第三單元物資構成的奧秘課題2原子的結構（第二課時）原子原子核核外電子中子質子（不帶電）（帶正電）（帶正電）（帶負電）溫故知新原子的構成排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11原子結構示意圖原子核核電荷數（質子數）電子層最外層電子數在該電子層上運動的電子數第一層第二層第三層【小知識】物質都有趨向于穩定狀態的特點氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？

部分元素原子的原子結構示意圖最外層8個電子的相對穩定結構金屬元素鈉：最外層電子數為1，未達8電子的相對穩定結構，易失1個電子，成為陽離子，化學性質比較活潑。非金屬元素硫：最外層電子數為6，未達8電子的相對穩定結構，易得2個電子，成為陰離子，化學性質比較活潑。最外層電子數化學反應中得失電子情況金屬元素

最外層電子而達穩定結構非金屬元素

電子而達穩定結構稀有氣體元素不易失去也不易得到電子元素的性質與原子核外最外層電子數的關系【結論】元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是________________有密切關系。___________決定元素的化學性質。一般少于4個一般大于或等于4個8個（氦為2個）易失去易得到(穩定結構)最外層上的電子數目最外層電子數問題電子的分層排布和原子結構示意圖能夠幫助我們做什么？根據元素的原子最外層上的電子數可以1、判斷元素的類別。

2、推測元素的化學性質。

元素的化學性質與原子結構的最外層電子數有密切關系。元素的類別最外層電子數是否達到相對穩定結構得失電子難易化學性質小結金屬元素非金屬元素稀有氣體元素＜4≥4＝8氦原子除外未達8電子穩定結構未達8電子穩定結構達到8電子穩定結構易失電子易得電子不易得失電子比較活潑比較活潑比較穩定二、離子的形成氯化鈉的形成：鈉原子218+1128+11易失1個電子帶1個正電荷鈉離子278+17氯原子易得1個電子288+17帶1個負電荷氯離子Na+Cl-Na+Cl-NaCl離子——帶電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+原子中：質子數=電子數（原子不帶電）陽離子中：質子數>電子數（帶正電）陰離子中：質子數<電子數（帶負電）原子和離子的區別和聯系區別判斷：微粒A是_______微粒B是_______

微粒C是_______。28+12288+16278+17

ABC陽離子原子陰離子書寫離子的方法在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。（先寫數字后標性質），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。離子表示方法：離子符號。Mg2+鎂離子Cl-氯離子238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數=原子得失電子數離子所帶的電荷數=元素的化合價數Al3+S2-1、判斷下列示意圖分別哪種粒子（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）原子陰離子原子陽離子陰離子+828+22+828+17287+1328

ABCDE練習+1028+1128+12282+11281+172872、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學性質比較相似的是

。