2012年理綜化學高考情況分析及對高考備考的思考云南師大附中王潔第一部分試題分析一、對試題的綜合分析1、結構：

“7＋3＋(3×1/3)”

客觀題主觀題

42分

(43+15)分

2、分值：（滿分100分，為理綜全卷總分值的33.3%）模塊內容卷中題號比重（%）分值合計《必修1》必修1基礎知識7、8、9（各6分）26（1）～（3）（8分）27（1）（2分）28（1）～（4）（10分）38%38必做85分《必修2》必修2基礎知識10、12、13（各6分）28（1）、（3）（4分）22%22《選修4》化學反應原理必做11（6分）26（4）（6分）27（2）～（4）（13分）25%25選做36（3）（5分）37（5）（4分）9%9三選一15分《選修2》化學與技術36（1）～（2）（10分）10%10《選修3》物質結構與性質37（1）～（4）（11分）11%11《選修5》有機化學基礎38（15分）15%153、試題涉及的模塊分布及比重

4、試題的考點分布

題號考點分值涉及模塊備注7試劑的保存、常見離子的檢驗6必修一必做85分8化學與生活、生產實際、材料等的聯系6必修一、必修二9阿伏伽德羅常數計算6必修一、必修二10同分異構體的書寫6有機化學基礎11電解質溶液6化學反應原理12有機化合物的分子組成6必修二、有機13物質結構、元素周期律6必修二26以鐵及其化合物為背景考查化學基礎計算、新情景下離子方程式的書寫、電化學電極反應式的書寫14必修一、反應原理27實驗室制備氯氣的化學方程式的書寫，燃燒熱、蓋斯定律的應用計算，應用氧化還原反應等原理書寫化學方程式，圖表的解讀及信息的提取、加工、應用，化學反應速率和化學平衡常數的計算15化學反應原理28化學實驗的基礎：溴苯的制取、除雜、分離和提純14必修一、必修二36黃銅礦煉制精銅15化學與技術選做15分37前四周期原子的原子序數、電子排布式、原子軌道的雜化方式，第一電離能的比較，分子或離子的立體構型，晶體密度及離子晶體中離子間距離的計算，含氧酸酸性強弱比較及原因分析15物質結構與性質38有機框圖推斷15有機化學基礎5、2012年第Ⅱ卷主觀題的難度26題27題28題36題37題38題通過率0.1850.3600.3430.1730.2670.373難度難難難難難難6、試題的主要特點：1、穩中求新突出主干

2、源于生活貼近實際3、能力立意靈活遷移4、依托理論高度綜合5、源于教材高于教材10.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)A．5種B．6種C．7種D．8種11.已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L-1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)12.分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點26.(14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：

(列出計算過程)；(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為___。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_____反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為___。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為____。

27.(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為

；(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1和－283.0kJ·mol-1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=_

②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=______mol·L-1；

④比較產物CO在2—3min、5—6min和12—13min時平均反應速率平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(12－13)表示]的大小_______；

⑤比較反應物COCl2在5－6min和15－16min時平均反應速率的大小:(5－6)

(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是___________。28.(14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體；繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是___(填入正確選項前的字母)；A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是____(填入正確選項前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL36.【化學——選修2化學與技術】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是______、_______，反射爐內生成爐渣的主要成分是_______；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是

、

。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極____(填圖中的字；在電極d上發生的電極反應式為___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為__。37【化學——選修3物質結構與性質】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；(3)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原____；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為____________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_______________pm(列式表示)。38.【化學——選修5有機化學基礎】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：(1)A的化學名稱為__________；

(2)由B生成C的化學反應方程式為_______________，該反應的類型為______；

(3)D的結構簡式為____________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結構簡式為________________；(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有____種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是________________(寫結構簡式)。第二部分考試情況分析

