2021高考化學真題

專題化學計量和化學計算

一、單選題

1.（2021?山東高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質與足量稀

鹽酸反應，生成H2體積為ViL；O.lmolY的單質與足量稀硫酸反應，生成H?體積為V?L。下

列說法錯誤的是

V.

A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為手

*2

2V

B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為優

V2

C.產物中X、Y化合價之比一定為普

V2

D.由｝一定能確定產物中X、Y的化合價

V2

【答案】D

【解析】

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一

定為于，故A正確；

V2

a3a2V

B.X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為g,因2=些=匕，因此］=寸，故B正

2

bb10V2V2

確；

aaV

C.產物中X、Y化合價之比為二，由B項可知不=/,故C正確；

2b2bV2

D.因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三

-a2V.V.

種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由二=彳廠可知，當a=l,b=0.5時，—=1,

bV2V,

當a=2,b=l時，9=1,兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據今可能無法確定X、Y

的化合價，故D錯誤；

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

2.（2021?浙江高考真題）設N,\為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正建的是

A.標準狀況下，1.12LJ8O2中含有中子數為NA

B.31gpJ分子結構：（妻》）中的共價鍵數目為1.5NA

C.lOOmLQlmoLLT的NaOH水溶液中含有氧原子數為OOINA

D.18.9g三肽C6H33NQ」（相對分子質量：189）中的肽鍵數目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，1121?02的物質的量為：0.05mol,一個恒0中含有中子數為：18-8=10個，

所以1.121?02中含有中子數為A正確；

B.31gp4的物質的量為：0.25mol,根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵,

所以共價鍵數目為：T5N、,B正確；

C.IQOmLO.lmoLLT的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原

子數目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽C6H33NQ」的物質的量為：0.1mob三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含

有兩個肽鍵，所以18.9g三肽C6H33NQ4中的肽鍵數目為0.2踵，D正確；

答案為：C。

3.（2021?全國高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（DQ）中含有的質子數為IONA

B.3moi的NO,與HQ完全反應時轉移的電子數為4N人

C.32g環狀Sg(）分子中含有的S-S鍵數為INA

D.ILpH=4的0.1mol-L'K2Cr2O7溶液中Cr2O?'離子數為0.1NA

【答案】C

【解析】

A.DQ的質子數為10,18gDQ的物質的量為君0.9moL貝貝8g重水（DQ）中所含

2Ug/mol

質子數為9N-A錯誤;

B.NO,與HQ反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應消耗3個NCh分子轉

移的電子數為2個，則有3moi的NO2參與反應時，轉移的電子數為2NA，B錯誤；

moh

C.一個S$（'公"））分子中含有的S-S鍵數為8個,32gs8的物質的量為8x廣|

則含有的S-S鍵數為：X8XNA=N,、，C正確；

O

+

D.酸性LCrB溶液中存在：Cr2O^+H2O^2CrO：+2H,含Cr元素微粒有片和CrOh,

則1LpH=4的0.1molL'K2Cr,O7溶液中Cr2O?-離子數應小于IN人，D錯誤；

故選Co

4.（2021?廣東）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImolCHCl、含有C—C1鍵的數目為3NA

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數為25

C.1L2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA

【答案】A

【解析】

A.1個CHJ分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數與物質的量成正比，故1molCHCL,含有

3moic—C1鍵，C-C1鍵的數目為3NA,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氮會全部電離出陰離子C「，水會部分電離出陰離子OH\

水的質量及電離程度未知，故無法計算ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算11.2LN。與11.2IO。混合后的分子數

目，C錯誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2Na~H2,故ImolNa應對應

生成0.5molH2,凡分子數目應為0.5N-D錯誤；

故選Ao

5.（2021?河北高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g,則轉移電子數為NA

D.ILlmobL1漠化俊水溶液中NH；與T離子數之和大于NA

【答案】C

【解析】

A.在標準狀況下22.4L氟氣的物質的量為Imol,其質子數為Imolx9x2xNA-18NA,A正確;

B.碘蒸氣與氫氣發生的反應為：L（g）+H式g）Q2HI（g）,反應為可逆反應，有一定的限度，

所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NQB正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O_2NaOH+H2T+CLf,若陰陽兩極產生氣

體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1,若氣體的總質量為73g,則說明反應生成的氫

氣與氯氣的物質的量各自為Imol,根據關系式H2~2e-可知，轉移的電子數為2N〃，C錯誤；

D.1口"7〃.匚漠化鎮水溶液存在電荷守恒，即C（N/7：）+C（H+）=C（B「）+C（OH）,則物質的量也

滿足11（%〃；）+11（川）=11（8「）+11（0u），因為11（8「）=11乂1"切.17|=1相0/,所以該溶液中NH；與H*

離子數之和大于NA，D正確；

故選C。

6.（2021?湖南高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.18gH2%含有的中子數為10以

B.O.lmolL'HClO,溶液中含有的H+數為。/&

C.2molNO與1molO?在密閉容器中充分反應后的分子數為2%

D.H.2LCH4和22.4LC1,（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為\5N*

【答案】D

【解析】

18。

A.18gHjO的物質的量為“|=0.9moL1個H?"。含0+（18-8）=10個中子，則18gH2P含

20g/mol

有的中子數為9N-A錯誤;

B.未給溶液體積，無法計算，B錯誤；

C.存在2NO+O2=2NCh,2NO2UN2O4,因此2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的

分子數小于2A\,C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產生ImolHCl分子，標準

狀況下1L2LCH』的物質的量為0.5mol,22.4LC%的物質的量為Imol,0.5molCH4含4moiH,

最多可消耗4moicI2,因此CH4過量，根據Imol氯氣可取代ImolH,同時產生ImolHCl分子

可知ImolCL完全反應可得ImoHCl,根據C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質

的量=0.5m01,因此11.2LCH,和22.4LC"均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為

L5NA，D正確；

選D。

7.（2021?浙江高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗Ch分子數目為0.25NA

C.向100mL0.lOmol?L^FeCL溶液中加入足量C