2024屆云南省楚雄州大姚縣大姚一中化學高二上期中監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于非電解質的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖2、下列各組物質的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D3、已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法不正確的是A．該反應的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內活化分子個數，加快反應速率4、下列物質中屬于醇類且能發生消去反應的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．5、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是A．體系中的總反應是：2SO2+O22SO3B．在反應過程中NO是催化劑C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率6、下列反應在任何溫度下均能自發進行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-17、現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液8、下列事實與對應的方程式不符合的是A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3—B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）ΔH＜0C．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O9、在密閉容器中，加入2molA和1molB發生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率不發生改變10、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.2511、一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說法正確的是A．通入CO2過程中溶液的Kw減小B．當b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關系為：c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同D．當恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)12、下列關于反應熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．任何吸熱反應必須加熱才能發生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱14、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑15、下列關于化學反應的說法錯誤的是()A．化學反應中有物質變化也有能量變化B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應C．化學反應中的熱量變化取決于反應物和生成物中化學鍵的強弱D．如圖所示的反應為放熱反應16、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③17、1mol某烴能與2molHCl加成，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴可能為A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯18、下列有關滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④19、下列說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<020、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強21、下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量B．吸熱反應沒有利用價值C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來D．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用22、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。25、（12分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。27、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現象結論實驗1：①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立28、（14分）A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進行如下實驗：①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入銅粉，溶液質量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________(填化學式)。29、（10分）甲醇是重要的化工原料及能源物質。(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1，在某溫度時，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發生上述反應，在第5min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為________，5min時與起始時容器的壓強比為______。②5min時達到平衡，H2的平衡轉化率α=______%，化學平衡常數K=______。③1min時的v(正)(CH3OH)________4min時v(逆)(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質的量分數________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。①甲中負極的電極反應式為______________________。②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A．金屬銅是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質，故B錯誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態下電離出離子導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態下以分子存在導致不導電，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故選D。2、A【題目詳解】A．碳酸鈣是強電解質，醋酸為弱酸屬于弱電解質，蔗糖是非電解質，故A正確；B．Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．NH3是非電解質，故C錯誤；D．H2O是弱電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、B【題目詳解】A．慢反應決定整個反應速率，則該反應的速率主要取決于②的快慢，故A正確；B．NOBr2為中間產物，開始不存在，不能作催化劑，故B錯誤；C．焓變等于正逆反應活化能之差，焓變為負，則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內活化分子數目增多，加快反應速率，故D正確；故選B。4、C【解題分析】醇發生消去反應的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發生消去反應，故A錯誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發生消去反應，故B錯誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發生消去反應，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環上，屬于酚類，故D錯誤。故選C。5、D【題目詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能，增加了活化分子的百分數，使反應速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應速率，但是對平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉化率，故D錯誤；故選D。6、D【題目詳解】A．該反應為吸熱反應，ΔH>0，由于生成了固體，反應的ΔS<0，反應的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中氣體量減小，反應的混亂程度減小，ΔS<0，根據ΔG=ΔH-TΔS可知反應在低溫條件下能夠自發進行，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，ΔH>0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據ΔG=ΔH-TΔS可知反應在高溫條件下能夠自發進行，C錯誤；D．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發進行，D正確；故選D。7、C【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。【題目詳解】A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤。8、C【解題分析】分析：A.空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發生電離。B.2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）ΔH＜0，降低溫度，平衡右移；C.1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態應該為液態；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質硫，出現渾濁。詳解：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發生電離，A正確；2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）降低溫度,平衡正向移動,NO2濃度降低,顏色變淺,該反應為放熱反應，B正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，正確的熱化學方程式為:CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol-1，C錯誤；