一、考試相關數據試卷總分平均分及格率最高分最低分零分率滿分率峰值及比例5817.74.5%5301.6%0%10～19分41.9%1、2012年化學II卷得分統計2、2012年化學II卷各題分數分布26題得分分布圖27題得分分布圖28題得分分布圖36題得分分布圖37題得分分布圖38題得分分布圖3、2012年化學II卷各題得分統計題目滿分最高分參考人數平均分及格率零分率滿分率峰值及比例2614131062472.62.4%14.2%0%2分25.4％2715141062475.412.1%3.4%0%6分15.0％2814141062474.814.5%9.9%0.1%2分13.7％361515133542.66.1%40.6%0%0分40.6％3715152217445.7%6.7%0%1分12.9％381515707195.628.2%6.8%1.7%3分22.1％答卷中表現出的共性問題（1）基本概念模糊，基本理論的理解不到位，基礎知識掌握不夠扎實，知識遺忘較多，造成較多失分。（2）閱讀理解能力差，主要表現為審題能力差，不能準確理解題意。（3）化學用語掌握較差，表現為不能規范、準確地書寫各類化學用語，存在較多細節問題。（4）運算能力較差，計算失誤較為普遍。

（5）思維能力較差，表現為不能將知識融會貫通，把知識分解、遷移轉換、重組和靈活應用的能力較低，發散思維能力差，綜合分析、解決問題的能力較弱。二、Ⅱ卷考情分析

具體情況26.27.28.36.37.38.1．接受、吸收、整合化學信息的能力2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力3．化學實驗與探究能力基礎知識不扎實學習能力的欠缺主要原因：總體上：協調好五大關系

1、教材與課標、考綱的關系2、必修模塊與選修模塊的關系3、知識與能力的關系4、主選修模塊與輔選修模塊的關系5、傳統題型與課標題型的關系在繼承中創新，在穩妥中前進

一、研究高考規則命題人：《考試大綱》→《考試說明》→高考試題

教師：《考試大綱》→《考試說明》→復習備考差異思考1：高考考什么？怎么考？1、對化學學習能力的要求二、研究《考試大綱》和《考試說明》

高考試題以知識為載體，考查學生的化學學習能力。《考試大綱》明確提出了化學學習能力考查的具體要求，并在《考試說明》的題型示例中對其進行了解讀，這是復習備考中有效理解、掌握學科能力要求的最好途徑，一定要認真研讀把握。例1.2012年《考試說明》例11與2012年高考題第27題例2.2012年《考試說明》例17、18與2012年高考題第38題2、對知識內容的要求層次

在《考試大綱》中明確規定了要考查的知識點及其要求達到的層次，這也是我們在復習備考中要深刻理解和嚴格控制的，不要求的知識點堅決不涉及，低層次要求的知識點決不拔高，高層次要求的知識點一定要理解、訓練到位。3、對考試范圍、內容和難度的要求在《考試大綱》及《考試說明中》中都對必考內容和選考內容有明確的說明，這就是復習目標。復習備考中還要特別關注和嚴格控制復習用題的難度，如果不能將試題的難度控制在高考要求的范圍內，無論是容易了還是難了，都勢必降低備考的效果。4、題型示例

題型示例對命題工作有導向作用，對其進行研究對把握高考命題人的命題思路有很大的幫助，使復習備考更有效。例1.2012年《考試說明》例11與2012年高考題第27題例3.2012年《考試說明》例17、18與2012年高考題第38題例2.2012年《考試說明》例15與2012年高考題第37題例4.2012年《考試說明》例7、8、12與2012年高考題26、36題中新情景下陌生化學反應（離子）方程式的書寫（見附件1、2）1、近三年理綜化學課標卷試題結構年份Ⅰ卷Ⅱ卷題號題量分值題號題量分值2010年7－1374226～2835836～383選12011年7－1374226～2835836～383選12012年7－1374226～2835836～383選1三、研究高考真題，感受試題的規律及變遷年份26題27題28題36題37題38題總分值2010年141514151515582011年141514151515582012年141514151515582、近三年理綜化學課標卷第II卷分值分配3、近三年理綜化學課標卷試題的考點分布

（見附件3）

*高考試題在范圍、難度、題型結構保持三年相對穩定。*《考試大綱》在相對穩定下微調。*高考試題在范圍、難度、題型結構保持三年相對穩定。*試題大多突出主干、彰顯能力。4、近三年的高考試題的通常特點一、加強教研，使備考工作系統化、策略化

