云南省文山州五中2024屆化學高二第二學期期末質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵2、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO43、我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結構角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數C．立體結構D．共價鍵類型4、下列方程式書寫正確的是（）A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋5、據央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）A．SiO2的摩爾質量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質量比為7∶8D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同6、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－17、下列除去雜質的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤8、實現下列有機化合物轉化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體9、下列實驗中，對應的實驗現象和實驗結論都正確且具有因果關系的是選項實驗方法或操作實驗現象實驗結論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D10、設阿伏伽德羅常數為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA11、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．12、下列物質中，不能發生消去反應的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH13、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA14、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D15、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．16、某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。18、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發生銀鏡反應②能與發生顯色反應19、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請填寫下列空白：(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發生反應的化學方程式是_______。21、2018年6月27日，國務院發布《打贏藍天保衛戰三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續改善空氣質量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環境科學的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應的平衡常數表達式為，請寫出此反應的熱化學方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH和SO①寫出物質A的化學式____________。②NO在電極上發生的反應為_________________。SO2在電極上發生的反應為__________________。(3)工業上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質的量濃度符號由大到小排列)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

根據氧化還原反應的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優先與Cl2反應Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發，升華脫離固體。故答案選D。3、C【解題分析】

根據信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+對應中心原子為N形成4個σ鍵；H3O+對應中心原子為O形成3個σ鍵；NH4

+空間構型為是正四面體，H3O+空間構型為三角錐形；以此解答。【題目詳解】根據信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+

對應中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數為

5-1-4×12=0，價層電子對數為4，雜化類型是sp3，其空間構型為是正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數為

6+3-12

=4，H3O+價層電子對數為4，雜化類型是sp34、A【解題分析】A.多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項A正確；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，選項B錯誤；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，選項C錯誤；D.HS-的水解方程式為：HS-＋H2OS2-＋OH－，選項D錯誤。答案選A。5、C【解題分析】

A.SiO2的摩爾質量為60g/mol，A錯誤；B.標準狀況下二氧化硅是固體，15gSiO2的體積不是5.6L，B錯誤；C.SiO2中Si與O的質量比為28：32＝7：8，C正確；D.SiO2和CO2的摩爾質量不同，則相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數不相同，D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。7、B【解題分析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應轉化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質的試劑正確的是②④⑤，本題選B。8、D【解題分析】分析：，應先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳氣體可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質，A錯誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應的可能性，難度中等。9、C【解題分析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應；B.使淀粉變黑體現濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣。【題目詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應，生成Cu(OH)2藍色沉淀，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、沉淀的轉化等為解題的關鍵，題目難度不大。本題的易錯點是D項，注意氯水在光照時，溶液中含有的次氯酸發生分解反應生成的氣體是氧氣。10、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質的量為0.6mol，個數為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發生水解，其數目小于0.1NA，故D不正確。故選C。11、C【解題分析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。12、B【解題分析】分析：選項中的物質為鹵代烴和醇，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴。詳解：A、—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故A正確；B、—Cl相連C的鄰位C上沒有H，不可發生消去反應生成烯烴，故B錯誤；C、—Cl相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故C正確；D、—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故D正確；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，側重鹵代烴和醇性質及消去反應的考查，注意消去反應的結構特點，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H．13、C【解題分析】分析：根據電離能的突變確定最外層電子數，確定族序數。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。14、B【解題分析】分析：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。15、D【解題分析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。16、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【題目詳解】由反應的化學方程式可知，淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設制得乙醇溶液質量為x，由題給數據考建立如下關系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A。【題目點撥】本題考查與化學方程式有關的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發生的化學反應，知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基溴原子消去反應或【解題分析】

(1)根據C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據G、H分子結構的區別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；(4)根據同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷發生題干信息反應產生，與環己酮發生信息反應得到目標產物。【題目詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發生消去反應產生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷與P(C6H5)3發生題干信息反應產生，與在N(C2H5)3發生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為：。【題目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。19、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產品的純度=×100%=92%。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據題干信息可知A中發生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