第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第1課時）銀川十二中何仲霞原子結構的探索discovery道爾頓提出原子學說湯姆遜的“水果布丁”模型盧瑟福的行星模型現代原子結構電子在核外做無規則的高速運轉學習P53頁，圖3-8、3-9及相應的文本，你對構成原子的各微粒有怎樣的認識？

渺小的原子乒乓球原子的構成1、質子帶正電，一個質子帶一個單位的正電荷；中子不帶電，電子帶負電，一個電子帶一個單位的負電荷。2、質子和中子構成原子核，電子在原子核外。3、中子不帶電，所以原子核的電性及電荷數目由質子決定。因此原子核帶正電，且電荷數目跟質子的個數在數值上是相等的。學習P53頁，圖3-8、3-9及相應的文本后，將你對構成原子的各微粒用大括號的形式來概括原子結構中各種基本粒子之間的包涵關系。盡可能多的獲取各種粒子的基本信息并輸入在你寫出的大括號圖中。一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數＝質子數＝核外電子數（一個質子帶一個單位的正電荷）（一個電子帶一個單位的負電荷）原子內部的空間“很大”原子原子核原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-11.是否所有原子的原子核內都有中子?2.同種原子的原子核內的質子數和中子數有何特點?3.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是

否帶電?為什么?4.不同種類的原子內部結構有何不同?根據表3-1，思考并回答下列問題：

原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子在原子中，質子數不一定等于中子數

不同種的原子內質子數不同原子不帶電，因為質子數等于核外電子數★質子和電子所帶電量相等、但電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性。學習：P56頁及表3-2

從表3-2中獲得了怎樣的信息？原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量≈原子核的質量=質子質量+中子質量原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質量（Ar）

相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。

碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量（1）“相對原子質量”是一個比值；（2）“相對原子質量”單位為“1”，可省略。下一頁mA=mC×1/2計算氫原子的相對原子質量。

計算質子、中子的相對質量。

計算氧原子的相對原子質量。原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量≈原子核的質量=質子質量+中子質量相對原子質量≈相對質子質量+相對中子質量即相對原子質量≈質子數+中子數檢測1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于原子核和核外電子所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_____，不顯電性的粒子是

，質量最小的粒子是_____。

3、據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該原子核外電子數是_____

。下一頁正電負電質子中子相等相反不顯原子質子和原子核中子電子111檢測2

1、填表：2、碳原子的相對原子質量為（）A、12gB、12C、1.993×10-26kgD、1.993×10-263、俄羅斯科學家曾宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。

原子種類核電荷數質子數