工程化學智慧樹知到期末考試答案2024年工程化學下列兩反應在標準態時均能正向進行________Cr2O7-

+6Fe2+

+14H+

=2Cr3+

+6Fe3+

+7H2OFe3+

+Sn2+

=2Fe2+

+Sn4+

其中最強氧化劑和最強還原劑分別為______

A:Sn2+，Fe3+B:Cr2O7-，Fe3+C:Cr2O7-，Sn2+D:

Cr3+，Sn4+答案:Cr2O7-,Sn2+若算得電池反應的電池電動勢為負值時,表示此電池反應是

A:逆向進行B:不可能進行C:反應方向不確定D:正向進行答案:逆向進行下列晶體中硬度較高，導電性好的是

A:SiO2，CaOB:Cu，AgC:Cu，石墨D:SiC，NaCl答案:Cu，Ag0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀釋至原體積的二倍時，cH+和pH的變化趨勢各為

A:為原來的一半和增大B:增大和減小C:減小和減小D:減小和增大答案:減小和增大反應2HI(g)<--->H2(g)+I2(s)，在25℃時自發進行，其逆反應在高溫下為自發，由此可知其正反應的ΔH、ΔS為

A:

ΔH>0和ΔS<0B:ΔH<0和ΔS<0C:

ΔH<0和ΔS>0D:ΔH>0和ΔS>0答案:ΔH0和ΔS0某含有O2和O3的混合氣體，O2的分壓是35.16kPa，O3的分壓是66.17kPa。當O3完全分解后，O2的壓力是

A:114.4kPaB:134.42kPaC:175.16kPaD:214.35kPa答案:134.42kPa在飽和的BaSO4溶液中，加入NaSO4，則BaSO4溶解度

A:減小B:無法確定C:增大D:不變答案:減小日本的”水俁病”事件是由哪種原因引起的?

A:甲基汞污染B:農藥污染C:石油污染D:鎘離子污染答案:甲基汞污染某碳氫化合物的經驗式是CH2，其密度等于氮氣的密度，則該化合物的分子式是

A:C3H8B:C2H4C:C4H8D:C3H6答案:C2H4下列物質熔點由低至高的排列順序為

A:CO2＜CCl4＜SiC＜CsClB:CCl4＜CO2＜CsCl＜SiCC:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCD:CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl答案:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC對原電池(—)Fe|Fe2+||Cu2+

|Cu(+)隨反應的進行，電動勢將

A:不變B:等于零C:變大D:變小答案:變小下列哪一類微生物與赤潮的產生有關?

A:病菌B:藻類C:真菌D:細菌答案:藻類滲透壓的概念是由（

）提出的

A:范特霍夫B:范德華C:希爾頓D:波義爾答案:范特霍夫下列物質間，相互作用力最弱的是

A:Na+-BrB:Ne和NeC:H2O-O2D:HF-HF答案:H2O-O2恒溫下，對同一反應來說，下列敘述正確的是

A:方程式中化學計量數相同的反應物的轉化率總是相同的B:某反應的濃度增高，該反應的轉化率就增大C:轉化率和平衡常數都可以表示化學反應的進行程度D:轉化率和平衡常數都與反應物的最初濃度無關答案:轉化率和平衡常數都可以表示化學反應的進行程度CCl4的幾何構型為

A:三角錐B:四方錐C:四面體D:平面正方形答案:四面體要想使沉淀從溶液中析出，必須滿足離子積Q

A:Q小于KspθB:Q大于KspθC:Q等于KspθD:與Kspθ無關答案:Q大于Kspθ下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是

A:O2B:N2C:MgCl2D:Cu答案:N2[CrCl2(H2O)4]Cl中的配位原子是

A:Cl和CrB:Cl和OC:H和ClD:H和O答案:Cl和O下列關于共價鍵說法錯誤的是

A:兩個原子間鍵長越短，鍵越牢固B:兩個原子半徑之和約等于所形成的共價鍵鍵長C:兩個原子間鍵長越長，鍵越牢固D:鍵的強度與鍵長有關答案:兩個原子間鍵長越長，鍵越牢固下列物質中最穩定的是：（）

