2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式符合題意且正確的是()

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明神溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：A1+4OH=A1O2+2H1O

2+

C.在鹽酸中滴加少量Na2cCh溶液：CO3+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的CM+：S2+Cu2+=CuS；

2、下列反應的離子方程式中不正確的是

18ls+18

A.向H2O中投入Na2O2固體：2Na2()2+2H2O=4Na+4OH+O2T

-

B.在堿性條件下，NH：被氧氣氧化成NO3：NH；+2O2+2OH=NO3+3H2O

+2+

C.將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

D.等物質的量的Ba(OH)2與明研加入足量水中：3Ba2++6O1T+2Al3++3SO：=3BaSO41+2Al(OH)31

3、如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、CO2.

Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等。下列說法不正確的是()

可移動無阻力隔板

X0ftY

BC

A.物質的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子數目：N(X)=N(Y)

C.氣體的體積：V(X)=V(Y)D.摩爾質量：M(X)=M(Y)

4、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

A7f=890.3kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A”>0,則金剛石比石墨穩定

C.已知中和熱為AH=-57.3kJ/mol,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,貝！I

5、不能用元素周期律解釋的性質是

A.非金屬性：Cl>BrB.熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：HN03>H2C03D.堿性：NaOH>Mg(OH)2

6、某無色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③④Br⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試

劑均過量，觀察到的現象如下：

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCL振蕩，靜置CC14層呈橙色；

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNCh有白色沉淀產生；

(4)過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀HNCh有白色沉淀產生。下列結論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤

7、NazSmOn對應的多種鹽，均為工業生產中的重要物質。下列說法錯誤的是()

A.若m=l,n=3,該鹽溶液可用于吸收CI2

B.若m=l,n=4,檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCL溶液

C.若m=2,n=3,該鹽與稀硫酸發生復分解反應

D.若m=2,n=8,若該鹽中S顯+6價，貝!|1個S2(V-中過氧鍵的數目為1

8、純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()

X+Y

■UW/

|z的水、液卜溶，水I)I

A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫

9、工業上將Na2c()3和Na2s以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SCh,可制取Na2s2O3,同時放出CO2。在該反

應中()

A.硫元素被氧化，碳元素被還原

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.每生成ImolNa2s2。3,轉移4moi電子

D.相同條件下，每吸收l()m3sCh就會放出2.5m3c02

10、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應:A(s)+3B(g)42c(g)+D(g)已達平衡狀態

的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.體系的溫度D.氣體的總物質的量

11,利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示，下列說法正確的是()

A.b電極反應式是Ch+4e-+2H2O=4OH-

B.甲中每消耗ImolSCh,a電極附近溶液H+增加2moi

+

C.c電極反應式是N2O4-2e+H2O=N2O5+2H

D.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質的量相等

12、某固體酸燃料電池以CsHSCh固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+02=2出0,

下列有關說法正確的是

1

冬孔不鎊例

討體”

荷石?

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH-

C.每轉移O.lmol電子，消耗1.12L的H2

D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.1mol-L-1的HNO3溶液中含有的H卡數目為O.INA

B.ImolCh與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數目為2NA

C.含4.6g鈉元素的Na2（h和Na2O的混合物中含有離子總數為0.3NA

-1

D.50mL18.4mol-L的濃H2s與足量銅反應，生成SO2的分子數等于0.46NA

14、杷的化合物PdCL通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有

CO、Pd、H2O、HCkPdCL和一種未知物質X。下列說法錯誤的是（）

A.未知物質X為CO2,屬于氧化產物

B.每轉移1mole-時，生成2molX

C.反應中PdCL作氧化劑，被還原

D.還原性：CO>Pd

15、25c時，將10mLpH=ll的氨水稀釋至1L,溶液的pH或pH范圍是

A.9B.13C.11~13D.9~11

16、下列關于電化學知識的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B.電解精煉銅時，陽極質量的減少不一定等于陰極質量的增加

C.電解AlCb、FeCb、C11CI2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D.船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽極保護法減少海水對船體的腐蝕

