學(xué)時(shí)2化學(xué)反映的程度目的與素養(yǎng)：1.理解可逆反映的特性。(變化觀念)2.理解化學(xué)平衡的概念及特性，能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，懂得條件變化時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(變化觀念與平衡思想)一、化學(xué)反映的程度——化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反映(1)定義：在相似條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反映。(2)表達(dá)辦法：書(shū)寫(xiě)可逆反映的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而用“”。(3)特點(diǎn)①正向反映和逆向反映同時(shí)進(jìn)行。②正向反映和逆向反映的條件相似。③在一定條件下，反映物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立對(duì)于可逆反映：2SO2＋O2，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反映速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①反映開(kāi)始時(shí)：v(正)最大，v(逆)為0，因素是反映物濃度最大，生成物濃度為0。②反映過(guò)程中：v(正)逐步減小，v(逆)逐步增大，因素是反映物濃度逐步減小，生成物濃度逐步增大。③反映達(dá)成平衡時(shí)(t1后)：v(正)＝v(逆)，反映物和生成物的濃度不再變化。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下可逆反映進(jìn)行到一定程度時(shí)，反映物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反映速率和逆反映速率相等，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡的影響因素1．實(shí)驗(yàn)探究溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4(正反映方向?yàn)榉艧岱从?受溫度的影響(1)現(xiàn)象溫度變化混合氣體顏色c(NO2)升溫(浸入熱水)變深增加降溫(浸入冷水)變淺減小(2)結(jié)論①當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高反映體系的溫度，化學(xué)平衡向吸熱反映方向移動(dòng)；減少反映體系的溫度，化學(xué)平衡向放熱反映方向移動(dòng)。②同一可逆反映在不同條件下將建立起不同的化學(xué)平衡狀態(tài)。2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。1．判斷正誤(對(duì)的的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)不同的化學(xué)反映，程度可能不同。 ()(2)能夠通過(guò)變化溫度來(lái)控制化學(xué)反映的程度。 ()(3)能夠通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反映的時(shí)間來(lái)變化反映的程度。 ()(4)反映條件變化后，若正、逆反映速率仍然相等，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 ()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√2．下列反映體系中，不屬于可逆反映的是()A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O[答案]D3．對(duì)于化學(xué)反映速率與化學(xué)反映程度的敘述，不對(duì)的的是()A．當(dāng)化學(xué)反映達(dá)成最大程度時(shí)反映速率為0B．同一化學(xué)反映，若反映條件不同，程度可能不同C．化學(xué)反映達(dá)成程度時(shí)，正、逆反映速率相等D．化學(xué)反映的程度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)A[反映達(dá)成最大程度時(shí)v(正)＝v(逆)≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反映，條件變化，化學(xué)平衡可能被破壞，反映程度可能就會(huì)被變化，B項(xiàng)對(duì)的；任何可逆反映都有一定的程度，當(dāng)反映達(dá)成程度時(shí)，即反映達(dá)成化學(xué)平衡，此時(shí)v(正)＝v(逆)，對(duì)同一可逆反映，達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反映的程度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，C、D兩項(xiàng)對(duì)的。]化學(xué)平衡狀態(tài)的特性【典例1】下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不對(duì)的的是()A．當(dāng)可逆反映達(dá)成平衡時(shí)，正、逆反映速率都為零B．當(dāng)可逆反映達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反映速率一定相等C．當(dāng)可逆反映達(dá)成化學(xué)平衡后，變化某些條件能夠使平衡破壞D．當(dāng)可逆反映達(dá)成平衡時(shí)，盡管正、逆反映都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變A[可逆反映達(dá)成平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0。]1．在密閉容器中進(jìn)行反映：2SO2(g)＋O2(g)已知反映過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反映達(dá)成平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1B[該反映為可逆反映，當(dāng)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2時(shí)，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。根據(jù)可逆反映的特點(diǎn)：可逆反映不可能進(jìn)行終究，故平衡時(shí)，0<c(SO2)<0.4mol·L－1,0<c(SO3)<0.4mol·L－1,0<c(O2)<0.2mol·L－1，只有B項(xiàng)符合題意。]