“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協作2023-2024學年第一學期聯考高三化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料2.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.個分子與22.4L甲烷(標準狀況)分子所含共價鍵數目之比為1∶1B.18g的中所含質子數目和中子數目均為10C.濃硝酸熱分解生成、共23g時，轉移電子數為0.5D.0.1mol/L溶液中，的個數小于為0.13.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.分子中只有1個手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個C鍵角α>βD.1mol該有機物消耗Na與NaOH的物質的量之比3：24.下列反應的離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C.向溶液中加入過量氨水：D.用純堿溶液轉化水垢中的：5.離子液體是室溫下呈液態離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A.電負性：R＞X＞Z B.氫化物的沸點：R＞ZC.分子YR3的空間構型為三角錐形 D.最高價含氧酸的酸性：W＞Z6.下列說法正確的是A.用圖①測定化學反應速率B.圖②酸性溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據溶液褪色時間的長短，推斷反應物濃度對反應速率的影響7.工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。下列說法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體8.2022年中國團隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術獎”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，正極的電極反應式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時電池可能產生鼓包9.某小組同學對SO2與含+2價銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發生歧化反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現象實驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關C.紫紅色固體是銅單質，可能由Cu2O發生歧化反應生成D.取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為10.分析化學中“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大C.x點處溶液中滿足：D.常溫下，的數量級約為第II卷(客觀題，共60分)二、填空題(本大題共4道題，共60分。)11.著名化學反應“法老之蛇”曾令無數人嘆服。某興趣小組為探究分解產物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗裝置氣密性后，點燃A處酒精燈。沸點為-21.2℃，熔點為-34.4℃，化學性質與鹵素單質相似，有劇毒，燃燒時火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色沸點為46.5℃，熔點為-111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：（1）儀器a名稱為___________。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經查證，B中液體為，請舉出一種其在實驗室中的用途__________。（3）取下C裝置，點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，則E中反應的化學方程式為___________。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續燃燒。取出燃燒產物，加入少量熱水，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可證明分解產物中含有___________。（5）充分反應后A中剩余固體經證實為HgS。結合以上推斷寫出分解的化學方程式_____。（6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后溶液為X。可用滴定法測定溶液X中離子濃度以測定的分解率。已知：①；②；③標準溶液中含有指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的標準溶液進行滴定，消耗VmL，忽略反應前后溶液體積變化，滴定終點的現象為___________；原固體質量為mg，的摩爾質量記為M，則的分解率為___________。(用含M、c、V、m的式子表示)12.常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會發生改變。煙氣脫硝主要副產物為，主反應如下：反應I：反應II：（1）已知：。則___________。（2）某條件下對于反應I，，，、為速率常數。升高溫度時，增大m倍，增大n倍，則m___________n(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關物質濃度，得出NO的轉化率、的選擇性、的生成量隨溫度變化關系如下圖。①選擇時，溫度高于260℃時NO轉化率下降的原因為___________。②綜合分析，該脫硝過程應選擇的最佳催化劑中M為___________。（4）273℃，kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假設僅發生反應I、II)①下列選項不能說明反應I、II均達到化學平衡狀態的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時，有1mol鍵斷裂②達到平衡后測定轉化率為30%，體系中為1.2mol。則NO的轉化率為___________，反應I的___________(寫出計算式即可)(分壓=總壓×物質的量分數)。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：、、、、、和ii．部分物質的電離常數和溶度積常數如下表。回答下列問題：物質溶度積常數物質溶度積常數物質溶度積常數CuSNiSFeS