A:[Co(en)3]Cl3B:[Co(NH3)6]Cl2C:Co(NO3)3D:[Co(NH3)6](NO3)3答案:[Co(en)3]Cl3對可逆反應，加入催化劑的目的是（）

A:使平衡向右進行B:加快正反應速率而減慢逆反應速率C:縮短達到平衡的時間D:提高平衡時產物的濃度答案:縮短達到平衡的時間下列各組物質可配制成緩沖溶液的是：（）

A:NaH2PO4-NaClB:HAc-HClC:H2SO4-NaOHD:NH3·H2O-NH4Cl答案:NH3·H2O-NH4Cl向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨氣，則：（）

A:K穩[Cu(NH3)4]2+增大B:K穩[Cu(NH3)4]2+減小C:[Cu2+]減小D:[Cu2+]增大答案:[Cu2+]減小白鐵和馬口鐵為大家所熟悉，其中白鐵是鍍錫鐵，廣泛應用于工業及民用

A:對B:錯答案:錯CO2屬于大氣恒定組分

A:對B:錯答案:錯鋼鐵暴露在潮濕的空氣主要發生吸氧腐蝕

A:錯B:對答案:錯元素周期表中，第二主族從上到下電負性逐漸增大

A:對B:錯答案:錯非金屬元素間的化合物為分子晶體

A:對B:錯答案:錯碳/碳復合材料，以碳或石墨作為基體，碳纖維或石墨纖維作為增強材料，是一種新型特種工程材料

A:錯B:對答案:對已知(Ag2CrO4)=1.1×10-12，(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg-1K2CrO4和

