2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與人類生產、生活、可持續發展密切相關，下列說法正確的是()

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量

D.淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程

2、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(Cl)

D.加入CaCL促進了HCO3一的水解

3、依據反應2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4(KIO3過量)，利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO」。下列說法不正確的是

4、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=—Ige,pKa=-lgKa?常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pc(H2A)>pc(HA)>pc(A2)變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.pH=3.50時，C(H2A)>C(HA-)>C(A3)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

5、將13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的CL,反應后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來所配溶液中K+、C「、B—的物質的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

6、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

7、對FeCL溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是

操作現象結論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?湎加3滴0.1mol?L-*FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色FeCls與KI反應，生成「1

液?振揚,充分反應。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L'FeCls與KI反應具有n|"逆

B溶液顯紅色

KSCN溶液卜"：

向試管②中加入1mLCCL,充分振溶液分層?上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩,靜置棕黃色,下層為紫色證明右Fc31剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺，是平衡移動的結果

A.AB.BC.CD.D

8、下列說法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒

9、下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2f

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2O^HzT+Chf+lOH

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

10、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=1）,則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

11、下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

12、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A.S可用于實驗室制取少量N4或Ch

J1

B.1可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

*I

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

NaS。,溶液

13、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸播的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

14、aL（標準狀況）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH--?CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH--?HCO3-

15、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

產\乂力弓I發劑一

n-CH-OH+

22hr

O

CH?CH2CH，

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好

16、下圖是通過Li-CO2電化學技術實現儲能系統和CO2固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釘電極/CO?

飽和LiClO4?（CH3）2SO（二甲基亞碉）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9LhCOj

OC

儲能系統（可逆過程）

過理______…皿co2固定策略《不可逆過程）

I:-c/電極

2Li2CO3=4Lr+2CO21+

I-

O|+4e

過程n4Li++3CG+4e==2

2Li2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉桐4moie-生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應式為2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲能系統和CO2固定策略可將CO2轉化為固體產物C

17、一定量的H2在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

18、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.K+、OH\Cl\SO?'

B.H\NH4+、AI3\NO3

C.Na+、S2\Cl、SO?

D.Na+、C6H5O\CH3COO->HCO3

19、如圖所示是一種以液態聯（N2H4）為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電

解質的工作溫度高達700-900。。時，。2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下

列說法正確的是（）

A.電池內的。2-由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2€>2=2NO+2H2。

C.當甲電極上有ImolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LCh參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

20、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B.O.lmol?UCHsCOONa溶液力口熱后，溶液的pH減小

C.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3X6.02X1023

+

D.室溫下，稀釋0.Imol?L"氨水,c(H)?c(NH3?壓0)的值減小

21、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.68。2。2含有的共價鍵數為0.3、\

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SC^一的離子總數小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉移電子數一定是4NA

D.標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SCV-的數目為O.INA

22、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

二、非選擇題(共84分)

rujr>

23、(14分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：,。請根據如圖回

R-CH—Oli'?K-<-H

答：

(2)寫出反應①的化學反應方程式

(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是一；反應⑤的反應條件為

（4）寫出2種滿足下列條件的Jj」gcH3同分異構體的結構簡式。_

①含苯環結構②能發生銀鏡反應

(5)0的合成路線（無機試劑任選）。

合成路線常用的表示方式為：八——二-B……二二?11h;

24、（12分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOGH5爹RCHtfHCOOCJl,+（：汨5。七利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

酎皿兒需C.3嗯幽叫。的D半需

2A''BCE

儼。CH.

C.H.OHcHCOOCJI^f?fX_CHCooC.H,4一..-（^C-COOII

福證f一r,催化劑△條件X

194

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應類型是；D中含氧官能團的名稱是。

（2）C的結構簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質為o

（3）H-K反應的化學方程式為?

（4）含有苯環結構的B的同分異構體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）:

25、（12分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:

…。______氧化一，操作@|:碗有|

海帶灰產里操作①》適里氯水‘需1機最夜I

------I子溶液I水溶液

取.

檢場淀粉.氯水「rwi

1變藍色1

（1）操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

（2）探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①12；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現現

象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是o

⑶查閱資料：CL可氧化L,反應的化學方程式為Cl2+12+H2O->HIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數目?

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(填實驗現象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是?

26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，IjN遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2?

(1)盛裝NH4cl溶液的儀器名稱是?

(2)安全漏斗中“安全”含義是。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”''石蠟油"或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學方程式__________.

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產品純度：取mgU3N產品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當LisN完全反應后，調平F和G中液面，測得NH,體積為VL(已折合成標

準狀況)。

①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。

②該Li3N產品的純度為%(只列出含m和V的計算式，不必計算化簡)。若LijN產品混有Li,則測得純度

(選填“偏高”“偏低”或"無影響”)。

27、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎮的制備：

工業用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖：

電解銀新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

1—SO/；2—Nat3—O-xlO2

pH對雜質含量影響

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是

測定堿式碳酸銀晶體的組成:

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

E

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

④一:

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑦根據數據進行計算(相關數據如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數據處理：

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作―。

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成一(填化學式)。

鎮的制備：

產品Ni

過量肝(N2H4?H2O)溶液

堿式碳酸饃晶體

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式一。

28、(14分)硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。

(1)基態硒原子的核外電子排布式為。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為

(2)SeCh易溶解于水，熔點為340?350C,315℃時升華，由此可判斷Seth中的化學鍵類型為。

(3)Se2a2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Se2Cl2

的空間構型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環形d.四面體形

⑷硒酸鋼(CuSeOQ在電子、儀表工業中發揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是(填化學

式)。

(5)Se(V-中Se-O的鍵角比SeCh的鍵角(填"大”或"小”)，原因是?

