焦作市普通高中2023—2024學年(上)高二期末考試化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程屬于化學變化，且對能量變化的判斷正確的是A. B.C.制備膠體能量變化如圖中變化 D.電動車的電池在放電時釋放能量2.向下圖所示內筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液進行中和反應反應熱的測定。下列有關說法正確的是A.加入NaOH溶液時應分三次加入B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會使測得的中和反應的反應熱數值偏低C.實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，會使實驗產生不必要的誤差D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替3.已知：鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線折點代替碳原子的一種有機物結構表達方式，有機物M的結構可用鍵線式表示為，是一種有機合成中間體，下列有關M的說法正確的是A.分子式為 B.與乙烯互為同系物C.易溶于水 D.能發生加成反應、氧化反應4.下列離子方程式書寫正確的是A向氨水中通入過量二氧化硫：B.氫氧化鈉溶液與鋁反應：C.鐵與少量稀硝酸反應：D.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：5.轉化為的方法有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式如下：I．直接氯化：Ⅱ．碳氯化：下列說法正確的是A.1mol的能量低于1mol的能量B.反應Ⅱ中正反應的活化能大于逆反應的活化能C.D.加入碳粉不利于反應I中轉化為6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來的的溶液中：、、、7.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉化為甲醇，反應歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發生可逆反應，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說法錯誤的是A.該反應的B.該反應的平衡常數C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應放熱49.3kJD.該反應中每消耗1molCO2轉移電子數為8.下列實驗方案達不到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A分別測定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發生中和反應的反應熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH探究溫度對傳感器測量溶液的pH水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液的試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對反應速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固體探究濃度對化學平衡：的影響A.A B.B C.C D.D9.海水中的閘門易發生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學方法對閘門進行保護(如圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1中a處在海水常在的水位附近B.圖1中發生析氫腐蝕C.圖2中，若b、c直接用導線連接，d為鋅塊，則為犧牲陽極法D.圖2中，若b、c外接電源，則d為惰性電極10.25℃時兩種一元弱酸HA、HB水溶液進行稀釋時的pH變化如圖所示，其中Ⅰ為HA水溶液，Ⅱ為HB水溶液。下列有關說法正確的是A.相同溫度下，HA的電離常數小于HB的電離常數B.相同濃度的NaA溶液與NaB溶液中存在：C.圖示中a、c點時的氫氧根離子濃度與酸根離子濃度比值關系：a>cD.pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根離子濃度關系：11.香港城市大學范戰西課題組開發了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時雙極膜反向)。下列說法錯誤的是A.放電時，a電極的電勢高于b電極B.放電時，由雙極膜向a極遷移C.充電時，a極反應式可能為D.放電時，電流從a電極經導線流向b電極12.現有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數下列說法錯誤的是A.、、、結合質子的能力由大到小的順序為B.向溶液中通入時不會反應生成C.向NaCN溶液中通入少量時生成碳酸氫鈉和HCND.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量，所得溶液的，則混合液中13.甲烷與水蒸氣反應可轉化為和，每有1mol生成，反應吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時充入水蒸氣，使與的物質的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應達到平衡，的平衡轉化率與物料比(x)、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是AB.時，當充入的和的物質的量之比為1∶4時，的平衡轉化率為25%C.平衡常數：D.當容器中混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.代表的負對數與pH的關系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數K為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在強堿性溶液中穩定，但在催化作用下會發生分解反應，常用作水處理劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量、等)制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）屬于___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，其中鐵元素的化合價為___________價。（2）加入的目的是調節pH除鋁，同時有氣體生成，反應的離子方程式為________。（3）“氧化I”發生反應的離子方程式為___________。（4）“氧化Ⅱ”過程中每生成1mol轉移___________mol電子。（5）水處理時，加入作為凈水消毒劑，發生反應的化學方程式為(膠體)。能用于消毒凈水的原因是___________。（6）在控制其他條件不變的情況下，改變和NaOH的質量比對產率的影響如圖所示，當二者質量比大于0.55時，隨增大，的產率下降的原因可能是___________。（7）向溶液中滴加鹽酸，產生黃綠色氣體，說明的氧化性________(填“強”或“弱”)于。另一種制備的反應原理為，請分析和的氧化性強弱關系相反的原因是___________。16.某天然水中含有、、、等離子，降低水中部分離子濃度有多種方法。方法一：電滲析法。模擬裝置如圖所示，M、N極均為石墨。（1）電解一段時間后，_________(填“M”或“N”)極區產生沉淀，其化學式為___________。（2）M極是________極(填“陽”或“陰”)。膜2是_________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。（3）向M極區遷移的離子總數___________(填“大于”“小于”或“等于”)向N極區遷移的離子總數。M極的主要電極反應式為___________。方法二：離子交換法。其示意圖如圖所示。已知：離子交換法凈化水的原理：水通過陽離子交換柱時，陽離子被吸附，被交換到水中；水通過陰離子交換柱時，陰離子被吸附，被交換到水中。（4）陽離子交換柱中發生化學反應，其離子方程式為___________。（5）天然水在離子交換過程中，導電率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）陰離子交換柱中發生反應離子方程式為___________。17.氯氣及其某些氧化物均能用于飲用水的消毒殺菌。（1）1868年，狄肯和洪特發明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，同時生成水蒸氣。已知：①②寫出上述方法制備氯氣的熱化學方程式：___________。（2）用的強氧化性來去除煙氣中的、NO等污染氣體，涉及的部分反應如下：保持其他條件不變，對比添加NO、不添加NO兩種情況，測得氧化率隨變化關系如圖所示。①寫出與NO反應的總化學方程式：___________。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密閉容器中充入8mol、2mol、4mol發生反應：，平衡時其中三個組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。①下列措施既能提高的平衡轉化率，又能增大化學反應速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D．移出②500K條件下，平衡時的物質的量濃度是___________。③500K時，該反應的平衡常數___________。18.電解制錳的陽極渣主要成分是，還含有少量PbO、CuO及鐵的氧化物，以陽極渣和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知常溫下，，。（1）加快“酸浸”速率的措施有___________(填兩條)。稀酸X為___________(填名稱)。“酸浸”