17、某離子反應涉及H+、Bi3\MnOj、BiOj、Mn2\H2O六種微粒。其中c(MnOj)隨反應進行逐漸增大。下列判

斷錯誤的是

A.該反應的還原產物為琰3+

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

C.反應后溶液的酸性明顯增強

D.若有Imol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為5moi

18、下列正確的敘述有

A.CCh、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3>Na2(h均為堿性氧化物

B.FezCh不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發生

19、下列說法正確的是()

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電

C.離子化合物中只含離子鍵

D.離子化合物熔融狀態能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能

20、下列有關操作的說法不正確的是

A.《本草經集注》記載了鑒別硝石(KN03)和樸消(NazSOD的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運用了

物質升華的性質

B.《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸儲

C.《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解

D.唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾

21、實驗室用出和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質），下列說法不正確的是

A.①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2s。4

B.管式爐加熱前，用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結束反應時，先停止管式爐加熱，再關閉活塞K

D.取出瓷舟內的固體，投入適量水中，若有氣體產生，即可證明制得了氫化鈉

22、下列敘述正確的是（）

①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L

②若Imol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1LHCI和ILHzO的物質的量相同

④標準狀況下，1g%和14gNz的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期_______族，該元素的氣態氫化

物的電子式為，其空間構型是,是含共價鍵的一分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后,

水溶液呈____性（填“酸”或“堿”）原因是一（用方程式表示）

24、（12分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下:

⑴CH^MgCI濃H2SG4-^/孫水落嗎

AB--------------?C

(2)H2O△△

H°H2c下個催化劑，午尸(1)?JCU(OH)2A

(2)酸化”

已知：①A的相對分子質量為58,氧元素質量分數為0.276,核磁共振氫譜顯示只有一組峰；

②J⑴-Mg」HOR.

R入U(2)七。RXR-

(1)A的結構簡式為一，G中官能團名稱為一。

(2)由B生成C的化學方程式為一。

(3)B的系統命名為一?

(4)化合物E的沸點一(選填“>”，“<”或者"=")2-甲基丙烷。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為一.

(6)H的結構簡式為一o

HOH盧

(7)IlI的符合下列條件的同分異構體有一種

9ACH20H

①分子中無環狀結構且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3：2。其中官能團能與出發生加成反應的有

機物結構簡式為__(任寫一種)。

25、(12分)亞硝酰氯(N0C1,熔點：-64.5'C,沸點:-5.5°C)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒

劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

m

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

①—

制備純凈C12Mn02②一

制備純凈N0Cu③一④一

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向,用小寫字母表示）。

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Ck外,另一個作用是o

③裝置vn的作用是。

④裝置vm中吸收尾氣時,NOC1發生反應的化學方程式為o

（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化

學方程式為。

26、（10分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備：

①實驗過程中裝置乙發生反應的離子方程式有，儀器丙的作用為o

②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為。

③反應結束后，將乙中溶液邊加入,邊進行加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥即得到產品。

（2）氯化鐵的性質探究：

某興趣小組將飽和FeCb溶液進行加熱蒸發、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固

體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeCb溶液濃度越大，水解程度越小②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為

315℃,易升華，氣態FeCb會分解成FeCL和CL③FeCL熔點670℃）

冷水NaBr溶液短融化鈉

斤小CC14

B

操作步驟實驗現象解釋原因

①充入N2的原因

打開K,充入氮氣D中有氣泡產生

②產生現象的原因

關閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體B中出現棕黃色固體

④____________________________

實驗結束，振蕩C靜置③_____________________

（用相關的方程式說明）

⑤結合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有____________.

27、（12分）為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的

實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

須入霰4的I-—I■作④

------*庫丁“■痕I-------------

D

請回答以下問題：

（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免o

（2）反應在“惰性氣體環境中”進行的原因是.

