江西省贛州市潭口中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略2.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（

）A.葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C解析：本題考查了二氧化硫的性質和用途，明確性質是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累。SO2有毒，但是含量在國家規定范圍內對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C。3.下列有機物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略4.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關系發生轉化：下列說法不正確的是A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬C．n可以等于2或3

D．XYm與XYn的相互轉化是可逆反應參考答案：D略5.（2006·全國卷Ⅱ）6.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是A

低溫、低壓

B

低溫、高壓

C

高溫、高壓

D

高溫、低壓參考答案：C正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。

6.已知反應：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列說法不正確的是（）A．O3和O2是同素異形體

B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2＞O2

D．反應生成1molI2時轉移2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：反應O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH﹣，I元素化合價升高，I﹣被氧化生成I2，結合元素化合價的變化解答該題．解答：解：A．O3和O2是由同種元素形成的不同單質，為同素異形體，故A正確；B．H2O在反應中所含元素化合價沒有發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C．該反應中I2、O2都是生成物，不能比較氧化性強弱，事實上氧化性I2＜O2，故C錯誤；D．I元素化合價由﹣1價升高到0價，則反應生成1molI2時轉移2mol電子，故D正確．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C此題中檔題，重要的是推出W:H

X:C

Y:N

Z:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態或固態。總體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。8.實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：D9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：答案：C10.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數為6.02×1023參考答案：答案：B11.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是（

）

A．氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃

B．純堿有與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

C．BaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略12.下列關于膠體的說法不正確的是()A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略13.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：C略14.我國著名的化工專家候德榜在20世紀20年代所創立的“候氏制堿法”譽滿全球，“候氏制堿法”中的堿是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C略15.在一定條件下，和氟氣可發生如下反應：RO3n－和氟氣可發生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是（填以下字母編號）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是

；（任寫一點）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：

．（5）計算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質的組成，在根據題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調節溶液的PH值為3.7，結合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調節溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據二氧化硅和氫氧化鈉的性質寫出相應的化學反應方程式．（2）能使鐵離子產生沉淀，而鋁離子不產生沉淀的物質只能是強堿．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據c（Mg2+）=計算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調節溶液的PH值為3.7，結合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調節溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，所以反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調節溶液的PH值為3.7，結合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，符合條件的是A選項．故選A．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當溶液的PH=13時，溶液呈強堿性，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點評：本題考查了物質的分離、提純的方法選擇及應用，難度不大，明確各物質的性質是解本題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產自潔面料。工業上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等雜質）制取納米級Ti02的簡要流程如下：(1)上述流程中分離出殘渣的操作名稱是 。(2)試劑b的化學式是

，加入過量該試劑的目的是

。(3)③中加熱的目的是

（用化學用語結合必要的文字進行說明）。(4)如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti。電解時陽極的電極反應式是

。參考答案：(1)過濾；（2）Fe；將Fe3+完全還原為Fe2+（3）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+；加熱可促進該反應正向進行（4）2O2－－4e－=O2↑⑸－81kJ·mol－1解析：⑴分離出殘渣的操作即是過濾⑵根據反應②得到綠釩知b是鐵，還原Fe3＋(3)③中加熱的目的是促進Ti02+水解，生成鈦酸沉淀。(4)電解Ti02可獲得Ti，則陽極得到氧氣，然后氧氣與碳反應生成二氧化碳，電極反應式2O2－－4e－=O2↑⑸根據蓋斯定律△H=△H3+2△H1-△H2=－81kJ·mol－118.（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，既能與銀氨溶液反應，又能發生酯化