（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調小至0.5，加入的試劑是___________。（2）濾渣1中除CuS外，還含有和S。反應生成和S的離子方程式是：______。（3）“氧化除雜”時，加入的目的___________。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用能夠“氟化除雜”的原因___________。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。①將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是___________(填標號)。A．B．C．D．②如圖是硫的四種含氧酸根的結構：根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將轉化為的是___________(填標號)。理由是___________。③如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。該物質的化學式為___________。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。若圖中A原子的坐標為，則B的原子坐標為___________。14.化合物G可用于藥用多肽的結構修飾，其人工合成路線如下：（1）G分子中官能團名稱___________。（2）A→B的反應類型為___________，E→F過程1)的反應類型為___________（3）D中碳原子的雜化類型有___________。（4）寫出C→D的化學方程式___________。（5）F的分子式為C12H17NO2，其結構簡式為___________。（6）A的同分異構體中滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液呈紫色②能發生水解③苯環上含兩個取代基，且不含其它環寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，且峰面積之比為2:2:1:1:1:1的分子的結構簡式___________。“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協作2023-2024學年第一學期聯考高三化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．有機高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為混合物，A錯誤；B．根據合金的性質，火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點，B正確；C．會場“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實現“碳中和”，減少二氧化碳的排放，C正確；D．青瓷的主要成分是硅酸鹽，特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料，D正確；故選A。2.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.個分子與22.4L甲烷(標準狀況)分子所含共價鍵數目之比1∶1B.18g的中所含質子數目和中子數目均為10C.濃硝酸熱分解生成、共23g時，轉移電子數為0.5D.0.1mol/L溶液中，的個數小于為0.1【答案】C【解析】【詳解】A．P4為正四面體，NA個P4分子所含共價鍵數目為6NA，22.4L甲烷(標準狀況)分子n（CH4）==1mol，所含共價鍵數目為4NA，共價鍵數目之比為3∶2，A錯誤；B．18g的D2O（）中，n（）==0.9mol所含質子數為9NA,中子數為9NA，B錯誤；C．NO2、N2O4共23g，n（N）==0.5mol，1molN元素從+5→+4轉移1mole-，0.5molN元素轉移0.5NA電子，C正確；D．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，不知道體積，無法計算物質的量，，所以無法計算鋁離子的個數，D錯誤；故選C。3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.分子中只有1個手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個C.鍵角α>βD.1mol該有機物消耗Na與NaOH的物質的量之比3：2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．連有四個不同原子或原子團飽和碳原子為手性碳原子，該有機物分子中只有與苯環相連的碳原子是連有四個不同的原子或原子團的手性碳原子，故A正確；B．與苯環直接相連的碳原子與苯環上的碳原子共平面，由三點成面的原則可知，該有機物分子中共平面的碳原子最多有9個，故B錯誤；C．∠α中碳原子的空間構型為四面體形，∠β中氧原子的空間構型為V形，則鍵角α>β，故C正確；D．該有機物分子中含有羥基和羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉反應，1mol該有機物消耗消耗3mol鈉，氫氧化鈉酚羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應，1mol該有機物消耗2mol氫氧化鈉，則消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比3:2，故D正確；故選B。4.下列反應離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C.向溶液中加入過量氨水：D.用純堿溶液轉化水垢中的：【答案】D【解析】【詳解】A．由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2與NaClO溶液反應生成HClO和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+，A項錯誤；B．硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2，反應的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B項錯誤；C．CuSO4與過量氨水反應生成[Cu(NH3)4]SO4，反應的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C項錯誤；D．加入純堿，水垢中的CaSO4發生沉淀的轉化，轉化成CaCO3，離子方程式為(aq)+CaSO4(s)(aq)+CaCO3(s)，D項正確；答案選D。5.離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A.電負性：R＞X＞Z B.氫化物的沸點：R＞ZC.分子YR3的空間構型為三角錐形 D.最高價含氧酸的酸性：W＞Z【答案】D【解析】【分析】離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價態，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。【詳解】A．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：R＞Z＞X，故A錯誤；B．HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z＞R，故B錯誤；C．分子YR3(BF3)夾層電子對數為3+0=3，其空間構型為平面三角形，故C錯誤；D．根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確。綜上所述，答案D。6.下列說法正確的是A.用圖①測定化學反應速率B.圖②酸性溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據溶液褪色時間的長短，推斷反應物濃度對反應速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．長頸漏斗下端沒有液封，生成的氧氣會溢出，無法測定化學反應速率，A錯誤；B．酒精易揮發，同時也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質與濃硫酸反應生成二氧化硫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，B錯誤；C．關閉彈簧夾，可以通過觀察液面是否降低來檢查裝置氣密性，C正確；D．高錳酸鉀濃度不同，顏色深淺不一樣，單位時間內顏色變化對比不易觀察，D錯誤；故選C。7.工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。