瀘縣四中高2022級高二上期第一學月考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B.工業煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學反應速率

C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.乙醇是重要的化工原料。下列有關乙醇的說法錯誤的是A.將金屬鈉加入乙醇中可置換出羥基中的氫B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在空氣中燃燒時生成乙醛D.在濃硫酸催化下與乙酸共熱可以生成乙酸乙酯3.在溶液中存在如下平衡：，下列措施中能使平衡正向移動的是A.加熱 B.加壓 C.加 D.加水稀釋4.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.元素Q氧化物的水化物為強酸C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.元素X、Y、Q形成的化合物對能既有離子鍵又有共價鍵5.下列事實中能說明一定為弱電解質的是A.能與反應B.用溶液做導電實驗時燈泡很暗C.常溫下溶液的D.的溶液恰好與的溶液完全反應6.我國科學家通過對月壤樣本的研究提出，未來在月球可利用月壤做催化劑進行人工光合作用，其中涉及的反應之一為（該條件下所有物質均為氣態）。下列說法正確的是A.月壤可以改變該化學反應的限度B.通過控制反應條件，使和充分反應生成C.達平衡后，反應就停止了，正逆反應速率均為0D.將從體系中分離能減慢反應速率7.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區反應過程如下：下列說法錯誤的是A.溴化鈉起催化和導電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環狀結構的產物D.葡萄糖能發生氧化、還原、取代、加成和消去反應8.把3molX氣體和1molY氣體混合于容積為1L的容器中，使其發生如下反應：。2min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為，則n的值為A.1 B.2 C.3 D.49.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論正確的是A.由“”反應可推出“”反應也能發生B.HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強C.由“”反應可推出“”反應也能發生D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應10.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是A.圖甲：白磷比紅磷更穩定B.圖乙：石墨轉變為金剛石是放熱反應C.圖丙：和的鍵能總和小于和的鍵能總和D.圖丁：將與充入密閉容器中發生反應，充分反應后放出92kJ的熱量11.鐵與不同濃度的硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸濃度的關系如圖所示，則下列說法不正確的是A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產物中N元素價態高的成分越多C.當硝酸濃度為時，還原產物是，且其物質的量之比為5:3:1D.一定量的鐵粉與溶液完全反應得到標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol12.在1000K時，密閉容器內發生反應：，下列圖像與該反應體系相符的是A.圖1表示溫度對反應的影響B.圖2表示壓強對物質平衡百分含量的影響C.圖3表示恒壓再充入D.圖4表示體積壓縮至原來的一半13.如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是L，B的容積是2L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是A.反應速率 B.A中X的轉化率為80%C.若打開K，則A的體積變為2.6L D.平衡時Y的體積分數：A<B14.甲、乙為兩個容積均為的恒容密閉容器，向甲中充入和，乙中充入和，加入催化劑，只發生反應:，測得的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的正反應是吸熱反應B.a、b、c三點處，容器內氣體總壓強:C.873K向甲的平衡體系中再充入、各、各1.2，重新達到平衡前，D.TK時，該反應的平衡常數小于12.96第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.（12分）A是面粉中的主要成分,C與E反應可生成F,D能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀。下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖根據以上信息完成下列各題:(1)A的化學式為__________,B的結構簡式為__________。

(2)F在稀硫酸中發生水解反應的化學方程式為__________。

(3)E與小蘇打溶液反應的化學方程式為__________。

(4)其中能與新制Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質除D外還有__________(填字母代號)。

(5)鈉與C的反應現象和鈉與水的反應現象有哪些不同?為何會產生這些差異?16.（12分）為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：（1）將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里（發生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應，X是_________（填兩種物質的化學式）。②若如圖2所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是_________（填序號）。A.CO還原CuO的反應B.的分解反應C.Al和的反應（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、_______。②產生上述現象的原因是_______。17.（10分）合理利用溫室氣體是當前能源與環境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應的影響，其原理為：反應I：反應II：（1）已知相關物質的燃燒熱數據如下表：物質燃燒熱已知，則________________。（2）反應II的___________0（填“>”、“<”或“=”）請說明理由________________________________（3）反應II中，正反應速率：，逆反應速率：，其中、分別為正、逆反應速率常數，僅受溫度影響。圖1（，T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關系的斜線是_________。（4）在下，將和充入剛性密閉容器中，反應相同時間，溫度對轉化率如圖2所示。①試解釋轉化率在高于時，隨溫度升高先減小后增大的原因________________。②假設只發生反應II，當平衡產率為時，此時總壓為。計算該溫度下反應II的平衡常數為________________________。（計算結果用分數表示）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數）18.（12分）乙烯可用于制備乙醇：。向10L某恒容密閉容器中通入2mol和amol，發生上述反應，測得的平衡轉化率與投料比以及溫度的關系如圖所示。回答下列問題：（1）反應從開始分別進行到A、B、C點時，_______（填“放出”或“吸收”）的熱量、、由大到小的順序為_______。（2）_______（填“>”、“<”或“=”）；已知該反應的反應速率表達式為，，其中、為速率常數，只與溫度有關。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_______（填標號）。A.減小的倍數大于 B.減小的倍數小于C.增大的倍數大于 D.增大的倍數小于（3）若A點對應的體系中，反應從開始到達到平衡所用時間是2min，則2min內的平均反應速率_______。溫度下，反應的平衡常數_______。（4）B點對應的體系中，a=_______；A、B、C點對應體系的氣體總壓強、、由大到小的順序為_______。（氣體均看作理想氣體）19.（12分）按要求填空。（1）在一些飲料中可作為添加劑，但應嚴格控量。某興趣小組將酸性溶液滴加到葡萄酒試樣中，根據消耗酸性溶液的量來測定葡萄酒中的濃度，測定的依據是_______（用離子方程式表示），該方法_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。（2）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答