怎樣比較微粒半徑的大小原子和單核離子半徑大小比較“三步曲”：第一步先看電子層數，因為其半徑大小的決定因素是電子層數。電子層數??越多，其半徑越大。第二步在電子層數相同的情況下看核電荷數，因為核電荷數的多少是影響??半徑大小的次要因素。而核電荷數越多，其半徑越小。第三步在電子層數和核電荷數相同的情況下看電子數，核外電子數是影響???半徑大小的最小因素。核外電子數越多，其半徑越大。值得注意的是此三步不可顛倒。一、 原子半徑的比較（一） 同一主族元素原子半徑的大小，主要看電子層數。電子層數越多，則原子的半徑越大。如rNVrPVrAsVrSb rLiVrNaVrKVrRb；（二） 同一周期主族元素原子半徑的大小，主要看核電荷數的多少。核電荷數越多，則原子的半徑越小（稀有氣體元素除外）。如rNa>rMg>rAl； rN>rO>rF； rP>rS>rCl；二、 離子半徑的比較（一） 同主族元素離子半徑的大小，主要看電子層數。電子層數越多，則離子半徑越大。如rF-VrCl-VrBr-VrI-； rLi+VrNa+VrK+VrRb+；（二） 同周期主族元素離子半徑的大小，由于離子有陰、陽離子之分，因此，同周期主族元素離子半徑的比較，有兩種情況：同周期主族元素的陽離子半徑，核電荷數越多，離子半徑越小。如rNa+>rMg2+>rAl3+；同周期主族元素的陰離子半徑，核電荷數越多，離子半徑越小。如rS2->rCl-；rO2->rF-；但在同一短周期中，陽離子的半徑都小于陰離子的半徑。這是由于同一短周期中的陽離子總比陰離子少一個電子層。三、 具有相同電子層結構的離子半徑的比較有兩種情況：（一） 核外電子排布相同的離子，主要看核電荷數的多少。核電荷數越多，離子半徑越小；核電荷數越小，離子半徑越大。如rS2->rCl->rK+>rCa2+； rF-VrNa+VrMg2+VrAl3+；（二） 若同一元素形成幾種不同價態的陽離子，主要看價態的高低。價態越高，離子半徑越小。如rFe3+VrFe2+；四、 同種元素原子與離子間半徑的比較，主要看核外電子數的多少。核外電子數越多，半徑越大；核外電子數越少，半徑越小。如rCl->rCl； rS2->rS； rNa+VrNa；【練習4】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是(B)r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)【練習5】下列微粒中，半徑最小的是 (A)A.Li+B.Na+C.F-D.Cl-已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是 (C)A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數：d>c>b>aC.離子半徑：C3->D->B+>A2+D.單質的還原性：A>B>C>DA、B、C為短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合價離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是(B)A.原子序數：C>A>B B.原子半徑：B>A>CC.離子半徑：C->B2+>A2-D.原子最外層電子數B>A>C1、(01上海，21)已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下'列敘述正確的是A原子半徑 A>B>D>C B原子序數d>c>b>aC離子半徑 C>D>B>A D單質的還原性A>B>D>CE最高正價 F主族序數2(2001年全國)下列」化合物中陰離子和陽離子半徑之比最大的是( )A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、 下'列微粒的半徑之比大于1的是( )Cl-/Cl Mg2+/Mg Na/KBr/Cl Mg/Al Cl/SLi+/Na+ S2-/O2- Na+/Mg2+Br-/Cl- O2-/Na+ S2-/Na+4、第三周期中原子半徑最大原子是 ，最小的是 。第三周期中離子半徑最大離子是，最小的是O(注：硅和磷沒有陰離子)5、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數，則A、B、C三種離子的半徑大小順序是6、在元素周期表中，從左向右原子半徑逐漸，從上到下原子半徑逐漸。幾種短周期元素部分性質的數據見下表：元素性質元素編號①⑦②③ ④⑤⑥原子半徑0.741.601.52 1.100.991.860.75最高正化合價無+5+2+1+5+7+1最低負化合價-2-3無無-3-1無下列說法正確的是（ ）③、⑥號元素都是金屬元素⑤的單質（M）與水反應的化學方程式為：2M+2H2O=2MOH+H2t⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素①、⑥號元素只能形成一種白色化合物九、比較元素金屬性強弱的依據金屬性一一金屬原子在氣態時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質金屬活動性一一金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn,而金屬活動性是：Zn>Cu。在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和IIA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。依據金屬活動性順序表（極少數例外）。依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。十、比較元素非金屬性強弱的依據依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的。非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。氣態非金屬原子在得到電子變成穩定結構時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。依據兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學鍵時化合價的正負來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價，O顯-2價，則說明非金屬性是O>Cl；在OF2中，O顯+2價，F顯-1價,則說明非金屬性是F>O十一、微粒半徑大小的比較方法原子半徑的大小比較，一般依據元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因為同周期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。☆判斷微粒半徑大小的總原則是：電子層數不同時，看電子層數，層數