2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

2、化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

D.華為繼麒麟980之后自主研發的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

3、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,

經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-i。下列有關說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mobL-1"iiiiii-1；

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數將增大

C.當反應容器內n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經達到平衡狀態

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S(h的轉化率增大

4、下列關于有機物(b)Qf^(的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使濱水和酸性KM11O4溶液褪色

5、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是()

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

6、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結論是

A.該新制氯水c(H+)=1026mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反應

D.NaOH和氯水反應的本質是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

7、室溫下，用O.lOmo/.L的NaOH溶液滴定10.00〃4O.10帆o/.LT的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL

8、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()

A.古代中國出產的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現了水能直接轉化為電能

D.服務一帶一路的北斗衛星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關

c(HCO；)

9、室溫下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如

2

c(CO3)

圖所示。下列說法正確的是()

(

?\

4

ffvi

8

一

.?HCOj)

8^c^)-

(已知：H2c03的Kal、扁2分別為4.2x10-7、5.6x10-11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2xlO-7mol?L”

c(CO2)

C.a—b對應的溶液中3減小

c(HCO；)c(OH)

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

10、下列說法不正建的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙觥配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液(必要時可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

11、對氧化還原反應：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSCh可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol

D.當ImolP參加反應時，轉移電子的物質的量為3moi

12、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/INaOH+NnOOj/UCIO.+ZnCIQ.

吸附庭a陽離子女拽膜吸附任b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

-

B.吸附層b發生的電極反應：H2-2e+2OH-=2H2O

C.Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+。2=2出0

13、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3"C=CHCH2cH3

C.CH=C（CH3）（CH2）2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

14、關于c9H12的某種異構體0Y，以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質最多能和3moi出發生反應

15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氫相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和丫?-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量C（h后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應

16、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

17、能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是

選項ABCD

@

關系OO（3?

交集關系重疊關系

包含關系并列關系

A.AB.BC.CD.D

18、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為CICJWz,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是

(不含立體異構)()

A.分子式為CsHi。的烯克B.分子式為C4H8。2的酯

C.@)-CH3的一澳代物D.立方烷(J)的二氯代物

19、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na,)大小：①，②>③

B.往稀氨水中加水，------z,$二-一的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO”溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強

20、下列有關物質性質的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成C(h

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,可生成NaHCfh

21、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業廢水中的Ci?+可用FeS

22、縱觀古今，化學與生產生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是()

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數次即黃”

C

《本草經集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：

60.CHsO>

CL

已知：RCHO+R'CH2NO2稀咚^5+H2O

R-CH=C-NO2

（1）有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是

（3）有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要—摩爾省才能轉化為E

⑷反應④的反應物CHQY很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

（5）已知：苯環上的按基為間位定位基,

成路線流程圖（無機試劑任選）

反應試劑］反應試劑:

（合成路線常用表示方法為：A反應條件:反應條件:目標產物）

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應的化學方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秸式

25、(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

(1)提出假設①該反應的氣體產物是CCh;②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是O

(2)設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質量比。

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：o

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為.

(5)數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：o

(6)實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：o

26、(10分)某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式。甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe升的現象。查閱相關資料如下

①2CiP++4SCN-=2CuSCNJ,(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫第［(SCN)”：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和12之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

色沉淀，上層溶液變為黃色

—_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是o

(3)根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式________________________.繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

＜氫匕鉀溶液調至&性

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現象是

(4)乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu"也能氧化Fe2+,他的判斷依據是.

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是o

27、(12分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實驗流程如下：

Fc粉Na￡O,溶液乳酸

(1)FeCh溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實驗前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)氯毗格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

(1)C—D的反應類型____,X的化學式是(C6H7BrS),X的結構簡式—?

(2)寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式

(3)E合成氯哦格雷的反應中，另一個有機產物的結構簡式一。

(4)物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環上一浪代物只有兩種的可能結構有一種。

(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，極易脫水轉變為②。(-01中氯原子在水溶液中

不水解，寫出2-氯甲苯（）經兩步反應合成A的化學方程式。，合成A時產生的有機副產物可能是

29、（10分）二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學小組設計用高硫鎰礦（主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖：

JL化區礦H,SO.MDO,C?(OH),MnF,NH.HCO,H,SO.

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、FezCh及少量FeO、MgO、AI2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mi?+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）寫出浸出時與鋁元素有關的離子反應方程式.

