反應產生E：C、H「根據F與乙醇發生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F

結構簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產生G：,G與C2H50H與CzHsONa作用下發生取代反應產

<)

XII

生H：,I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥：O.據此分析解答。

XH

【題目詳解】

O

根據上述分析可知A是-CH3；B是CH；Br;C是-CH2-COOH5D是一CHLE-CI

O

是Xc…；HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是;H是

-LE—C—O—C2H5

o

<XSH,

o

(l)A.E結構簡式是”cCH，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生CH；-COONa和

LH2—C-O—C2H5

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗ImolNaOH,A錯誤;

B.化合物(3為(\-CH2-COOH?分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

◎一CHzBr,B中官能團的名稱溟原子，化合物H的結構簡式為

(2)B結構簡式為:

⑶D是Q—CHLLCl'E是0—CH』-。―C此；D-E的化學方程式為

。一嗨—匕產2H50H一定條件,6H5+H。。

(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似，

②能夠和FeCb發生顯色反應，說明含有酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：

?HCHiBr與NaCN發生取代反應然后酸化得

(5)甲苯與與NBS在CCL溶液中發生取代反應產生

到-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質

0H

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得O_ij^cOOH，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生

()

“所以轉化流程為:

6CHiBr

CH

卷Q-CH：-COOH貴Q-CHBr-COOH鏟^O&COOH飛⑶山。

【題目點撥】

本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時

注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

18、乙醇竣基取代反應.(||(>||'*<H.Hn

OOCII

111CILO)|<oo<MM：H

H,<：<11

<M)€H

Ht(CHIKKM：COO”

雄??

CH.INH：「CH,(MM：J>~口

NO,

Cll.tMX.€(MM：III

、/o

NHj

【解題分析】根據已知：①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發生還原反應生成,則E為

;E是D發生硝化反應而得，則D為@；D是由A與C在濃硫酸作用下發生酯化反應而得，則C為

COOCjH,

aCH,

;C是由分子式為C7H8的免B氧化而得，則B為甲苯；結合已知③人

以及G

0器3

的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為根據已知

00可知‘F氧化生成G為:黑0：：：：；；；G脫水生

②IW水IIII

2RCOOH里”

R—C—0—C—R+H20

成H,H為。

00

(1)A的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是竣基；(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發生硝化反應

(或取代反應)生成E；(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發生酯化反應生成D,其化學方程式是

+UU；(4)F的結構筒式是I|)⑸

▼"八'>CH、

11（）0（：

COOH的同分異構體滿足條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發生水解反應，其水解產

1100（：

物之一能與FeCh溶液發生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③lmol該物質最多

OOCHOOCH

IICOO

能與8moiNaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：

OOCHO（M：H

OOCH

共種；（）間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發生酯化反應生成間苯二甲

IICOOOOCH36

OOCH

CHJJOCCOOCHjCH,（）OCCOOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發生硝化反應生成還原得到

N（h

moocry-coocH,

Y,其合成路線為:

僭化*

CH.tMM：*HMI

fII

Cli.tMM.

^2CuO+CO2t+8NHt+H2OA制化

19、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[CU（NH3）4]2（OH）2CO33

學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）

^X10°%（或警％）

【解題分析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2c03,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3^2CuO+CO2t+8NH3T+H2Oo

(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鍍，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸鍍溶液，其用途是可以制備化學肥料等。

(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環境又使原材料利用率低；而且濃硫酸

有強腐蝕性，直接使用危險性較大。

(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。

②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中

做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯

化銅的溶解度