下列說法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體【答案】B【解析】【分析】軟錳礦加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻浸取后調節pH值，生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾濾液加入冰醋酸后錳酸鉀發生可逆歧化反應得到高錳酸鉀溶液和濾渣；操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ為二氧化錳，紫色溶液經過蒸發濃縮結晶形成高錳酸鉀晶體。【詳解】A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯誤；B．“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率，B正確；C．“歧化”步驟中若用濃鹽酸調節溶液pH時，濃鹽酸會與KMnO4反應，生成有毒氯氣，降低KMnO4的產率，C錯誤；D．高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發結晶的方式提純，“操作Ⅱ”應為蒸發濃縮、冷卻結晶，D錯誤；故選B。8.2022年中國團隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術獎”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，正極的電極反應式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時電池可能產生鼓包【答案】C【解析】【分析】圖中裝置，放電時Mg作負極，V2O5作正極。【詳解】A．由圖中可知，放電時負極電極式為：，正極電極式為：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，A正確；B．由放電時電池總反應式：知，放電不影響電解質溶液的Mg2+濃度，故一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變，B正確；C．充電時陽極電極式為：，從V2O5中脫離，C錯誤；D．若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應生成H2,工作時電池可能產生鼓包，D正確；故選C。9.某小組同學對SO2與含+2價銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發生歧化反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現象實驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關C.紫紅色固體是銅單質，可能由Cu2O發生歧化反應生成D.取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為【答案】D【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無明顯現象；實驗Ⅱ：。5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，選項A正確；B．實驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀Cu2O出現，隨著SO2不斷通入，發生反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體可能是Cu2O，選項B正確；C．根據Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導致溶液顯酸性，發生反應生成了銅單質，選項C正確；D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有，不能說明SO2被氧化為，選項D錯誤；答案選D。10.分析化學中“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大C.x點處的溶液中滿足：D.常溫下，的數量級約為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，滴定分數=1.00時，溶液顯酸性，說明反應生成的顯酸性，為強酸弱堿鹽，應選擇在酸性條件下變色的指示劑，A正確；B．滴定分數為1時，恰好完全反應得到溶液，此時溶液中水的電離程度最大，對應的點不是y點，B錯誤；C．x點處滴定分數為0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由電荷守恒可得，兩式相減得出，由圖可知，溶液顯堿性，則，則，C正確；D．y點，，則，設溶液為1L，滴定分數為0.9，則需加入鹽酸0.9L，溶液總體積為1.9L，反應后，，，，D正確；故選B。第II卷(客觀題，共60分)二、填空題(本大題共4道題，共60分。)11.著名化學反應“法老之蛇”曾令無數人嘆服。某興趣小組為探究分解產物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗裝置氣密性后，點燃A處酒精燈。沸點為-21.2℃，熔點為-34.4℃，化學性質與鹵素單質相似，有劇毒，燃燒時火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色沸點為46.5℃，熔點為-111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經查證，B中液體為，請舉出一種其在實驗室中的用途__________。（3）取下C裝置，點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，則E中反應的化學方程式為___________。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續燃燒。取出燃燒產物，加入少量熱水，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可證明分解產物中含有___________。（5）充分反應后A中剩余固體經證實為HgS。結合以上推斷寫出分解的化學方程式_____。（6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后的溶液為X。可用滴定法測定溶液X中離子濃度以測定的分解率。已知：①；②；③標準溶液中含有指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的標準溶液進行滴定，消耗VmL，忽略反應前后溶液體積變化，滴定終點的現象為___________；原固體質量為mg，的摩爾質量記為M，則的分解率為___________。(用含M、c、V、m的式子表示)【答案】（1）(球形)冷凝管（2）清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質)（3）（4）（5）（6）①.溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色②.【解析】【小問1詳解】根據裝置圖，可知儀器a的名稱是(球形)冷凝管；【小問2詳解】硫單質易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫【小問3詳解】點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，說明Hg(SCN)2分解產物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質相似，(CN)2與氫氧化鈉反應的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2O；【小問4詳解】鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續燃燒，取出燃燒產物，加入少量熱水，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產物中含有氮氣；【小問5詳解】經上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應的化學方程式是；【小問6詳解】NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標準液后溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色，說明H2[HgCl4]完全被消耗，反應達到終點；滴定過程的反應關系式是，反應消耗NH4SCN的物質的量是Vc