硫代硫酸鈉溶于水，完全電離，與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O，D正確；正確選項：C。9、B【解題分析】A、E點時，反應正在向右進行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據圖像2可知，壓強P1>P2，現在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當于降溫，C%增大，平衡右移，正反應為放熱反應，若給容器加熱，平衡左移，該反應的平衡常數K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉化率減小，錯誤；正確選項B。【題目點撥】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關系；先拐先平，條件高：圖像中先出現拐點的地方，反應先達到平衡，對應的溫度高、壓強大。10、B【解題分析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．11、B【解題分析】試題分析：A．通入CO2過程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯誤；B．300mLlmol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應后溶質為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查離子濃度大小比較【名師點晴】題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力；易錯點選項A，明確水的離子積只與溫度有關即可，難點是選項D，忽視溶液里存在的CO32-，易將c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)判斷成電荷守恒而錯選，據此分析作答。12、A【題目詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應生成液態水，故D錯誤；故選A。13、D【題目詳解】A．例如鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故A錯誤；B．化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉化，如鎂條燃燒放熱發光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，是吸熱反應，故C錯誤；D．若反應物總能量大于生成物總能量，則反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確；故答案為D。14、B【題目詳解】A、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，選項A正確；B、鎂是活潑金屬，應采用電解法制取，并且鎂與熱水反應，選項B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，選項C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，選項D正確；答案選B。15、D【題目詳解】A．化學變化中，有舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，新化學鍵的形成意味著新物質的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應為放熱反應，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應，B正確；C．化學反應熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學反應熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應物的總能量，反應過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應，D錯誤；故選D。16、B【解題分析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應生成氫氧化鋁，不能與堿反應，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發生反應，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C。考點：考查了物質的性質的相關知識。17、D【題目詳解】1mol某烴能與2molHCl加成，則該烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴中含有6個氫原子，該烴為1，3－丁二烯，答案選D。18、B【題目詳解】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，故選B。【點晴】本題考查中和滴定操作方法。注意把握常見化學實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力。要記住常見實驗操作的先后順序，如：制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體；除雜質氣體時，一般先除有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣；使用試紙檢驗溶液的性質時，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測液點試紙中部，再觀察變化；制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，搖勻，冷卻到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反應等等。19、B【題目詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應時，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H>0，D不正確；故選B。20、C【題目詳解】A、因為改變溫度，會影響化學平衡移動，所以升高溫度,化學平衡會發生移動,X的轉化率也會發生改變,故A錯誤;

B、增大Y的濃度,反應速率加快,平衡向正反應方向移動,平衡時X的轉化率增大,故B錯誤;

C、加入催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變為b曲線，故C正確；

D、增大體系壓強,反應速率加快,該反應前后氣體的物質的量改變,平衡移動,X的轉化率發生變化,所以D選項是錯誤的;

所以C選項是正確的。【題目點撥】使a曲線變為b曲線,到達平衡時間縮短,且X的轉化率不變,說明改變條件,反應速率加快,且不影響平衡移動,據此結合選項解答。21、B【題目詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質內部蘊涵著大量的能量，故A正確；

B.吸熱反應也有一定的利用價值，如工業上由石灰石制備生石灰的反應、由煤制水煤氣的反應都是吸熱反應，B錯誤；C.光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉化為葡萄糖，故C正確；

D.化學能可轉化為熱能、電能等，如物質燃燒，原電池反應等，故D正確．

故選B。22、B【題目詳解】如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據此判斷該反應達到平衡狀態，故選；各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態，故選；當該反應達到平衡狀態，各組分的質量分數不再改變，故選；當反應速率：：：：n：p：q，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故不選；單位時間內m

mol

A斷鍵反應等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應，故選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。24、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發生酯化反應是高聚物G，丙烯發生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題。【題目詳解】（1）丙烯發生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證；設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。【題目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現象，C裝置中黑色氧化銅變為紅色銅，D裝置中白色硫酸銅變為藍色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣。26、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量比值。【題目詳解】(1)上述反應原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，在最后溶液的體積應該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應該是探究催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系即；故答案為：2.5。【題目點撥】分析濃度對反應速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質的濃度相同，另外一個物質的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。27、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解題分析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發生氧化還原反應生成I2、KCl和FeCl2，發生反應：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。28、氫氧化鋇氯化鋁CO32-+H2OHCO3-+OH->酸性Fe2(SO4)3A12O3【解題分析】由己知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復，故實驗①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備