0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則Ag2CrO4先沉淀

A:正確B:錯誤答案:正確稀溶液的依數性是由溶液中溶質的粒子數決定的，與溶質的性質無關。（）

A:錯B:對答案:對由于聚合物的分子鏈是以范德華力結合起來的，分子既不能離解，也不能傳遞電子，所以高分子材料具有絕緣性

A:對B:錯答案:錯凡速率方程式中各物質濃度的指數等于反應方程式中其化學式前的系數時，此反應必為基元反應

A:對B:錯答案:錯[Fe(CN)6]4-

配離子中，N是配位原子。

A:錯B:對答案:錯難溶性強電解質的Kspθ值越大溶解度也越大

A:錯B:對答案:對反應A＋B<-->C+D

ΔrH

mΘ＞0，升高溫度時平衡向右移動，這是因為溫度升高時，正反應速率v1升高，逆反應速率v2降低造成的。

A:錯B:對答案:錯白口鐵中C以片狀石墨形態分布，易切削、易鑄、耐磨

A:錯B:對答案:錯因為HO-中的氧是處在中間價態，所以HO-參與電極反應時，溶液的酸、堿度與該電極反應毫無關系

A:錯B:對答案:錯在分子中，鍵與鍵之間的夾角稱為鍵角

A:錯B:對答案:對電子等微觀粒子既有波動性又有粒子性

A:錯B:對答案:對反應的活化能越大，在一定溫度下，反應速率也越大。

A:錯B:對答案:錯電子衍射譜圖中的衍射條紋表示電子數目的多少

A:對B:錯答案:錯電子在原子軌道的排布，總是盡量占據能量較低的原子軌道

A:錯B:對答案:對s電子與s電子間配對形成的鍵一定是鍵，而p電子與p電子間配對形成的鍵一定是鍵。

A:正確B:錯誤答案:錯誤理想氣體是指分子本身不占體積，分子間無作用力的氣體。

A:錯B:對答案:對電極電勢大的電對，其氧化態和還原態是強的氧化劑和強的還原劑

A:對B:錯答案:錯復合材料都有兩大組分：基體材料、增強材料。例如鋼筋水泥中，水泥是增強材料，鋼筋是基體材料

A:對B:錯答案:對物質的標準熵隨溫度升高而增大，故反應的熵變也隨溫度的升高而增大。

A:正確B:錯誤答案:錯誤在復合材料中，凡是能提高基體材料化學性能的物質均稱為增強材料，又稱增強體

A:錯B:對答案:錯電鍍液中，常加配位劑來控制被鍍離子的濃度

A:錯B:對答案:對道爾頓分壓定律僅適用于理想氣體。（）

A:錯B:對答案:對系統經歷一個循環，無論多少步驟，只要回到初始狀態，其熱力學能和焓的變化量均為零。（）

A:對B:錯答案:對綠色化學是開發以“分子經濟性”為基本原則的新化學反應過程

A:錯B:對答案:錯分子晶體具有較高的熔沸點

A:錯B:對答案:錯中國節水日為每年的3月22日

A:對B:錯答案:對通常把在100g水中的溶解度小于0.1g的物質叫做難溶物質

A:對B:錯答案:錯復合材料是由兩種或兩種以上的不同材料組合而成的一種單相固體材料

A:對B:錯答案:錯氧化還原反應的方向是電極電勢大的氧化態物質與電極電勢小的還原態物質反應生成各自相應的還原態和氧化態物質。（）

A:對B:錯答案:對在相同濃度的一元弱酸溶液中C(H+)都相同。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發生的現象NaOH固體溶解，溶液中產生氣泡。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤封閉系統：系統與環境之間通過邊界只有能量的傳遞，而沒有物質的傳遞。（）

A:錯誤B:正確答案:正確(4)雜化軌道的幾何構型決定了分子的幾何構型。（）

A:對B:錯答案:對氫鍵具有方向性和飽和性。（）

A:錯誤B:正確答案:正確緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液。（）

A:對B:錯答案:錯氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態函數。（）

A:錯B:對答案:錯(7)所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵。（）

A:對B:錯答案:錯醋酸的酸常數隨醋酸初始濃度的增大而增大。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤任一化學反應的速率方程，都可根據化學反應方程式寫。（）

A:錯B:對答案:錯氧化還原反應中，還原劑是低化合價的物質，發生氧化反應，失電子。（）

A:錯誤B:正確答案:正確定溫過程：始態、終態的溫度相等，并且過程中始終保持這個溫度。（）

A:對B:錯答案:對主量子數n相同時，角量子數l越大，能量越高。（）

A:正確B:錯誤答案:正確原子核外電子分布的三個原則，即能量最低原理、泡利不相容原理、洪德規則。（）

A:錯誤B:正確答案:正確常用的金屬防護方法有:

A:電化學保護法B:保護膜法C:緩蝕劑法D:合金化法答案:合金化法###保護膜法###緩蝕劑法###電化學保護法下列性質屬于納米材料的特性的是

A:小尺寸效應B:表現效應C:量子尺寸效應D:宏觀量子隧道效應答案:小尺寸效應###表現效應###宏觀量子隧道效應###量子尺寸效應下列說法正確的是

A:任何具有相同物理及化學性質，并且完全均勻的部分稱為相B:理想氣體狀態方程式適用于低溫高壓下的真實氣體C:聚集狀態相同的幾種物質混合在一起，一定組成單相系統D:同溫下，密度越大的氣體，其壓力一定也越大答案:AI參考:正確答案是C:聚集狀態相同的幾種物質混合在一起，一定組成單相系統。\n\n聚集狀態相同的幾種物質混合在一起，它們之間沒有化學反應或物理變化發生，所以它們組成的是單相系統。而選項A描述的是相的概念，與題目無關；選項B中的理想氣體狀態方程式只適用于一定質量的理想氣體，對于真實氣體不適用；選項D中的密度和壓力之間沒有必然的聯系，因此也不是正確的答案。因此，只有選項C是正確的。'下列物質的酸性水溶液(濃度均為1.0mol/dm3)，分別通入100kPa的氧氣，能發生反應的是已知:(Ag+/Ag)=0.7991V;(Fe3+

