水的電離和溶液的pH臺灣海峽日月潭長江三峽三峽大壩“共抓大保護，不搞大開發。”---習近平水的電離和溶液的PH水的電離和溶液的pH18062016H3O+

+OH-H2O+H2O1806年，格羅特斯猜想。2016年，馬克約翰遜證實。?科學史話一、水的電離和水的離子積常數H3O+

+OH-H2O+H2O水的電離平衡常數：?

符號表征【實驗1】測量常溫下純水的pH實驗儀器及用品：廣泛

pH

試紙、表面皿、燒杯、玻璃棒等。pH=-lgc(H+)實驗結論：常溫下純水的pH約為7。微觀探析一探究常溫下水的電離程度操作步驟：將一小塊

pH

試紙放在潔凈、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取純水點在

pH

試紙中央，待試紙變色穩定后與標準比色卡對比并讀數（精確到1）。一、水的電離和水的離子積常數H3O+

+OH-H2O+H2O常溫下，1L水中，

只有1×10-7mol水發生了電離。水的離子積常數：水的電離平衡常數：Kw只適用于純水嗎？?

符號表征1.溫度H2OH++OH-二、影響水的電離平衡的因素2.c(H+)、c(OH-)?證據推理【實驗2】測定不同溫度時蒸餾水的電導率實驗儀器及用品：溫度傳感器、電導率傳感器、磁力加熱攪拌器、燒杯等。溫度傳感器電導率傳感器微觀探析二溫度對水的電離平衡的影響實驗結論：

升高溫度，水的電離平衡

移動，

Kw

。實驗現象：

隨著溫度的升高，蒸餾水的電導率呈

趨勢。正向增大增大t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5微觀探析二溫度對水的電離平衡的影響【實驗2】測定不同溫度時蒸餾水的電導率【實驗3】測量常溫時一定濃度的鹽酸或NaOH溶液的pH實驗儀器及用品：pH計(精確度：0.1)，濾紙，小燒杯等。微觀探析三酸堿對水的電離平衡的影響程度pH計：又稱酸度計，可用來精密測量溶液的pH。【實驗3】測量常溫時一定濃度的鹽酸或NaOH溶液的pH編號成分濃度/mol?L-1

pH溶液中c(H+)/mol?L-1水電離的c水(H+)=c水(OH-)/mol?L-1①NaOH溶液0.01②NaOH溶液0.1③鹽酸0.1【問題1】向水中加入堿中

c(OH-)濃度越大，對水電離的抑制程度

；越大【問題2】向水中加入的酸中

c(H+)或加入的堿中

c(OH-)相等時，對水電離的抑制程度

；

相等12.013.01.01×10-121×10-131×10-11×10-121×10-131×10-13微觀探析三酸堿對水的電離平衡的影響程度微觀探析三酸堿對水的電離平衡的影響程度【實驗3】測量常溫時一定濃度的鹽酸或NaOH溶液的pH實驗結論：1.向水中加入的酸中

c(H+)或堿中

c(OH-)濃度越大，對水電離的抑制程度越大。2.向水中加入的酸中

c(H+)或加入的堿中

c(OH-)相等時，對水電離的抑制程度相等。3.Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。【問題1】只有酸溶液中才存在

H+，堿溶液中才存在

OH-，對嗎？【問題2】溶液的酸堿性由什么決定？結合所學知識將表格補充完整：【問題3】溶液的酸堿性能否根據pH判斷？遷移應用溫度成分濃度/mol?L-1

c(H+)/mol?L-1c(OH-)/mol?L-1c(H+)和c(OH-)的大小比較pH25℃鹽酸0.01NaOH溶液0.01NaCl溶液0.0160℃純水1×10-6.51×10-2

1×10-6.5

1×10-121×10-12

1×10-2

1×10-7

1×10-7

6.52.012.07.0c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)注意：根據pH判斷溶液酸堿性必須考慮溫度！三、溶液的酸堿性模型認知溶液中

c(H+)和

c(OH-)的相對大小pH(常溫)溶液的酸堿性c(H+)>c(OH-)pH<7酸性c(H+)=c(OH-)pH=7中性c(H+)<c(OH-)pH>7堿性四、pH在生活生產中的應用1.洗完頭發后需要涂抹護發素，原因是什么？2.蘋果、薄荷最適宜生長的土壤的pH范圍是多少？蘋果樹下適宜種薄荷嗎？護發素具有調節頭發的pH使之達到適宜酸堿度的功能。蘋果：5~6.5，薄荷：7~8；不適宜。拓展視野水的電離和水的離子積常數