2024屆安徽省六安市一中化學高二第一學期期中質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B．金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化C．不能自發進行的氧化還原反應通過電解有可能實現D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應既可以在原電池中實現，也可以在電解池中實現2、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④3、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變4、如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2-4e-+2H2O=4OH-5、下列說法中錯誤的是A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B．發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料D．太陽能、氫能、風能屬于清潔能源6、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應D．都能與鹽酸反應7、下列屬于加成反應的是A．苯與硝酸反應生成硝基苯B．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯8、芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生。那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是A．5 B．4 C．3 D．29、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．10、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成11、下列溶液一定呈堿性的是A．強堿弱酸鹽溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙顯黃色的溶液 D．pH大于7的溶液12、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動性強。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時的損失量。13、下列化學方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發生加聚反應：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O14、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據此判斷，以下敘述錯誤的是（）A．一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)15、關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經導線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大16、恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是()A．物質A、B的轉化率之比為1∶2B．起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等C．當υ正(A)=2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態D．若起始時放入2molA和2nmolB，則達平衡時C的物質的量為2amol二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。18、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是____________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數據是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究_________________________。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請填空：(1)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)試管b中的導管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答。（1）“O”點為什么不導電：___。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為___。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___。（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．測定中和熱實驗，不需要使用天平，但還需要使用環形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導電都是電子導電，為物理變化，電解質溶液導電是離子導電，都伴隨著電子的得失，為化學變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發進行的氧化還原反應發生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發進行的氧化還原反應，可以在原電池中實現，也可以在電解池中實現，D正確；故選A。2、D【解題分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，但N2的轉化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），減小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態下，充入非反應氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項D符合題意。考點：考查勒夏特列原理等知識。3、C【解題分析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，B錯誤；C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，C正確；D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤；故選C。4、A【分析】甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發生還原反應，為電極的正極，投放燃料的為電極的負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據串聯電池中，電子的轉移，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽極。【題目詳解】A．乙裝置中鐵極反應2H++2e-＝H2↑，所以反應一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區，選項A正確；B．乙裝置中鐵極反應為2H++2e-＝H2↑，選項B錯誤；C．投放氧氣的一極發生還原反應，為電極的正極，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，選項C錯誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發生氧化反應外，活動性在銅前面的金屬也要反應，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，選項D錯誤，答案選A。【題目點撥】本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，結合串聯電路的特點解答該題，解題關鍵是理解：燃料電池中通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發生還原反應，負極上燃料失電子發生氧化反應。5、C【題目詳解】A、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，A正確；B、發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可以結合SO2最終生成硫酸鈣，所以可減少二氧化硫排放，B正確；C、石油、煤、天然氣均屬于不可再生的化石燃料，C不正確；D、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此太陽能、氫能、風能屬于清潔能源，D正確；答案選C。6、D【解題分析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，Fe2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應生成鹽和水，選項D正確。答案選D。7、B【解題分析】A、苯與硝酸反應生成硝基苯和水，是取代反應，A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，B正確；C、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，是取代反應，C錯誤；D、乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水，是取代反應，D錯誤，答案選B。8、A【解題分析】根據題意可知，A中含有苯環和羧基，則A為苯甲酸。根據同碳原子數的一元酸、一元酯、羥基醛互為同分異構體，可得苯甲酸的同分異構體有甲酸苯酚酯、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛，共4種，則包括A在內的屬于芳香族化合物的同分異構體數目是5，故選A項。答案:A。9、B【解題分析】A、隨著壓強增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B、根據圖像，改變條件的那個時刻，v逆增大，v正不變，說明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應速率增大，即500℃時先達到平衡，故C錯誤；D、隨著反應的進行，A的轉化率增大，故D錯誤；答案選B。10、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區其實是電解裝置的陽極區，負極其實是電解裝置的陰極、負極區其實是電解裝置的陰極區，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發生反應，據此回答；【題目詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區得到NaOH產品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區溶液pH降低，負極上發生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。11、B【分析】有的強堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。【題目詳解】強堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯誤；根據c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯誤。12、B【題目詳解】A．NaOH屬于強堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在溶液中發生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會與堿反應，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項說法錯誤；C．容量瓶標有溫度、規格、刻度線，量筒標有溫度、規格，滴定管有溫度、規格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會引起實驗誤差，故C項說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時的損失量，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。13、C【題目詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環上的氫原子，反應的化學方程式為，故A錯誤；B.加聚反應指加成聚合反應，1,3?戊二烯含C=C，能發生加聚反應生成聚1,3?戊二烯,反應為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。14、D【分析】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關；B.可逆反應中的各種微粒都共存；C.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3。【題目詳解】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為定值，A正確；B.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正確；C.根據2NH3NH4++NH2-可知，液氨電離出NH4+、NH2-的個數比為1：1，所以只要不加入其它物質，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)總是相等，C正確；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達到平衡時，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D錯誤；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查弱電解質的電離，正確理解弱電解質電離特點是解本題關鍵，可以聯想水的電離和水的離子積分析液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，易錯選項是A。15、B【題目詳解】A項，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項錯誤；B項，圖中所示是一個原電池裝置，Cu是正極，發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價降低，銅離子被還原，故B項正確；C項，銅是正極，鋅是負極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項錯誤；D項，原電池中，陰離子向負極移動，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。16、D【題目詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關量：物質A轉化率=，物質B轉化率=，物質A、B轉化率之比，A項錯誤；B.恒溫恒壓下，起始時刻的氣體體積與達到平衡時的氣體體積之比等于起始時刻的氣體物質的量與達到平衡時的氣體物質的量之比，由方程式的計量數可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減小；另外，根據質量守恒，起始時刻的氣體質量與達到平衡時氣體質量相等，由密度公式可推知，起始時刻的氣體密度與達到平衡時氣體密度不相等，B項錯誤；C.當υ正(A)=2υ逆(C)時，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計量數之比，所以，不能斷定反應達到平衡狀態，C項錯誤；D.起始時放入2molA和2nmolB達到的平衡，相當于2個題設平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒有移動，各組分物質的量加倍，所以達到平衡時C的物質的量為2amol，D項正確；答案選D。【題目點撥】如果正、逆反應用不同物質表示時，只要它們的速率之比等于相應物質的計量數之比，則表明反應達到了平衡狀態。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F為，和丙三醇發生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環，能發生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發生縮聚反應：18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F為CH2=C(CH3)COOCH3，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。19、產生氣泡的快慢(產生氣泡的速率或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據實驗要求應控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應物濃度越高，反應速率越快。【題目詳解】(1)甲中可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應速率是根據測定相同時間內產生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內產生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（取代反應）BC防止倒吸分液【分析