（2）上述“氧化”步驟是否可省略一（填“是”或“否”），你的依據是。

（3）“調pH除鐵鋁”時，生成沉淀的pH范圍為一；“氟化除雜”中除去的離子為一o

（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mi?+用NH4HCO3轉化成MnCCh沉淀的過程—（用文字和離子方程式表達）。

⑸用惰性電極電解MnSCh制備MnCh時，其陽極反應式為一:整個流程中能夠循環利用的物質除Mn（h外還有一（寫

名稱）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發生反應，故A符合題意;

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發生反應，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A。

2、D

【答案解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被

保護，該方法依據的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；

D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成由、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉

化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。二者均有新物質生成,

屬于化學變化。這是常考點，也是學生們的易錯點。

3、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL1,Ac(O2)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL^min-1；A項正確;

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反

應的化學計量數相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質上是增大了S(h的濃度，這樣的轉化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反

應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

4、C

【答案解析】

A.結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個C1的位置如圖所示：

②

◎①<1，移動第一個C1在①位、第二個。在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

④③

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯足的性質，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發生水解反應，B正確；

C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

6、C

【答案解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=l(126moi/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，使CL+FhOUFT+Cr+HClO反應平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結論，故選C。

7、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CIhCOONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CH3coONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據電荷守恒可得：c(1F)+c(Na+)=c(CH3co(T)+c(OH-),將兩個式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CFhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是D。

8、D

【答案解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

9、D

【答案解析】

?出,u上nnc(HCO；),c(HCOf)人c(HCO；)c(HCO；)口》=9卬

a點橫坐標為0,即1g=0,所以b點,、，=2,2=100;另一方面根據

c(COf)c(CO,)c(CO3)c(CO3)

HCO3-UH++CO32-可得：Ka2=￡90三,),據此結合圖像分析解答。

c(HCO3)

【題目詳解】

A.由分析可知，-—(CO；/：。*),而a點所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6xlO-u,同理因為b點

2

c(HCO；)c(CO3)

c(HC?3)=100,結合Ka2表達式可得5.6xlO“i=Ut3'，c(H+)=5.6X10-9,可見a點c(H+)小于b點c(H+),所以a

c(CO3-)100

點pH大于b點,A錯誤；

B.由A可知，b點c(H+)=5.6X10-9,B錯誤；

c.由)和Kw的表達式得:Ka2=—溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以

c(HCO3)c(HCO3)XC(OH)

c(CO:)不變,

C錯誤;

c(HCO；)c(OH)

2+++2

D.根據電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)+2c(CO3),a點《HCChAclCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH-),D正確。

答案選D。

【答案點睛】

電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

因為圖像上有,所以切入點一定是與喈與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

10、C

【答案解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

11、C

【答案解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為A，選項A錯誤；

B.根據反應知道，是lmolCuSC)4得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！］3moicuSCh可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由()降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由()升高為+5價轉移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol,選項C正確；

D.當ImolP參加反應時，有gmolP作還原劑，轉移電子的物質的量為3moL選項D錯誤.

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。

12、A

【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OJT=2H2O,右邊吸附層為正極，發生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據圖知，左側和右側物質成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2&=出，故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2-2e，+2OH=2H2（）,正極電極反應是2H++2&=出，電池的總反應為H++OH-=H2（）,故D錯誤；

故選A。

13、A

【答案解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

14、B

【答案解析】

A.苯環上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環，可以發生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環能與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能和3m01出發生反應，故D正確。

故選：Bo

【答案點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

15、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氨相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發生反應，選項D正確。

答案選A。

【答案點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，

結合Y元素原子序數較小，可知為03,從而進一步求解。

16、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩定性屬于

化學性質。

17、A

【答案解析】

據電解質的概念分析。

【題目詳解】

電解質是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

18、A

【答案解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燃基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種；

CH3cHeH2cH3I

A.戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH—c—CH若為CH3-CH2—CH2—CH「CH3,

CH,313,

CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯點有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為'I,相應烯垃有:

CH,

c

I3

為

若cL-

3沒有相應烯崎，總共種,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；I5

c4

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以CH8O2屬于酯類的同分異構體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。

19、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CMCOONa與NaCIO水解顯堿性,根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na*)大小順序為：①>②>③，故A正確；

+++

B、NH.JH2O的電離常數K=C(NH4)?C(OHD/C(NH3.H2O)=C(NH4)?K?/C(NH3.H2O)?C(H),所以

膽縹誓◎的值為常數，不發生變化，故B錯誤；

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得:

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS~)?故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

20、D

【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發生的反應為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T，不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCO3一,則向苯酚溶液中滴加Na2cCh溶液，不會生成CCh,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CCh,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

21、C

【答案解析】

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業廢水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

22、B

【答案解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態金屬，受熱易揮發；

C、依據鉀的焰色反應解答；

D、依據油脂在堿性環境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉化為蒸氣，被蒸發，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產生紫色火焰來辨別，故