福建省三明市第二中學2024屆化學高二下期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是()A．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構2、有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y可發生加成反應C．由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全3、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上4、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并5、具有下列組成和結構特點的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環的烴A．A B．B C．C D．D6、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的A．紅外光譜B．質譜C．原子光譜D．核磁共振譜7、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小9、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液10、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O11、下列有關說法正確的是（）A．用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會出現不同現象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物只有CHCl3D．做焰色反應實驗時，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。12、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO213、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性14、下列電子轉移方向和數目的判斷正確的是A．B．C．D．15、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等16、科學家已經發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是()A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：化學鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產生的H2約合標準狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為_______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．碘晶體為無限延伸的空間結構，構成微粒為分子，是分子晶體，A項錯誤；B．用均攤法計算：該晶胞中，頂點碘分子有8個數，為8個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個，為2個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞數，則一共有碘分子數為，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項錯誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，D項正確；本題答案選D。2、B【解題分析】

分析上述轉化關系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸。【題目詳解】A．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發生加成反應，錯誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是取代反應，正確；D．碘遇淀粉變藍，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，正確；故選B。3、A【解題分析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環平面上，故D錯誤；故答案為A。4、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，除去不溶性雜質，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發溶劑，HCl揮發，最后結晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答。【題目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據上述流程可知：X中含有的溶質為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質，②是BaCO3不溶性雜質，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題綜合考查物質的分離、提純的實驗方案的設計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。該類題目側重考查學生的分析、計算和實驗能力。5、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結果，丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發生酯化反應的產物，存在4種同分異構體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側鏈為：乙基1種，可以有2個側鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構體的種類的判斷。明確同分異構體中含有的結構特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。6、C【解題分析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，故A錯誤；B．質譜用電場和磁場將運動的離子按它們的質荷比分離后進行檢測的方法，常用確定實驗式，故B錯誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結構，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數目，故D錯誤；故選C。考點：結構化學的研究與現代物理學特別是量子力學、光學的發展息息相關，常見物理檢測手段是從事化學結構研究的必備工具。7、C【解題分析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。8、A【解題分析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。9、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。10、C【解題分析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發生氧化還原反應，其離子反應方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故答案：C。【題目點撥】根據以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質完全反應，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。11、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數，沒有小數；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發生取代反應不能停在一步；D．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數，沒有小數，所有用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯誤，選項A錯誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現象不同，可以鑒別，選項B正確；若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項C錯誤；D、做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產生12.8g銅時，轉移電子的物質的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。13、B【解題分析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。14、B【解題分析】分析:本題考查氧化還原反應中電子的轉移以及元素化合價的改變，元素化合價升高失電子被氧化，化合價降低得電子被還原，以此分析各選項。詳解：A項，二氧化錳中的錳元素應該為得到電子而化合價降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價升高，故A項錯誤；B項，0價的硫元素變成+4價要失去4個電子，變成-2價要得到2個電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質的量之比為1:2，故B項正確；C項，該反應中氯酸鉀中的氯元素得到5個電子變為氯氣中0價的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個電子變為氯氣中0加的氯原子，轉移的電子數應該為5，該項中轉移電子數和轉移方向都錯了，故C項錯誤；D項，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價降低變為氯化鉀中的氯，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價升高變為氧氣，因此圖示的電子轉移方向錯誤，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、A【解題分析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，故達到平衡狀態，A項正確；B.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolB，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，B項錯誤；C.單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolC，二者均為正反應速率，不能說明平衡狀態，C項錯誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，D項錯誤。答案選A。16、A【解題分析】

設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質的量不同，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【題目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點撥】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。19、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據題意計算。【題目詳解】(1)①根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【題目詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應