（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，這說明了。

（4）操作②的作用是o

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是o

（6）為探究產物中鐵的價態，需要繼續對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現象及結論:

28、（14分）對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

（D硫酸廠的酸性廢水中種（As）元素（主要以H3As形式存在）含量極高，為控制碑的排放，某工廠采用化學沉淀法處理

含珅廢水。請回答以下問題：

①已知神是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，碑在元素周期表的位置為o

②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的種，生成物為難溶性的三硫化二碑，該反應的離子方程式為

（2）電鍍廠的廢水中含有的CN■有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN■廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN■被氧

氣氧化成HCOJ,同時生成NHs,該反應的離子方程式為。

（3）電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，或表示乳酸根離子）：

濃HA溶液

惰惰

儂

性陽離子/'陰離子

縮性

交換膜

電室交換膜電

O.lmcbL**稀HA溶液

垃坡發酵液

H：SO,溶液（含A南多）

①陽極的電極反應式為O

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：o

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的01T可忽略不計。400mL10g/L乳

酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的比在標準狀況下的體積約為

L（提示：乳酸的摩爾質量為90g/mol）?

29、（10分）下表為元素周期表的一部分。

完成下列填空：

（1）氮原子的電子排布式為一,Z元素在元素周期表中的位置為一。

（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）該原子的核外最外層電子占有一個軌道。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是

A.Y單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，ImolY單質比Imol硫單質得電子多

C.Y的氣態氫化物比硫的氣態氫化物熔沸點高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成O.lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ,已知該化合物的溶、沸點

分別為-69C和58℃,寫出該反應的熱化學方程式：

(5)簡述碳的同素異形體中某種單質的用途，并從晶體類型角度分析原因。_.

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【題目詳解】A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應為Fe3O4+8lF=2Fe3++Fe2++4H2O,故A錯誤；

B.明磯溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+AK)2-+2H2O,故B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應方程式為CO3*+2H+=CO2f+H2O,故C正確；

D.FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的CM+：FeS+Cu2+=CuS|+Fe2+,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意明磯溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋼反應，其中過量的氫氧根離子與鋁離子

反應生成偏鋁酸根離子。

2、A

【題目詳解】A.NazCh與水反應時，Na2(h既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，Ch分子中不含^O,巧。

應該在OIF中，故該離子方程式錯誤，故A錯誤；

B.NH；被氧氣氧化成NO；,ImolNH；失去8moi電子，則應有2moi氧氣參加反應，溶液呈堿性，用2moiOIT配平

4J4

電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3moi水，故離子方程式正確，故B正確；

C.酸性KMnO」溶液將H2c2。4氧化為CO2,自身被還原為Mi?+,根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離

+2+

子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故C正確；

22

2+3+

D.假設Ba(OH)2與明研均為Imol,則反應的比例關系為Ba+2OH+yA1+SO4=BaSO4+yA1(OH)31，左右兩邊

同時乘以3可得，3Ba2++6OH-+2AP++3SO4=3BaSO4；+2Al(OH)31，故D正確；

故選A。

3、A

【答案解析】當隔板靜止時，代表隔板兩側氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環境。同溫同壓下，氣

體的密度比等于其摩爾質量的比。A、C內的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質量相等。題目中通入的三種氣體

的質量相等，所以X、Y物質的量一定相等，所以選項A錯誤。X、Y物質的量一定相等，即分子數相等，所以選項B

正確。X、Y物質的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項C正確。A、C內的氣體密度相等，所以氣體X、

Y的摩爾質量相等，所以選項D正確。

4、D

【題目詳解】A.燃燒熱：在lOlkPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水應為液態，故

A錯誤；

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,該反應為吸熱反應，故石墨的能量較低，比金剛石穩定，故B錯誤；

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應生成2moi水，不符合中和熱的定義，故C錯誤；

D.S(g)的能量大于S(s),故與02(g)反應生成SO2(g),S(g)放出的熱量多，AHVO,故放出的熱量越多，AH越小，故

AHI<AH2;故D正確；

故選D。

5、B

【答案解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br,能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳

酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬

性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>C,則酸性：HN03>H2C03,能用元素周期律解釋，C

選項錯誤；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg,則堿性：NaOH>Mg(OH)

2,能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。

點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以比較酸性強弱，如本

題中的非金屬性：N>C,則酸性：HNO3>H2c03,但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可

以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，因此非金屬性

Cl>s,這一結論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最

高價氧化物的水化物。

6、A

【答案解析】由實驗步驟⑴可知該溶液的pH大于7,說明含有亞硫酸根，一定無Ba2+；由(2)可知一定有④Bd；(3)

說明生成硫酸領沉淀，因SO32-也可被氧化成硫酸根，無法判斷是否存在；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是

否含有cr?