1、找準目標，明確方向。（1）認真研究《普通高中化學課程標準》（實驗板）、《2013年普通高等學校招生全國統一考試大綱》（理科·課程標準實驗版）及《2013年普通高等學校招生全國統一考試大綱的說明》（理科·課程標準實驗版），深刻理解并準確把握高考對知識、能力、難度的要求，明確考試大綱要求和變化，按照考試大綱的要求指導學生進行復習、總結、訓練，避免走偏方向。思考2：高考備考做什么？怎么做？（2）認真研究《2012年普通高等學校招生全國統一考試大綱的說明》（理科·課程標準實驗版）中的題型示例及近三年高考真題，把握高考試題的命題思路、高考試題對知識、技能、思維等方面的考查方式，以便選擇適當的訓練題，避免“偏、難、怪”的試題給學生的復習備考增加無謂的負擔。

2、細究原題，看清試題變遷。如果說考綱是骨架，則歷年高考原題則是血肉。二者相依相存才能展示一個鮮活的高考實體。用心研究六年的全國課標卷就不難發現高考試題的命題規律及熱點、重點、基本點。3、摸清學情、適時調控復習進程。每個學校，甚至每個班級學生，學情差異是必然的，切實可行的復習計劃的制定、復習進程的把握與調控至關重要，不要盲從他人經驗，適合的就是最好的。學生的學習習慣、學習能力、認知水平和元認知水平是影響學習效果的重要因素。第一輪復習：打好基礎，以全面復習知識點為主，熟練掌握主干知識，構建知識網絡。參考時間：2012年9月～2013年1月

目標：全面復習、夯實基礎；掃描所有知識點，實現知識系統化、網絡化。4、長遠布局、明確階段目標要求：第二輪復習：以專題復習為主，側重在解題方法和能力的形成和提高上下功夫，突出知識的橫向聯系，知識的延伸和拓展，提高解決化學問題的能力參考時間：2013年3月～2013年4月底目標：圍繞考點，專題突破重難點，在強化訓練中實現知識與能力的整體提升。要求：第三輪復習：以模擬訓練為主，針對前面的復習查缺補漏，強調解題的規范性。參考時間：2013年4月～2013年5月底目標：緊扣高考熱點，強化應試訓練，提高應試能力。要求：5、審時度勢，堅定選考目標模式一：全修選考

教師上課時所有模塊都復習，學生所有模塊都修，考試時根據試題難度選一答題。優勢：

劣勢：

模式二：選修定考

學生在總復習前對已學過的《物質結構與性質》、《有機化學基礎》、《化學和術》三個模塊進行選擇，并根據自己的選擇進行總復習，考試時就做所選模塊的試題。優勢：

劣勢：

模式三：師選生從教師指定某一模塊讓全班學生跟隨復習，高考時學生就做該模塊的試題。優勢：

劣勢：

二、強化核心主干知識，提高備考效率反復強化核心主干知識，通過知識構建和專題訓練，幫助學生深刻理解化學學科核心主干知識，并將其整理成知識組塊內化掌握，靈活應用。多年的備考實踐證明，用學科主干知識引領備考復習是切實有效、事半功倍的。通過主干知識的準確儲備支撐應用通過主干知識的靈活應用形成能力1、元素及其化合物知識----化學學科應試的載體何為中學化學的主干知識？S元素化合物知識網絡HCCuNOClFeNaAlMg要全方位動態地掌握元素化合物知識2、基本概念----化學學科應試的靈魂兩大反應氧化還原反應離子反應常用物理量：物質的量3、基本理論----化學學科應試的脊梁物質結構理論化學平衡理論電解質溶液4、有機化學基礎官能團同系物同分異構現象代表物結構、性質相互衍變有機合成有機實驗分類、命名有機化合物烷芳香化合物炔醇酚醛烯酯高分子化合物酸鹵代烴1．注重表達能力的培養。學生化學用語的書寫及語