第六章化學反應與能量第二節化學反應的速率與限度第2課時化學反應速率的影響因素學習目標素養目標學法指導通過實驗探究了解外界條件對化學反應速率的影響科學探究與創新意識1．通過實驗探究，特別是實驗現象的描述，深刻認識化學反應速率的影響因素——溫度、反應物濃度2．通過教材圖6－16的模型，認識增大壓強對物質濃度的影響，從而理解壓強改變對速率的影響原理3．通過教材第46頁“神奇的催化劑”，了解催化劑對化學反應速率的影響結合生活、生產中的實例，初步了解控制化學反應速率的常用方法科學態度與社會責任課前·

新知導學1．溫度對化學反應速率影響的探究化學反應速率的影響因素最慢較快最快快2．外界條件對速率的影響一般條件下，當其他條件相同時：(1)溫度：升高溫度，化學反應速率__________；降低溫度，化學反應速率__________。(2)濃度：增大反應物濃度，化學反應速率________；降低反應物濃度，化學反應速率________。增大減小增大減小(3)催化劑：催化劑可以__________化學反應速率。(4)壓強：對于有________參加的反應來說，在相同溫度下，增大壓強(減小容器體積)，相當于__________反應物濃度，化學反應速率__________；減小壓強(增大容器體積)相當于__________反應物濃度，化學反應速率__________。氣體增大增大減小減小改變塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應，哪個產生氣泡的速率快？為什么？【答案】粉末狀大理石與鹽酸反應速率快，因為增大了反應物的接觸面積。微思考在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒。________________________。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產生氣體有快有慢。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應，速率不同。(6)夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象?！敬鸢浮?1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)反應溫度【解析】影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。課堂·

重難探究[重難理解]1．影響化學反應的主要因素(內因)不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。2．影響化學反應的外界因素(外因)(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。重難點化學反應速率的影響因素(2)催化劑：當其他條件不變時，一般情況下使用適當的催化劑能極大地加快化學反應速率。(3)濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。(4)壓強：有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響，實質是改變體積使反應物的濃度改變。(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快。(6)反應物狀態：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。下列有關化學反應速率的說法正確的是 (

)A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小[典例精練]【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發生鈍化，不生成H2，A錯誤；鹽酸中加入NaCl溶液相當于把鹽酸稀釋，c(H＋)減小，反應速率減小，B錯誤；升高溫度，反應速率增大，C錯誤。對于吸熱反應：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化學反應速率的是 (

)A．將塊狀炭進行粉碎

B．升高反應的溫度C．增加炭的量

D．通入少量CO2氣體【答案】C【解析】A中塊狀炭變成炭粉，可增大接觸面積，從而增大化學反應速率；B中升高溫度，化學反應速率加快；C中增加炭的量，不能改變其濃度，化學反應速率不變；D中通入少量CO2氣體，c(CO2)增大，化學反應速率增大?；瘜W反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是 (

)A．增大反應物的量

B．增大壓強C．升高溫度

D．使用催化劑【答案】C【解析】增大反應物的量不一定改變反應物的濃度(如加入的是某種固體反應物)，反應速率不一定增大，A錯誤；增大壓強只可能對有氣體參加或生成的反應速率有影響，B錯誤；無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都會加快反應速率，C正確；催化劑有正催化劑和負催化劑之分，故使用催化劑不一定增大反應速率，D錯誤。(2023·廣東湛江二十一中期中)下列有關化學反應速率的說法正確的是 (

)A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．鋅片跟足量的鹽酸反應，加入適量的硫酸銅溶液，反應速率減慢C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末可以加快反應速率【答案】D【解析】用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸，鐵發生鈍化，不能加快產生氫氣的速率，A錯誤；鋅片跟足量的鹽酸反應，加入適量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成Zn－Cu－HCl原電池，會加快反應速率，B錯誤；SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快，C錯誤；用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末，二氧化錳作催化劑，可以加快反應速率，D正確。[課堂小結]小練·素養達成1．(2023·廣東深圳龍城高級中學期中)化學與生產、生活關系密切，下列做法與調控化學反應速率無關的是 (

)A．工業合成氨時使用鐵觸媒作催化劑B．使用加酶洗衣粉洗衣服C．將食物放入冰箱中D．乘坐公共交通工具時需佩戴口罩【答案】D【解析】工業合成氨時使用鐵觸媒作催化劑，提高反應速率，A錯誤；使用加酶洗衣粉洗衣服，提高反應速率，B錯誤；將食物放入冰箱中，降低反應速率，避免食品變質，C錯誤；乘坐公共交通工具時需佩戴口罩，口罩將病菌擋在口罩外，避免病菌被人體吸入，與反應速率無關，D正確。2．下列說法正確的是 (

)A．對于反應：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率B．由于固體濃度為一常數，所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應速率一樣快C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不相同D．使用催化劑均能加快反應速率【答案】C3．(2023·廣東廣州白云中學期中)可使反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應速率增大的措施是 (

)①減小體積使壓強增大②增加碳的用量③恒容通入CO2

④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②③⑤【答案】A【解析】對于可逆反應C(s)＋CO2(g)??2CO(g)：①減小體積使壓強增大，導致體系中氣體物質濃度增大，化學反應速率加快，①正確；②增加固體碳的用量，物質的濃度不變，化學反應速率不變，②錯誤；③恒容通入CO2，會使c(CO2)增大，化學反應速率加快，③正確；④恒壓下充入N2，會使容器的容積擴大，導致氣體反應混合物的濃度減小，化學反應速率減慢，④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應混合物的濃度不變，因此反應速率不變，⑤錯誤；根據上述敘述可知能夠加快反應速率的有①③，A正確。4．兩只敞口燒杯中分別發生如下反應：一只燒杯中反應為A＋B===C＋D，反應溫度為T1；另一只燒杯中反應為M＋N===P＋Q，反應溫度為T2，T1>T2。則兩只燒杯中反應速率快慢為 (

)A．前者快

B．后者快C．一樣快

D．無法確定【答案】D【解析】化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢。5．下列說法正確的是 (

)A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應的速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1鹽酸反應的速率相同D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同【答案】D【解析】硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同，A錯誤；大理石塊與鹽酸接觸面小，反應慢，B錯誤；Mg比Al活潑，反應速率快，C錯誤。6．下列各組反應(表中物質均為反應物)在反應剛開始時，放出H2的反應速率最大的是 (

)【答案】D選項金屬(粉末狀)及其物質的量/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg

0.16mol·L-1硝酸10mL