2021浙江紹興化學1.下列實驗操作正確的是A.加熱液體 B.加固體藥品C.滴加液體藥品 D.檢驗氣密性【答案】D【解析】【詳解】A、給試管里的液體加熱時，應用外焰加熱，試管里的液體不能超過試管容積的1/3，圖中操作錯誤，不符合題意；B、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作錯誤，不符合題意；C、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處。不符合題意；D、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密性良好，符合題意。故選D2.下列科學實驗設計方案正確的是A.①區分鐵和硫化亞鐵 B.②驗證鐵釘生銹需要氧氣C.③干燥并收集一瓶氧氣 D.④測定空氣中氧氣的體積分數【答案】A【解析】【詳解】A、鐵能被磁鐵吸引，硫酸亞鐵不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵吸引區分，符合題意；B、左邊試管中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，右邊試管中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要水，不符合題意；C、氧氣的密度比空氣大，用萬用瓶收集，應“長進短出”，不符合題意；D、木炭燃燒生成二氧化碳，化學反應前后，壓強的變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。故選A。3.我國發明的新型鈦合金，為“奮斗者”號下潛萬米海底、從事科考任務解決了材料難題。工業制取金屬鈦的主要反應式是：①；②。下列說法合理的是A.FeTiO3屬于氧化物B.鈦合金是一種金屬單質C.反應②屬于置換反應D.TiCl4中鈦元素和氯元素的質量比為96：71【答案】C【解析】【詳解】A、FeTiO3是由Fe、Ti、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、鈦合金是在鈦中加入其它物質混合而成，不屬于單質，屬于混合物，不符合題意；C、反應②符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，符合題意；D、TiCl4中鈦元素和氯元素的質量比為：48：（35.5×4）=24:71，不符合題意。故選C。4.以可靠的實驗事實為基礎，通過推理得出結論的研究方法稱為科學推理法。下列結論通過這種方法得出的是A.①電流產生熱量與電阻大小有關 B.②可燃物燃燒需要溫度達到著火點C.③葉片的下表面一般氣孔數目較多 D.④牛頓第一定律【答案】D【解析】【詳解】A、電流產生的熱量與電阻大小有關，運用了控制變量法，不符合題意；B、可燃物燃燒需要溫度達到著火點，運用了對比的方法，不符合題意；C、葉片的下表面一般氣孔數目較多，采用的是對比的方法，不符合題意；D、牛頓第一定律是以可靠的實驗事實為基礎，通過推理得出結論的研究方法（事實上不受摩擦力的物體不存在），符合題意。故選D。5.向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減小，溶液質量增加，待硝酸銅完全反應后，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質量增加，溶液質量減小，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克，故一定發生了鐵和硝酸銅的反應。①一定發生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，正確；③硝酸鎂不參與反應，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發生了反應，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應，溶液質量增加，鐵與硝酸銅反應，溶液質量減小，完全反應后，濾渣的質量不變，故濾液中溶質的質量等于原混合溶液溶質的質量，錯誤。故正確的是②③。故選C。6.2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅______（選填“強”或“弱”）。（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦，黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為（CuFeS2），其中鐵元素和銅元素均為十2價，則硫元素的化合價為______。（3）應用碳14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳12和碳14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區別是原子核中______數不同?！敬鸢浮竣?弱②.2③.中子【解析】【詳解】（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱，金很難與其它物質反應；（2）CuFeS2中鐵元素顯+2價，銅元素顯+2價，設硫元素化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+2）+（+2）+2x=0，x=2；（3）碳12和碳14是碳元素的兩種同位素原子，它們的質子數相同，主要區別是原子核中中子數不同。7.物質的溶解度不同，用途也不同。請據表回答：表一物質的溶解度（20℃）物質NaOHCa（OH）2CaCO3CaSO3溶解度（克）109016500014表二物質在水中的溶解性等級20℃時的溶解度（克）>10110等級易溶可溶微溶難溶（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要原因是氫氧化鈣______于水，吸收效果不好。（2）實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但是根據上表可知能使澄清石灰水變渾濁的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，請用化學方程式說明______。（3）20℃時，飽和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______。（精確到0.1%）【答案】①.微溶②.③.52.2%【解析】【詳解】（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要原因是氫氧化鈣微溶于水，濃度低，吸收二氧化碳的量有限；（2）二氧化硫能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，生成沉淀，該反應的化學方程式為：；（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，飽和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：。8.酸堿理論的發展如下：①17世紀前，人們對酸堿的認識模糊，只憑感覺器官的感受來判定。②17世紀木，樸素的酸感理論：凡物質的水溶液能溶解某些金屬，跟堿接觸會失去原有特性，且能使石蕊試液變紅的物質叫酸；凡物質的水溶液有苦溜味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊試液變藍的物質叫堿。③19世紀末，酸堿電離理論：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。④20世紀初，酸堿質子理論：任何能給出質子的物質（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質子的物質（分子、原子或離子）都是堿，且酸堿有如下關系：酸→H++堿，兩者彼此聯系在一起叫做共軛酸堿對。