化學(xué)平衡狀態(tài)的鑒定反映mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反映速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了pmolC同時(shí)消耗了qmolD[只有v(逆)]不一定平衡壓強(qiáng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)恒定不一定平衡m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)恒定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量若m＋n≠p＋q，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定平衡若m＋n＝p＋q，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不一定平衡溫度當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其它如體系顏色不再變化等平衡【典例2】密閉容器中進(jìn)行反映A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反映與否達(dá)成平衡的根據(jù)為()A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．氣體的密度不隨時(shí)間變化C．c(A)不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間里生成C(g)和D(g)的物質(zhì)的量相等C[由于反映物和生成物均為氣態(tài)，且反映前后氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強(qiáng)和密度在反映過(guò)程中始終保持不變，A、B不能作為反映達(dá)成平衡的標(biāo)志。C(g)、D(g)均為生成物，反映的任何時(shí)刻，C(g)、D(g)的物質(zhì)的量總是相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)c(A)不變時(shí)，闡明單位時(shí)間內(nèi)生成的A與消耗的A的量相等，即反映處在平衡狀態(tài)。](1)當(dāng)A、B、C、D的濃度之比為1∶1∶1∶1時(shí)，能否闡明該反映達(dá)成化學(xué)平衡？(2)當(dāng)容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，能否闡明該反映達(dá)成化學(xué)平衡？[答案](1)不能，由于不能闡明各組分的濃度一定不變。也不能闡明該反映的正、逆反映速率相等。(2)不能，由于該反映m總、n總都不變，因此混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。化學(xué)平衡狀態(tài)的“變”與“不變”判斷法某一物理量在從開(kāi)始到平衡的過(guò)程是“變化”的，而達(dá)平衡后則“不變”，則此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2．在恒定溫度下：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)成平衡，不能判斷該反映達(dá)成化學(xué)平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D[反映達(dá)成平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正、逆反映速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反映速率相等，符合題意；D項(xiàng)NH3與CO2都是生成物，按比例生成，故無(wú)論平衡與否，氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變。]1．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反映時(shí)，正反映速率最大，逆反映速率為零B．隨著反映的進(jìn)行，正反映速率逐步減小，最后減小為零C．隨著反映的進(jìn)行，逆反映速率逐步增大，最后保持恒定D．隨著反映的進(jìn)行，正反映速率逐步減小，最后與逆反映速率相等且都保持恒定B[隨著反映的進(jìn)行，正反映速率逐步減小，一段時(shí)間后，反映達(dá)成平衡狀態(tài)，但此時(shí)反映并沒(méi)有停止，只但是v(正)＝v(逆)≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．反映：2SO2＋O22SO3達(dá)成平衡后，再向反映容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,8)O的氧氣，通過(guò)一段時(shí)間后，eq\o\al(18,8)O存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3D[可逆反映在相似條件下，能夠向正、逆兩個(gè)反映方向進(jìn)行，反映體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故eq\o\al(18,8)O可能存在于三種物質(zhì)中。]3．500℃時(shí)，將2molN2和2.25molH2充入體積為10L的恒容密閉容器中，反映達(dá)成平衡時(shí)，NH3的濃度不可能是()A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1D[由題意知，該反映中N2過(guò)量。假設(shè)2.25molH2完全參加反映，則生成NH3的濃度為0.15mol·L－1，由于該反映是可逆反映，H2不可能完全轉(zhuǎn)化生成NH3，故平衡時(shí)NH3的濃度不大于0.15mol·L－1。]4．一定條件下，可逆反映：N2＋3H22NH3達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定對(duì)的的是()A．每1molN≡N斷裂的同時(shí)有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2D．氣體體積為初始體積的eq\f(1,2)C[A.反映速率之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比，根據(jù)方程式可知，每1molN≡N斷裂的同時(shí)有6molN—H生成，不對(duì)的；B.平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但多個(gè)物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，不對(duì)的；C.達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反映速率相等，則N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2，對(duì)的；D.不懂得轉(zhuǎn)化率，則不能擬定氣體體積和初始體積的關(guān)系，不對(duì)的。]5．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,850℃時(shí)發(fā)生反映：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反映速率v(CO)