×10-3mol，則分解Hg(SCN)2的物質的量是0.5Vc

×10-3mol，Hg(SCN)2的分解率為=。12.常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會發生改變。煙氣脫硝主要副產物為，主反應如下：反應I：反應II：（1）已知：。則___________。（2）某條件下對于反應I，，，、為速率常數。升高溫度時，增大m倍，增大n倍，則m___________n(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關物質濃度，得出NO的轉化率、的選擇性、的生成量隨溫度變化關系如下圖。①選擇時，溫度高于260℃時NO轉化率下降的原因為___________。②綜合分析，該脫硝過程應選擇的最佳催化劑中M為___________。（4）273℃，kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假設僅發生反應I、II)①下列選項不能說明反應I、II均達到化學平衡狀態的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時，有1mol鍵斷裂②達到平衡后測定轉化率為30%，體系中為1.2mol。則NO的轉化率為___________，反應I的___________(寫出計算式即可)(分壓=總壓×物質的量分數)。【答案】（1）-1838（2）<（3）①.催化劑活性下降(或副反應增多)②.W（4）①.C②.75%③.【解析】【小問1詳解】反應II：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)

ΔH2=?1657.5kJ?mol?1，再結合N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH3=+180.5kJ?mol?1，兩式相減可得反應I，則由蓋斯定律得ΔH1==ΔH2?ΔH3=?1657.5kJ?mol?1?(+180.5kJ?mol?1)=?1838kJ?mol?1；【小問2詳解】ΔH1<0，反應I正反應放熱，逆反應吸熱，升高溫度，逆反應速率增大的更多，則m<n；【小問3詳解】①選擇Cu0.15MnCeTiOx時，180℃~260℃時NO轉化率逐漸增大，溫度高于260℃時轉化率下降，可能是溫度過高，催化劑的活性下降，也可能是副反應增多；②結合圖像可知W0.15MnCeTiOx在溫度較低時催化效率高，NO的轉化率較高、N2的選擇性高、副產物N2O的生成量較低，所以最佳催化劑為W0.15MnCeTiOx，則最佳催化劑中M為W；【小問4詳解】①A．反應I、II均為氣體體積改變的反應，反應過程混合氣的總質量保持不變，平衡前混合氣的物質的量改變，則混合氣平均摩爾質量改變，當混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，反應I、II達到平衡，A不符合題意；B．NO的分壓保持不變，則體系中NO的濃度不變，反應I、II達到平衡，B不符合題意；C．反應I中有12molN-H鍵斷裂的同時，有5mol鍵斷裂時反應達到平衡；反應II中，當有12molN-H鍵斷裂的同時，有4mol鍵斷裂時反應達到平衡，所以有1molN-H鍵斷裂的同時，有1molN≡N鍵斷裂，不能說明反應I、II均達到化學平衡狀態，C符合題意；故選C。②參加反應的NH3、O2物質的量分別為，，產物只有N2和H2O，由H原子守恒可知生成，H2O中O原子來自O2和NO，由O原子守恒可知參加反應的NO物質的量為，由N原子守恒可知生成N2物質的量為，則平衡時，，，，，則總的物質的量為，則NO的轉化率為；反應I的。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：、、、、、和ii．部分物質的電離常數和溶度積常數如下表。回答下列問題：物質溶度積常數物質溶度積常數物質溶度積常數CuSNiSFeS

（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調小至0.5，加入的試劑是___________。（2）濾渣1中除CuS外，還含有和S。反應生成和S的離子方程式是：______。（3）“氧化除雜”時，加入的目的___________。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用能夠“氟化除雜”的原因___________。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。①將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是___________(填標號)。A．B．C．D．②如圖是硫的四種含氧酸根的結構：根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將轉化為的是___________(填標號)。理由是___________。③如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。該物質的化學式為___________。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。若圖中A原子的坐標為，則B的原子坐標為___________。【答案】（1）稀硫酸(或)（2）（3）使的水解平衡向正反應方向移動，生成(其他合理答案也給分)（4）的平衡常數，所以加入能將完全轉化為沉淀（5）①.B②.D③.D中過氧鍵具有強氧化性，能將轉化為④.⑤.【解析】【分析】粗硫酸鎳晶體溶解調節pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價鐵轉化為三價鐵，加入氫氧化鎳調節pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調節pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳；【小問1詳解】調節pH時不能引入新的雜質，將粗硫酸鎳溶液的pH調小至0.5，加入的試劑是稀硫酸；【小問2詳解】濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S，說明和H2S反應生成As2S3、S和H2O，As元素由+5價下降到+3價，S元素由-2價上升到0價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：【小問3詳解】“氧化除雜”時，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因是：Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的Ni(OH)2和H+反應，使Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，生成Fe(OH)3；【小問4詳解】由題目所給數據可知，的平衡常數，所以加入能將完全轉化為沉淀；【小問5詳