2024年高中化學難寫的化學方程式歸納總結一輪點輪復習重點!1.若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一NH?HCO?+2CaO=NH?↑+CaCO?+Ca(O [解析]雖說碳酸的酸性強于H?S,不至于在該反應中產生4.將0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H?PO?)?溶液等體H?O是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。本例中有3份OH,頂多產生3份H?O。成最難溶的Ca?(PO?)?(1/3份),還剩1/3份PO?3-和1份30H+Ca2++2H?PO?→3H?O+1/3Ca?(PO?)?J+1/3+HPO?2-兩邊乘3,結果是：3Ca2++6H?PO?+90H=Ca?(POBiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯-1價，而次氯酸中的Cl應是+1價。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學式應是[解析]水解是將H?O一解為二，氨解則是將NH?一解為二COCl?+H?O→2HCl+CO?;COC存在。VO2+具有強氧化性，能將Cl氧化為Cl?9.氫氧燃料電池以H?為還原劑、O?為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發生反應。寫出該電池的負極反NO?,NO?-e+→NO?為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H*,NO?-e→NO?~+得電子后的還原產物是NO,NO?+2e-→NO為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO?+2e+2H*→NO11.一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液價，每個C?H?分子失14個電子。18個OH,最后配H?O。鋅筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH?Cl、ZnCMnO?的糊狀物。其正極反應可表示為：2NH?++2e-=鹽的非水溶液中。該電池反應為4Li+2SOCl?→4Li++4C1+鉛，其電池反應式為Pb+PbO?+2SO?2-+4H+→2PbSO4+2NiO(OH)+2H?O→Cd(OH)?+2Ni(OH)?.寫出其負極和正極NiO(OH)+e+H?O→Ni(OH)?+OH價的Cu(Ⅱ)和H(I):18.在某KI和KIO?混合溶液中通入H?S,生成I?和SO?2H?SO?→MnsO?+I?+KIO?+K?SO?+H?O,欲配平該化學方發生的反應的離子方程式。(鹵素的化合價除0和+5外，不22.強堿性條件下NaBH?能使許多金屬離子還原為金屬單質，并生成BO?,冶金工業中常用它處理含Au3+的廢液。中H為-1價)(注意BH?24.保險粉是Na?S?O?的工業俗名，被大量用于漂白和印染HCOOH+2SO?+4NaOH=Na?S?O?+25.過二硫酸H?S?O?及其鹽是氧化性比KMnO?還強的氧化劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的5S?O?2-+2Mn2++8H?O=或3FeS?+12C+8O?=Fe?O?+12CO+6S28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgCl?2、HgS+2NO?~+4CI=HgCl?因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+,最后用H?O將HgS+4H++2NO?~+4CI=HgCl?2~+S本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不成絡合離子HgCl?2~),促使平衡向正向移動。也不考慮NaHCO?的生成，產物只能是Na?CO?(含C)和NaOH(含H)。2CxHy+xO?+(2x+y)Na?O?=2xNa?COO?是被完全還原還是有部分轉變成O?。考慮到O?不穩定，容易分解為O?,而O?是穩定的，常溫下不表現強氧化性。O?+2I+2H+→O?+I?+H?O(按O+2I+2H*→I?+H?O配平5C?Hs-C?H?-C?Hs+24MnO?~+32.已知碳酸鹽MCO?在空氣中被煅燒會發生化合價的變化。若1molMCO?與足量O?反應后固體質量減少28g,則[解析]據質量差，反應方程式為MCO?+(1/2)O?→MO?+CO?[解析]氯的還原產物當然是一1價，氨被氯氣氧化成氮氣的氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH?與HCl結合為NH?Cl:[解析]磷的最高化合價為+5,但寫P?Os不合適，因為P?Os的膨脹哪來到威力?3)常見炸藥往往是硝基或硝酸根含量較37.已知亞硝酸不穩定。寫出NF?與水充分反應的化學方程NF?+3H?