【題目詳解】

A項、由（1）可知一定含有亞硫酸根，一定不含有領離子，由（2）可知一定含有漠離子，由電荷守恒可知，一定含

有鈉離子，故A正確；B項、因亞硫酸根能被氧化生成硫酸根，無法確定是否存在硫酸根，故B錯誤；C項、因溶液

中一定含有亞硫酸根，一定不含有領離子，故C錯誤；D項、由（1）可知一定含有亞硫酸根，故D錯誤。故選A。

7、C

【題目詳解】A選項，若m=Ln=3,為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應用于吸收氯氣，故A正確；

B選項，若m=Ln=4,為硫酸鈉，檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化領溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸

根離子，故B正確；

C選項，若m=2,n=3,該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發生反應生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應，

故C錯誤；

D選項，若m=2,n=8,若該鹽中S顯+6價，設過氧根數目為x個，氧離子為y個，則2x+y=8,-2x+（-2y）+6x2=-2,

x=l,y=6,即1個S2O8?-中過氧鍵的數目為1,故D正確；

綜上所述，答案為C。

8、A

【答案解析】A.X+Y-Z,Z電解生成X、Y,說明電解電解質本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應為:

占燃申解

X+YTZ,Cu+ChCuC12>Z為CuCL,電解CuCb溶液：CuCbCu+CLf,故A正確；

B.X+Y-Z,Z電解生成X、Y,說明電解電解質本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應為：X+Y-Z,

占燃電解

H2+CI2'2HC1,Z為HCL電解HC1溶液：2HC1也用叼+陽,故B錯誤；

占燃

C.Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+YTZ,2Na+C12八2NaCl,Z電解：

由L

2NaCl+2H2O=S￡=2NaOH+H2t+C12f,不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；

催化劑

D.Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y-Z,2SO2+O2F——^2SO,三氧化硫和水反應

△3

SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D

錯誤；

故選A.

9、D

【答案解析】工業上將Na2c和Na2s以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SCh,可制取Na2s2O3,同時放出

CO2,其反應方程式為2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價

從+4價降低到+2價，A.由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；

B.2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2中，Na2s為還原劑，SCh為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2：1,故B錯誤；C.反應中2Na2s轉化為3Na2s2O3,轉移8個電子，則生成ImolNa2s2O3,轉移8/3moI電子，故C

錯誤；D、根據方程式可知，每當4moiSth參與氧化還原反應就會放出ImolCCh,則每10m3sO2參與反應就會放出

2.5m3c。2,故D正確；故選AD。

10、B

【分析】反應到達平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發

生變化，由此進行判斷.解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明

可逆反應到達平衡狀態。

【題目詳解】A、可逆反應：A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g),反應前后,氣體的物質的量不發生變化，體積恒定，反應自開始

到平衡,壓強都是一定值,故A不符合題意；

B、A是固體，隨著反應進行，氣體的質量在增加而體積不變，故氣體的密度是變量。當氣體的總質量不發生變化時，氣體

的密度也不再變化，說明到達平衡狀態，故B符合題意；

C、該反應是在一定溫度下的恒容容器中進行的，所以無論該反應是否達到平衡狀態，體系的溫度保持不變，不能判定

反應達到平衡狀態，故C不符合題意；

D.該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,無論該反應是否達到平衡狀態,氣體的總物質的量始終不變,故D

不符合題意；

綜上所述，本題選B。

【答案點睛】

上述反應是在一定溫度下的恒容容器中，發生的可逆反應，體系的溫度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態；