/Fe2+)=0.769V;(O2/H2O2)=1.229V;(Zn2+

/Zn)=-0.7621V;(Na+

/Na)=-2.714V

A:NaNO3B:FeSO4C:AgNO3D:ZnCl2答案:AI參考:正確答案是：B:FeSO4。\n\n題干中給出的氧化還原反應的電對的標準電極電位為：Ag?/Ag=0.7991V；Fe3?/Fe2?=0.769V；O?/H?O?=1.229V；Zn2?/Zn=-0.7621V；Na?/Na=-2.714V，要判斷哪一個氧化還原反應在酸性溶液中分別通入氧氣可以發生反應，根據能斯特方程可知，只有電對的標準電極電位小于酸性溶液中氧氣分壓對應的電極電位，即電對的還原劑在酸性溶液中更容易被氧化，則氧化還原反應可以發生。所以選擇B選項。\n\n故答案為B。'已知E?(Cu2+/Cu)=0.342V，E?(I2/I?)=0.536V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是（）

A:Fe2+Sn2+I?CuB:CuI?Fe2+Sn2+C:I?Fe2+Sn2+CuD:Sn2+CuI?Fe2+答案:AI參考:答案為C：I?Fe2+Sn2+Cu。\n\n還原劑的還原性由強到弱的判斷方法是：比較已知氧化還原反應中還原劑的電對的標準電極電位。根據題目所給信息，已知E?(Cu2+/Cu)=0.342V，E?(I2/I?)=0.536V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E?(Sn4+/Sn2+)=0.151V。則E(I?)/I＜Cu，而Fe2+2+在醋酸溶液中加入固體NaAc后，醋酸的離解度：（）

A:沒變化B:劇烈上升C:微有上升D:下降答案:AI參考:在醋酸溶液中加入固體NaAc后，醋酸的離解度會微有上升（C對）。因為NaAc電離出Ac-，溶液中Ac-濃度增加，使原來電離出的CH3COO-的平衡向逆向移動，離解度略有上升。但是這個變化非常微小。\n\n醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離出氫離子和醋酸根離子。加入NaAc后，Ac-濃度增加，使醋酸分子與氫離子、醋酸根離子結合的傾向減小，醋酸根離子濃度增加，使得電離平衡向右移動，氫離子濃度略有降低，因此溶液的pH值略有上升。但是總體來說，醋酸的離解度只是略有上升。'關于緩沖溶液的性質，正確的說法是：（）

A:在醋酸溶液中加入過量氫氧化鈉，所得溶液有緩沖作用B:在氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，所得溶液有緩沖作用C:在鹽酸溶液中加入過量氫氧化鈉，所得溶液有緩沖作用D:在氫氧化鈉溶液中加入過量醋酸，所得溶液有緩沖作用答案:AI參考:關于緩沖溶液的性質，正確的說法是：A:在醋酸溶液中加入過量氫氧化鈉，所得溶液有緩沖作用。\n\n緩沖溶液是指由一種或多種緩沖物質（如酸、堿、鹽、蛋白質等）組成的，具有能夠抵抗外來少量強酸、強堿或某些化學物質的作用，保持其pH值相對穩定的一類溶液。在醋酸溶液中加入過量氫氧化鈉，得到的溶液中存在醋酸和氫氧化鈉兩種物質，它們可以相互反應，生成水和鹽，從而保持溶液的pH值相對穩定，具有緩沖作用。其他選項中，如在氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸、在鹽酸溶液中加入過量氫氧化鈉、在氫氧化鈉溶液中加入過量醋酸，所得溶液中的成分不足以抵抗外來少量強酸、強堿或某些化學物質的作用，因此不具備緩沖作用。'設氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中為：（）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是C。氨水的濃度為c，稀釋1倍后，溶液的濃度變為原來的一半，即溶液中氨氣的濃度為原來的一半，因此溶液中C項描述正確。其他選項的描述不符合實際情況。'在[I-]=0.1mol·L-1的溶液中，PbI2的溶解度s可表示為：（）

