2022年浙江省溫州市泰順縣第一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略2.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D3.化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發生氧化反應C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略6.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數是其最外層的1/3，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:rw>rz>rYB.陰離子的還原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數可能相同參考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y的次外層電子數是其最外層的1/3，則Y是O元素，Z單質可與冷水緩慢反應H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A錯誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B錯誤；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學鍵類型不同，H2O是共價鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數都是18，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題出來二個不常見的微粒H-和MgH2，其中B選項中的H-的還原性，可從單質的氧化性去推導，C選項中的MgH2是由離子鍵形成的；還有D選項中題目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的離子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，導致選錯。8.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（c）和溶質的質量分數（w）關系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同參考答案：C【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．【分析】相同條件下氣體摩爾體積相同，設該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質的量為：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨氣極易溶于水，則反應后燒瓶中充滿溶液；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應后溶液體積為xL，根據c=可計算出兩溶液的濃度；由于溶質不同，溶液密度不同，根據c可知兩溶液中溶質質量分數不同．【解答】解：設該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質的量為：n（NH3）=，n（HCl）=，氨氣極易溶于水，則反應后燒瓶中充滿溶液，則收集氨氣的燒瓶在反應后溶液濃度為：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應后溶液體積為xL，則反應后溶液濃度為：=mol/L，所以反應后兩個燒瓶中溶液的物質的量濃度相等；由于溶質不同，溶液密度不同，根據c可知，兩溶液的質量分數不相等，故選C．9.2013年世界環境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．吸煙也會造成室內PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對人體有害的元素參考答案：D略10.下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中含有H+離子

B.溶液中c(H+)＞c(OH—)C.溶液的pH＝6

D.KW＞1.0×10—14參考答案：B略11.四個試管中都裝有

溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水參考答案：答案：C12.．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略13.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下的33.6mL氯氣通入足量水中，轉移電子數為1.5×10-3NAB．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NAC．合成氨反應平衡時，當1NAN≡N鍵形成同時，就有6NAN－H鍵形成D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA個離子

參考答案：C14.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是(

)參考答案：B略15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現象操作結論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學選修5-有機化學基礎】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：(R為烴基)其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問題：（1）G所含官能團的名稱為

。（2）由A和B生成C的化學方程式為

。（3）由C生成D的反應類型為

，D的化學名稱為

。（4）由H生成I的化學方程式為

。（5）J的結構簡式為

。（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有

種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是

(寫結構簡式)。

參考答案：（1）醚鍵，(酚)羥基；（2）(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO（3）加成(還原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4）+2NaOH+NaCl+H2O；（5）；（6）8種；。

（6）G為，G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是，故答案為：8種；。18.釩(23V)被稱為“現代工業味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國。請完成下列問題：（1）釩的基態原子的外圍電子排布式為_____。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。（4）已知單質釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為__________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數為NA)參考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）釩是23號元素，根據能量最低原理寫出外圍電子排布式；（2）根據均攤法計算晶胞中V、O原子數目，進而確定化學式。VO2是離子晶體，其熔沸點比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點要高。（3）①單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵；②甲基上的碳形成4個σ鍵，為sp3、雙鍵上的碳形成3個σ鍵，一個π鍵，為sp2雜化；③非金屬性越強，電負性越大；④形成4個σ鍵，沒有孤對電子的粒子；（4）結合原子數目表示出晶胞質量，再根據ρ=m/V計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）釩的基態原子的外圍電子排布式為3d34s2；（2）由晶胞結構可知，含釩原子8×1/8+1=2,O為4×1/2+2=4，該氧化物的化學式為VO2，VO2是離子晶體，其熔沸點比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點要高。（3）①由五氧化二釩的結構圖：單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，可得出含有4個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為：甲基上的碳形成4個σ鍵，為sp3、雙鍵上的碳形成3個σ鍵，一個π鍵，為sp2雜化。③非金屬性越強，電負性越大；H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為O>N>C>H。④形成4個σ鍵，沒有孤對電子的粒子，與空間構型相同的一種陽離子：NH4＋。（4）晶胞中釩原子個數為8×1/8+1=2,假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為ρ=m/V=g·cm－3。【點睛】本題是對物質結構與性質的考查，解題關鍵：掌握核外電子排布、化學鍵、雜化方式、晶體類型與性質、晶胞結構與計算等，難點（4）晶胞的密度計算。19.(16分)我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示：(1)制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210kJ·mol－1。伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定條件下與H2反