若是在絕熱的密閉容器中發生的可逆反應，體系的溫度始終保持不變，能說明反應達到平衡狀態。

11、B

【分析】甲裝置能自發的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣

得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5,d為陰極，陰極

上氫離子得電子生成氫氣，據此分析。

+

【題目詳解】A.電極a為負極，電極b為正極，正極發生還原反應，O2+4e+4H=2H2O,電解液是硫酸，不能出

現氫氧根離子，故A錯誤；

+2

B.依據電子轉移數相同可知，甲裝置的a電極的電極反應式：SO2-2e+2H2O=4H+SO4,b電極的電極反應為O2+4e

-+4H+=2H2O,總反應為2so2+O2+2H2O=2H2so4,可知消耗Imol二氧化硫時，甲中每消耗ImolSO2,a電極附

近溶液H+增加2mol,故B正確；

C.c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5,電極反應為N2O「2e-+2HNO3=2N2C)5+2H+,故C錯誤；

D.依據電子轉移數相同可知，甲裝置的左側的電極反應式:SCh-2e-+2H2O=4H++SO4*,可知電子轉移數為2mole~時,

生成Imol硫酸，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNCh=2N2O5+2H+,轉移電子的物質的量為2moie~時，生成2moi五氧化二

氮，轉移相同電子數時，生成硫酸和五氧化二氮的物質的量為1:2,故D錯誤；

答案選B。

12、D

【題目詳解】A.燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a

沿導線流向正極b,A錯誤；

B.b是正極，電極反應式為O2+4e+4H+=2H2O,B錯誤；

C.溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；

D.放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，答案選選D。

13>C

【題目詳解】A.缺少溶液體積，不能計算微粒的數目，A錯誤；

B.CL與NaOH溶液反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,可見ImolCL充分反應轉移電子數目為NA,B

錯誤；

C.4.6gNa的物質的量是0.2mol,NazCh和NazO中陽離子與陰離子的離子個數比都是2：1,所以含有0.2molNa+的混

合物中含有離子總數為0.3NA,C正確；

D.50mLi8.4mol/L的濃H2sCh中含有溶質的物質的量n(H2so4)=18.4mol/Lx0.05L=0.92mol,若這些硫酸與銅完全反應，

生成SO2的物質的量是0.46mol,但隨著反應的進行，硫酸變稀，反應就不再發生，因此反應產生的SO2分子數小于

0.46NA,D錯誤;

故合理選項是C?

14、B

【題目詳解】根據題意，CO、PdCL參力口反應，PdCL被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,反應方程式為CO+PdCL

+H2O=Pd+CO2+2HCl；

A.根據上述分析，X為CO2,C元素的化合價由+2價升至+4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產物，A

正確；

B.根據反應方程式，生成lmolC()2時轉移電子2moL因此每轉移Imol電子，生成0.5moICC)2,B錯誤；

C.PdCL中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；

D.根據氧化還原反應中，還原性：還原劑〉還原產物，還原性CO>Pd,D正確；

答案選B。

15、D

【題目詳解】一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，將10mLpH=ll的氨水稀釋至1L,氨水稀釋100

倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的擊，則稀釋后溶液的pH在9-n之間，故D正確；

答案選D。

16、B

【答案解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項A錯誤;

B、如果粗銅中雜質含Zn多則相當于用Zn去置換銅，自然陽極溶解的質量比陰極析出銅的質量多；如

果粗銅中雜質含Fe多則相當于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質量比陰極析出銅的質量少。如果Zn

和Fe有一個合適的比例，陽極溶解的質量等于陰極析出銅的質量。故電解精煉銅時，陽極質量的減少

不一定等于陰極質量的增加，選項B正確；C、陰極上會依次析出銅、鐵.不會析出鋁，因為溶液中有氫

離子，氫離子氧化性強于鋁離子，得電子能力強于鋁離子，所以不會有鋁析出，選項C錯誤；D、船底

部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護法減少海水對船體的腐蝕，選項D錯誤。答案選B。

17、C

【答案解析】c(MnOf)隨反應進行逐漸增大，這說明MnOj是生成物，則Mi?+是反應物，即Mn元素化合價從+2價

升高到+7價，失去電子，被氧化，作還原劑。因此Bi(h-是氧化劑，Bi元素化合價從+5價降低到+3價，則A、該反應

的還原產物為A正確；B、根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,B正確；C、根據以

上分析可知該反應的方程式為14H++5BiCh-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,因此反應后溶液的酸性明顯減弱，C錯