A:B:s=100KspC:D:s=25Ksp答案:AI參考:正確答案是B。在PbI2的溶解平衡中，Ksp=[PbI2]*[I-]，由于[I-]=0.1mol/L，所以[PbI2]=Ksp/0.1=s。因此，溶解度s可以表示為s=100Ksp。\n\n注意：題目中的I-離子是指碘離子，而題目中提到的I-?可能是打字錯誤或者理解上的誤差。\n\n這個結論是中學化學知識，Ksp是難溶電解質在一定條件下電離的離子濃度乘積，溶解度單位是$molcdotL^{-1}$。如果某難溶物有離子組成，可以將溶度積與溶度積的商來表示其溶解度。需要注意的是在溶解平衡中各離子濃度指數和正負離子是相等的，這樣才能保持溶液的電中性。以上是對該問題的分析。'既是質子酸又是質子堿的物質是：（）

A:H3O+B:H2SC:D:HC2O4答案:AI參考:正確答案是B:H2S。\nH2S既是質子酸又是質子堿，因為硫化氫中的硫氫鍵可釋放質子，也可接受質子。A選項H3O+是質子酸，D選項HC2O4-是質子堿，C選項不具有酸性和堿性。因此B選項H2S是正確答案。'已知p（NH3?H2O）=4.74，則0.20mol·L-1NH3?H2O與0.10mol·L-1NH4Ｃl等體積混合，混合后的溶液的pH為：（）

A:8.96B:9.56C:2.87D:5.04答案:AI參考:正確答案是C：2.87。\n\n已知氨水的電離平衡常數Ka=4.74，則氨水的電離程度較小，混合后溶液仍然接近氨水的水解平衡，不考慮其他因素的影響。由于等體積混合后，氨水的濃度為原來的0.5倍，而氯化銨的濃度仍然為原來的1倍。氨水的水解常數Kh=Ka=4.74，即溶液中的OH-離子濃度約為3.62*10^-6mol/L。因此，混合后的溶液的pH約為2.87。所以答案為C。\n\n另外需要注意的是，混合后的溶液可能還存在NH4+的水解平衡和NH4+與OH-的反應，但由于題目只要求計算pH值，所以可以忽略這些因素。'已知電極反應的標準電極電勢，則電極反應?的標準電極電勢應為（）

A:0.684VB:0.342VC:?0.342VD:?0.684V答案:AI參考:正確答案是B。電極反應的標準電極電勢等于正極反應的標準電極電勢減去負極反應的標準電極電勢。因為負極反應的標準電極電勢為?0.77V，所以電極反應的標準電極電勢應為?0.77V+0.684V=0.342V，即B選項為正確答案。'反應Pb2++Sn==Pb+Sn2+，Sn2++Cd==Sn+Cd2+在標準態下都能自發進行，由此可知（）

A:E?(Pb2+/Pb)>E?(Cd2+/Cd)>E?(Sn2+/Sn)B:E?(Pb2+/Pb)>E?(Sn2+/Sn)>E?(Cd2+/Cd)C:E?(Sn2+/Sn)>E?(Pb2+/Pb)>E?(Cd2+/Cd)D:E?(Cd2+/Cd)>E?(Sn2+/Sn)>E?(Pb2+/Pb)答案:AI參考:反應中標準態下能自發進行的反應，即自由能變（ΔG）小于零，ΔG=ΔH-TΔS。由于標準態下都為自發反應，因此ΔH-TΔS均小于零。又因為ΔS(Pb2+/Pb)<ΔS(Cd2+/Cd)<ΔS(Sn2+/Sn)，所以E?(Pb2+/Pb)>E?(Cd2+/Cd)>E?(Sn2+/Sn)。因此，選項A是正確的。'下列物質中，不屬于共軛酸堿對的是：（）

A:HF，H2F+B:H3O+，OH-C:，NH3D:NH3，答案:AI參考:正確答案是C:，NH3，不是屬于共軛酸堿對，屬于對物質舉例題，應該注意的是溶液中的反應及其化學方程式里的離子。其中酸和堿發生中和反應而形成的共軛酸堿對為（OH）—/（H），但是ABD是常見的酸堿共軛對。只有C選項中的物質沒有發生中和反應，所以不屬于共軛酸堿對。\n\n因此，本題答案為C。'某反應低溫為非自發反應，高溫變成自發反應，說明該反應（）

A:△H<0，△S>0B:△H>0，△S>0C:△H>0，△S<0D:△H<0，△S<0答案:AI