酸失去一個質子后形成的物質叫做該酸的共軛堿，堿結合一個質子后形成的物質叫做該堿的共軛酸。（1）根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于______（選填“酸”或“堿”）。（2）根據酸堿電離理論理解酸堿反應的實質是：______。（3）已知和，由酸堿質子理論，H2CO3的共軛堿是______。（4）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是______。A．酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質B．酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C．酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性【答案】①.堿②.酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合成水的過程（或）③.④.AC【解析】【詳解】（1）凡物質的水溶液有苦溜味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊變藍的物質叫堿。碳酸鈉能與酸反應，失去原有特性，且碳酸鈉能使紫色石蕊試液變藍，故根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于堿；（2）酸堿電離理論：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。故酸堿反應的實質是：酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合成水的過程；（3）酸失去一個質子后形成的物質叫做該酸的共軛堿，故碳酸的共軛堿是：；（4）A、酸堿電離理論：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿，故酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質，符合題意；B、酸堿電離理論認為氫元素是酸中必不可少的元素，不符合題意；C、酸堿質子理論：任何能給出質子的物質（分子、原子或離子）都是酸，故酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子，符合題意；D、酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，但是具有局限性，不符合題意。故選AC。9.按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環保吸管。環保紙吸管的主要成分是纖維素，化學式為（C6H10O5）n，而原來塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學式為（C3H6）n。（1）纖維素是一種______（選填“有機物”或“無機物”）。（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數比為______。（3）計算克纖維素中所含碳元素質量與多少克聚丙烯中所含碳元素質量相同？【答案】（1）有機物

（2）2：1（3）克纖維素中所含碳元素質量：含碳元素質量相同的聚丙烯為：【解析】【詳解】（1）纖維素含碳元素，屬于有機物；（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數比為：10n：5n=2:1；（3）見答案。10.取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如下實驗（所加試劑均足量）：（1）過濾中玻璃棒的作用是______。（2）產生的無色氣體是______。（3）溶液X的溶質是______。（4）計算濾液A中氯化鈉的質量______。【答案】①.引流②.CO2③.NaOH、Na2CO3、Na2SO4④.解：設硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質量為xx設碳酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質量為yy氯化鈉的質量為【解析】【詳解】（1）過濾中，玻璃棒的作用是：引流；（2）向溶液X中加入氯化鋇，得到固體甲，固體甲一定含氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，可能含碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，加入稀硝酸，產生無色氣體，說明含碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成了硝酸鋇、二氧化碳和水，故無色氣體是CO2；說明溶液X中一定含碳酸鈉；（3）氫氧化鈉一定與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，故溶液X中一定含硫酸鈉，由（2）可知，溶液X中含碳酸鈉，向溶液X中加入足量氯化鋇，能將碳酸鈉除盡，然后向濾液A中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，故溶液X的溶質為：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；（4）見答案。11.2021年3月，中央財經會議明確把碳達峰、碳中和納入生態文明建設整體布局，爭取在2060年前實現碳中和?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r間內產生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段來抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”的目的。（1）二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體，根據圖甲回答支持這一結論的信息是：______。（2）科學家已經研究出多種方式來實現二氧化碳的轉化。①浙江大學研發的“二氧化碳煙氣微藻減排技術”，利用微型藻類吸收二氧化碳實現固碳。微型藻類是______（選填“真核”或“原核”生物，該技術的本質是利用微藻的______作用實現固碳。②固碳的另一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質作用形成固態的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于______變化（選填“物理”或“化學”）。③我國研發的“液態太陽燃料合成技術”（圖乙），甲醇（CH3OH）等液體燃料被形象地稱為“液態陽光”。甲醇制取過程中能量轉化是：太陽能→電能→______能。甲醇合成時，若碳元素全部來自于二氧化碳，則制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳______噸。（二氧化碳轉化成甲醇的方程式為：）（3）交通領域的“以電代油”可以來實現“減碳”目標。圖丙為某純電動汽車與某燃油汽車的相關數據，請回答：①與燃油汽車相比，純電動汽車每行駛100km會向空氣減少排放______kg的二氧化碳（，結果精確到）。②從獲取電能的各種方式看，相對于燃煤發電，符合“減碳”理念的是______發電?！敬鸢浮竣?大氣中二氧化碳濃度升高，全球平均氣溫也升高，且趨勢相同（合理即可）②.真核③.光合④.化學⑤.化學⑥.⑦.⑧.光伏（水力、風力等合理即可）【解析】【詳解】(1)隨著大氣中二氧化碳濃度升高，全球平均氣溫也升高，且趨勢相同，可證明二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體；(2)②微型藻類是一類能進行光合作用的真核低等生物；③利用微型藻類吸收二