四川省樂山市雙古中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯，A酸結構簡式為：則B醇的分子式為（）A．B．

C．D．參考答案：B略2.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應產生銀氨溶液，與Al3+反應只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

4.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料說法正確的是（

）A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略5.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略6.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2參考答案：C略7.U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時，將氣體產物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3參考答案：B8.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升

B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發生了加成反應

D．Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：B略9.某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略10.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質量小于44g參考答案：D略11.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，再發生AlO2－與鹽酸的反應，錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。12.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反應參考答案：略13.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

參考答案：D略14.下列物質中既可通過化合反應生成，又可通過復分解反應生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項SO3不可通過復分解反應生成；C項Cu和S化合生成Cu2S；D項Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復分解反應生成，故選B。15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工業上常用電解法制備C、D、E的單質C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生化學反應D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分〉右圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）20℃時，KNO3的溶解度為

。（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質的質量分數

(填“相等”或“不相等”) （3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸發結晶”或“降溫結晶“)的方法提純。（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體

g。參考答案：（1）)31.6g(沒寫單位不計分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降溫結晶(1分)（4）0(1分)試題分析：由溶解度曲線可知：（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；（2）a點處KNO3和NaCl的溶解度相等，此時兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化存在明顯差異，固體KNO3中混有的少量NaCl，降溫結晶；（4）0℃時NaCl的溶解度為35.7g，則此溫度下將35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不飽和，無晶體析出，可析出晶體0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用下列藥品設計出兩組對比實驗，用來證明乙醇可使蛋白質變性。試劑有：雞蛋白溶液、飽和硫酸銨溶液、水、碘水、無水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要簡單寫出實驗原理，具體步驟不必詳述)。第一組對比實驗：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二組對比實驗：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：第一組對比實驗：雞蛋白溶液＋硫酸銨溶液＋水；雞蛋白溶液＋無水乙醇＋水，看析出的沉淀是否能再溶于水第二組對比實驗：①淀粉溶液少量＋碘水數滴，分成兩等份；②一份加淀粉酶的水溶液數滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液數滴；③同時水浴加熱半分鐘，④同時冷水浴冷卻，觀察藍色是否褪去

略18.物質X、Y、Z有如下轉化關系：

請回答下列問題：

（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學式是

，實驗室用明礬制取該物質的離子方程式為

。（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態，此元素的最高價與最低價化合價代數和為0，X是由電子數均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為

。（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬。完成下列問題：①X能與石灰乳反應制取漂白粉，其離子方程式

②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應的離子方程式

③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)

M3+(aq)

+

3OH-(aq)常溫下，M(OH)3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol·L-1，溶液的PH應調至

。(lg2=0.3,lg5=0.7)參考答案：（1）Al(OH)3，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3--)>c(H+)(3)①Cl2+Ca(OH)2=Ca2++

ClO-

+

Cl-+H2O②2Fe(OH)3+

3ClO-+4OH-

=

2FeO42-

+

3Cl-

+5H2O③3.2略19.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問題：（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。參考答案：（1）?246.1

（2）D

（3）DE

（4）①>

正移

②25%

③0.5解析：（1）2×①＋②＋③得出△H=②△H1＋△H2＋△H3=kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；（2）A、加入CH3OH，因為反應前后氣體系數之和相等，因此CH3OCH3的產率保持不變，故錯誤；B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3O