(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。

29、(10分)NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。

(D利用反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g),可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO

n(NO)

的平衡轉化率與溫度、起始投料比后］的關系如圖1所示。

.0

.26

8

.4

40

20

30圖2so60'IIHjful/min

①該反應的AH―0(填或"=")o

②下列說法正確的是(填字母)。

A.當體系中CCh和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

B.投料比：mi>m2>m3

C.當投料比m=2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為o

22

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的正、逆反應速率可表示為：viE=kJE,c(NO)?c(CO)；v?=ka?c

(N2)?c2(CO?,k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO

和2moic。發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正：丫m=。

(3)工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NO、和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO、還原成無害物質，一定

條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，

圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法不正確的是（填字母）。

A.不同溫度下脫硝的產物為N2,脫硫的產物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比S（h更易被CO還原

D.體系中可能發生反應：2cos=Sz+2CO；4cO2+S2=4CO+2sO2

（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，N%將NO還原成N2

的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為

圖5景氣選擇性還原NO反應歷程

（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵。

2^D

【解析】

A.NaHCO3電離產生的HCO3-離子在溶液中既能發生電離作用又能發生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCCh?生成H2co3；

C.根據電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CO32-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產生的H+,使溶液顯堿性；電離產生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCOT的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結合HC03-生成H2cCh,則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaC(hl+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3.-^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO33,促進HCO3的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

3、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發結晶的方法，應該用蒸發皿蒸發溶液，珀堪用于灼燒固體物質，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

4、C

【解析】

隨pH的升高，c(IM)減小、c(HQ先增大后減小、c?-)增大，所以pcGU)、pc(HAD、pc(產)的變化曲線分別是

【詳解】

A.根據圖示，pH=3.50時，c(HA')>c(A2-)>c(壓A),故A錯誤；

08

B.根據a點，H2A的KaFlO--,根據c點，H2A的Q=10心，A?一的水解常數是、=10*,等濃度等體積的Na2A與H2A

10-53

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤;

cH+c府

C.K%='/'、隨著HC1的通入c(HN)先增大后減小，所以cGD/cGM)先減小后增大，故C正確;

c(",4)

D.根據物料守恒，pHA3.0005.30,c(UM+c(HA-)+c(A^)故D錯誤；答案選C。

5、A

【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Ci)+n(Br),據此分析解答。

【詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)。

A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正確；

B.#2+3,說明n(K+)#n(Cl-)+n(Br-),故B錯誤；

C.5,3+3,說明n(K+￥n(CT)+n(Br-),故C錯誤；

D.2#3+1,說明n(K+/n(Cr)+n(Br-),故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題如果按常規方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

6、C

【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

7、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe"+2[=2Fe"+l2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCh與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCC14,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D

正確；答案：C?

【點睛】

本實驗探究FeCh溶液與KI溶液發生反應的實驗。根據FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應

2Fe"+2「=2Fe"+l2；再根據L易溶于有機溶劑，Fe"能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。

8、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CiP+,能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于

某些領域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

9、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量出，正確的離子方程式為2AI+2H2O+2OH-2A1O,+3H2t?故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2C1-+2H2O學H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3*+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NHyH2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律；

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

10、B

【解析】

根據Na2cO3+CaCL=CaCO3j+2NaCl,NaHCCh與CaCL不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO”B項正確；

C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則2=也若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

11、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

12>D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2s04,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

13、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

14、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=03mol；

2

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,CO2+2OH-=CO3+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CCh)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OlT=CCh'+dHCOj+HzO

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發生CCh+OHrHCCh-，故不選D；

答案：C?

【點睛】

少量二氧化碳：發生CO2+2OH-=CO32-+H2O,足量二氧化碳：發生CO2+OH-=HCO3-,結合反應的物質的量關系判斷。

15、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

16、B

【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCICh—(CH3)2SO(二甲基亞碉)有機溶

劑，故A正確；

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方祜式為：2Li2co3=4Li++2cCht+。2+4廣，轉移4moi生成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應式為2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co23故C正確；

D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統和CO2固定策略轉化為固體產物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

17、A

【解析】

也在CL中燃燒的產物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據化學方

程式進行計算。

【詳解】

題中發生的反應有：①H2+C52HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、0.10molNaOH?則②中消耗0.20nwlNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、CL各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:31,

本題選A。

【點睛】

吸收液中有NaCK),則燃燒時剩余CL。氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1,只有A項合理。

18、B

【解析】

A.該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與0段反應，不能共存，故A不選;

B.該組離子之間不反應，且通入的足量仍不反應，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2-反應，不能大量共存，故C不選；

D.該組離子之間不反應，但通入的足量CCh能夠與C6Hs(T反應，不能大量共存，故D不選;

故選B。

19、C

【解析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O-4e-=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

乙作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：02+49=20〉，電池總反應為：N2H4+O2=N2f+2H20,結

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即02-由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2f+2H2O,B項錯誤；

C.由電池總反應為N2H4+O2=NZT+2H2。可知，當甲電極上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有ImolCh被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbS0「2e-+2H20=Pb02+S0F+4H+,陽極質量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是

氣體，無法計算1L2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmoll」氨水，氨水的電離程度增大，但

c（0"-）?c（N”4+）?《"+）

電離平衡常數不變，K=，則C（H+）C（NHHO）=

+32

c（NH3H夕）c（NH^H2O）*c（H）

隨著稀釋，錢根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NHyH2O)的值減小，故D正確；故選D。

21、A

【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共價鍵數為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉移電子數可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質的量大于O.lmolo

22、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

二、非選擇題(共8