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文檔簡介

影響化學反應速率的因素第一頁，共十五頁。一、碰撞理論有效碰撞活化分子活化能本身具有較高能量的分子之間發生化學反應的碰撞能夠發生有效碰撞的具有較高能量的分子活化分子高出反應物分子平均能量的那部分能量第二頁，共十五頁。沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論第三頁，共十五頁。活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子總數）×100%化學反應速率主要取決于：一個反應經歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞的幾率第四頁，共十五頁。

影響反應速率的因素（2）外部因素（1）內部因素（主要因素）：

參加反應物質的性質第五頁，共十五頁。二、影響化學反應的因素1、濃度2、壓強規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。規律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。內因、反應物本身的性質外因：第六頁，共十五頁。3、溫度規律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。4、催化劑規律：催化劑可以加快化學反應的速率。第七頁，共十五頁。反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快濃度濃度對反應速率的影響第八頁，共十五頁。注意：

固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。但固體顆粒表面積越大，反應速率越快。濃度第九頁，共十五頁。濃度反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在容積不變的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量()B、減少水的量()C、增加CO的量()D、把碳磨成碳粉()

不變減小增大增大第十頁，共十五頁。結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。壓強壓強對反應速率的影響第十一頁，共十五頁。注意：

1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。第十二頁，共十五頁。升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數增多反應速率加快溫度溫度對反應速率的影響第十三頁，共十五頁。催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快催化劑第十四頁，共十五頁。其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。

各條件對速率的影響大小是：催

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