誤；D、根據以上分析可知若有Imol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為5m01,D正確，答案選C。

點睛：正確標注元素化合價，分析元素反應前后化合價的變化，是解決氧化還原反應相關問題的關鍵，氧化還原反應

中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應，對氧化還

原反應概念原理綜合運用的考查，要從氧化還原反應的實質及電子轉移入手，正確理解有關概念，并理清知識線和對

應規律，需要牢固掌握氧化還原反應知識中的重要概念和重要規律，真正做到舉一反三，靈活運用，根據題中信息分

析，要善于利用氧化還原反應中的守恒規律、價態變化規律、強弱規律、難易規律去分析特征元素的化合價變化，得

出合理答案。

18、B

【答案解析】A.酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而Nth和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了

氧化還原反應，所以Nth不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，NazOz與鹽酸反應生成

氯化鈉、水和氧氣，發生了氧化還原反應，所以NazCh不屬于堿性氧化物，A錯誤；

B.Fe2(h不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液

和氫氧化鈉溶液發生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4a的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；

D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程，與電無關；電化

腐蝕是形成原電池反應發生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。

綜上所述，本題選B。

【答案點睛】

酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化

物在與酸或堿發生反應時，各元素的化合價不發生變化，均為非氧化還原反應；如果氧化物與酸或堿發生反應時，如

果發生氧化還原反應，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。

19、D

【題目詳解】A.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；

B.部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HC1在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；

D.離子化合物熔融狀態能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D。

【答案點睛】

根據化學鍵的概念及物質中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離

子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中

才能電離。

20、A

【題目詳解】A.鉀元素的焰色反應為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNCh)和樸消(Na2sO,可通過焰色反應來鑒

別，運用的是元素的焰色反應，故A說法錯誤；

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒"，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，此

法為蒸儲操作，故B說法正確；

C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；

D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；

答案選A。

21、D

【答案解析】A.①中濃NaOH除去揮發出的HCL②中利用濃H2sCh干燥H2,故A正確；B.因不純的氫氣加熱易

爆炸，且鈉能被空氣中的氧氣氧化，則管式爐加熱前，需要用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，

故B正確；C.實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使NaH在氫氣的氛圍中冷卻，以避免NaH被空氣中氧氣

氧化，故C正確；D.取出瓷舟內的固體，投入適量水中，若有氣體產生，無法證明制得氫化鈉，因Na也能和水反

應生成氫氣，故D錯誤；答案為D。

22、C

【題目詳解】①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L,但所有物質并不都是氣體，故①錯誤；

②若Inwl氣體的體積為22.4L,由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況

下，故②錯誤；

③標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故③錯誤;

lg14g

④lgH2物質的量為不請i-OSmoL14gN2的物質的量為w^：=0.5mol,二者物質的量相等，標準狀況下，二者

2g/mol28g/mol

體積相等，故④正確；

⑤288<30為111101,但不一定處于標準狀況下，CO的體積不一定為22.4L,故⑤錯誤；

⑥標準狀況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故⑥錯誤；

⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故⑦正確；

⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量

成正比，故⑧正確；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

■■

+

23、VAH：\：H三角錐型極性極性堿NH3?H2O-NH4+OH

H

【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為Is22s22P3,該元素為氮,

第二周期VA族，氮元素的氣態氫化物為氨氣（NH3）其電子式為H：H,中心原子為sp3雜化，其空間構型是三

角錐型，NM中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H

之間的鍵角小于109。28，，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是

+

弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和錢根離子，電離方程式為：NH3?H2O^NH4+OH,水溶液呈堿性;

+

答案為：VA；H：、：H；三角錐型；極性；極性；堿；NH3?H2O^NH4+OH,,

H

24、戊、竣基濃H2s。4

+H2O2-甲基-2-丙醇

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