PAGEPAGE1絕密★啟用并使用完畢前山東省實驗中學2024屆高三第二次診斷考試化學試題2023.11注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列實驗中，物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是A.苯酚露置在空氣中，無色晶體變成粉紅色B.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色C.用FeCl3溶液浸泡腐蝕銅電路板，溶液由黃色變為藍綠色D.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成2.化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的個數有①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因為CuS難溶；②ClO2既可用于自來水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質；③廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染；④CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃；⑤NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用；⑦面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包是依據碳酸鈉與酸反應的原理A.2項 B.3項 C.4項 D.5項3.為探究類鹵離子SCN－與Fe2+的還原性強弱，某同學進行了如下實驗：①分別配制0.1mol·L－1的KSCN溶液、FeSO4溶液;②向0.1mol·L－1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L－1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色;④向等體積、濃度均為0.1mol·L－1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法錯誤的是A.實驗①中配制FeSO4溶液應將其固體溶于稀硫酸中，并加少量還原鐵粉攪勻過濾后使用B.實驗②中可將SCN－氧化為(SCN)2C.實驗④說明還原性：SCN－>Fe2+D.實驗③中反應的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O4.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色X溶液中一定含有Fe2+B將某鹵代烴與NaOH醇溶液共熱，充分反應后，向溶液中先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，未見白色沉淀該鹵代烴不含氯元素C相同條件下，用pH計測量濃度均為(0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH：CH3COONa<NaHCO3Kh(HCO3－)<Kh(CH3COO－)D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強A.A B.B C.C D.D5.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優點。該電池的總反應為,下列敘述不正確的是A.放電時，N極電勢高于M極B.充電時，右側貯液器中溶液濃度減小C.若離子交換膜只有OH－通過，反應時，有lmolOH－通過離子交換膜D.放電時，N極電極反應為6.W、X、Z、Q、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，其內層電子數之和為18，最外層電子數之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質，該離子結構如圖所示。下列說法正確的是A.離子構型為四面體 B.YWX－離子構型為V形C.非金屬性:X<W<Q D.該陰離子中∠Y-X-Y為180°7.一定條件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發生催化加成，反應如下:反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.反應活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物ⅠD.增加HCl濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例8.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉化為肼(NH2NH2)，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD，反應可得ND2ND29.苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質，利用電化學方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：下列說法中，正確的是A.KI是該反應的催化劑B.電解過程中陽極產物是IO－和I2C.外電路流過3mole－時，理論上可制備0.5mol苯甲酸(不考慮副反應)D.充分攪拌的情況下，電解過程中溶液pH不斷減小10.以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3+。在H2SO4溶液中“浸錳”時，主要反應為：MnS+2H+=Mn2++H2S↑使錳元素浸出同時去除FeS2；“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]?形式浸出。下列有關說法中錯誤的是A.由“浸錳”和“浸銀”時發生的反應可推斷B.“浸錳液”中主要的金屬陽離子有Fe2+，Mn2+C.“浸銀”時的主要反應為D.該聯合工藝的優勢在于同時提取兩種礦石中的錳元素一起進入浸錳液；同時分離銀、錳元素；生成的Fe3?還可用于浸銀，節約氧化劑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對草酸亞鐵晶體樣品(含FeSO?雜質)的純度進行測定。步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用標準液滴定至終點，消耗標準液;步騾3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀,再用標準溶液滴定至終點，消耗標準液V?mL。下列關于該實驗的敘述，錯誤的是A.步驟3中加入鋅粉的目的為將還原為B.草酸亞鐵晶體樣品的純度為C.量取25.00mL樣品溶液，初始時平視最后仰視讀數，將導致測定結果偏高D.為便于滴定終點的判斷，滴定前必須往體系中加入指示劑12.常溫下，用濃度為(的NaOH標準溶液滴定濃度均為(的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.水的電離程度:a<b<c<dB.點C.點D.約為13.有關物質A可發生如圖所示轉化過程。下列說法不正確的是A.A→C的反應類型屬于氧化反應B.A與H2完全加成的產物有9種不同化學環境的氫原子C.B的結構簡式為：D.1molD與溴水反應，消耗3molBr214.B2O3的氣態分子結構如圖1所示，硼酸晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖2所示。下列說法錯誤的是A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B.晶體中含有6mol氫鍵C.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發生反應和與的關系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH?)]+或。下列說法正確的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH?濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數C.反應的平衡常數K的值為106.05D.時，溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)硼、砷、鐵等元素可形成結構、性質各異的物質，在生產、科研中發揮著重要用途。回答下列問題：(1)下列不同狀態的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)，用光譜儀可捕捉到發射光譜的是。(2)同周期中第一電離能大于砷的元素有種。與兩種含砷有機酸中沸點較高的是(填化學式)，原因為。(3)LiZnAs晶體的立方晶胞結構如圖1所示，N點原子分數坐標為;LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體LiZnmMnnAs，其立方晶胞結構如圖2所示。①M點原子分數坐標為。②m=。③已知NA為阿伏加德羅常數的值，的摩爾質量為,晶體密度為。晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為nm(列出計算式)。4的結構如圖所示。圖示結構中鍵角1、2、3由大到小的順序是(填序號)。17.(12分)鎳、鈷是重要的戰略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下：已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有等ii.NiSO?在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問題：(1)“濾渣1”的主要成分是。(寫化學式)(2)黃鈉鐵礬的化學式為,“除鐵”的離子方程式為。(3)“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是(結合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2?沉淀完全時，溶液中F?的濃度c(F?)最小為mol·L－1。[已知離子濃度時，認為該離子沉淀完全，(4)鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比V?：V0的關系曲線如下圖所示，則“萃取”時應選擇的pH和V?：V0分別為、。(5)獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是。(6)該工藝流程中，可循環利用的物質是。18.(12分)分析化學滴定法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl－)的測定。實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。已知:①Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀;②已知:③Ⅰ.準備標準溶液:準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ.滴定待測溶液。其主要步驟如下：a.取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中;b.加入1mL5%K2CrO4溶液;c.在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定，當接近終點時，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振蕩。記下終點時消耗AgNO3標準溶液的體積；d.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗AgNO3標準溶液體積/mL20.4520.0219.98e.數據處理。回答下列問題：(1)①滴定前，裝有AgNO3標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填序號)。②讀取盛裝標準AgNO3的滴定管初始讀數。若液面位置如圖所示，則此時讀數為mL。(2)將稱得的AgNO3配制成標準溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(3)滴定終點的現象是。(4)測得c(Cl－)=mol·L－1。(5)若用該方法測定NH4Cl溶液中的c(Cl－)，待測液的pH不宜超過7.2，理由是。(6)下列關于實驗的說法合理的是(填序號)。A.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下B.為使終點現象更加明顯，可改加5mL5%K2CrO4溶液C.滴定結束時，若未等滴定管液面穩定就讀數會導致測定結果偏低D.若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果偏高19.(12分)化合物G是合成左氧氟沙星的中間體，合成路線如下，回答下列問題：已知：路線一：(1)A的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱為。(2)E→F的化學方程式為。已知：III.X2C═CHNR1(R2)+R3NH2X2C==CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO—或—COOR]路線二(3)H的化學名稱為(系統命名法)；J中有種化學環境的氫。(4)路線二由H→K的過程中反應類型共有種；H的同分異構體中氟原子與苯環直接相連且能發生銀鏡反應的種類有種。20.(12分)“碳達峰、碳中和”是我國社會發展重大戰略之一。CH4還原(CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：回答下列問題：（1）（2）有利于提高CO2平衡轉化率的