遼寧省遼陽市縣第二高級中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.空間構型為正四面體，且鍵角為60°的物質為A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C略2.下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱B.電離平衡常數(K)與溫度無關C.不同濃度的同一弱電解質,其電離平衡常數(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1<K2<K3參考答案：A相同條件下,電離平衡常數越小,表示弱電解質的電離能力越弱,A對;電離平衡常數(K)隨溫度的升高而增大,B錯;電離平衡常數(K)影響因素為溫度,不隨濃度的變化而變化,C錯;多元弱酸分步電離,電離程度依次減小,故多元弱酸各步電離平衡常數K1>K2>K3,D錯。故答案A。3.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C4.某強酸的pH=a，強堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系

A．V1=102V2

B．V2=102V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1參考答案：B5.常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（

）。A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C略6.參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是()A．正反應吸熱B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：D略7.美國斯坦福大學研究人員發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.負極反應式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發電效率C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.每轉移2mol電子，正極就有5molMnO2被氧化參考答案：B8.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1參考答案：D略9.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈藍色C、若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B略10.烴分子的立體結構如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是A．金剛烷分子式是C10H16

B．金剛烷分子中有4個六元環組成C．金剛烷分子的一氯代物有4種

D．金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略11.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是

R

XYZ

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：B試題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、三氧化硫不具有還原性，不可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，所以是Z元素最高價氧化物的水化物的酸性最強，故D錯誤；故選B．12.下列有機物命名正確的是（

）

A．

2－乙基丙烷

B．

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C．CH3－－CH3

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：略13.能說明醋酸是弱電解質的是：①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大②0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH約為9③可以用食醋清除熱水瓶內的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B略14.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤；B、根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關鍵，題目難度中等．15.已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；(2)在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)。在t℃時，飽和Ag2CrO4溶液中A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4參考答案：C【Ks5u答案】A、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO42－，Ksp=c2(Ag＋)c(CrO42－)=(10－3)2×10－6=10－12，錯誤；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，錯誤；C、依據溶度積常數計算Ksp(CrO42－)=c2(Ag＋)c(CrO42－)=1×10－12；Ksp(AgCl)=c(Ag＋)c(Cl－)=1.8×10－10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42－)=0.01mol/L，得到c(Ag＋)=10－5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl－)=0.01mol/L；依據溶度積計算得到：c(Ag＋)=2×10?10÷0.01=2×10－8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，正確；D、則S(AgCl)=1.41×10－5，而S(Ag2CrO4)=1.1×10－4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯誤，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發生反應的電極反應式為。

（3）實驗過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動；濾紙上能觀察到的現象有。

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準

狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點產生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工藝流程生產硫酸:

請回答下列問題:(1)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是

。(2)為使硫黃充分燃燒,經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為。假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為(空氣中氧氣的體積分數按20%計)。該尾氣的處理方法是。

(3)與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比,該工藝的特點是(可多選)。

A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉化率提高C.產生的廢渣減少D.不需要使用催化劑(4)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式。

參考答案：(1)熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收(2)1.2∶10.4%用氨水吸收(3)AC(4)CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)解析：(1)①接觸室安裝熱交換器,目的就是充分利用熱量;在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收。(2)設燃燒1mol硫,則需通入O2的物質的量為1.5mol(過量50%)。所流經流量計1的空氣為1.5mol÷0.2=7.5mol;在接觸室中,1molSO2反應,則消耗n(O2)=0.5mol,所流經流量計2的空氣為0.5mol×2.5÷0.2=6.25mol,所以二者之比為1.2∶1。由化學反應2SO2+O22SO3可知,SO2反應的物質的量為1mol×95%=0.95mol,SO2剩余物質的量為0.05mol,則最后流經b的氣體的成分分別為SO2和空氣,空氣來源于凈化室和流量計2。從凈化室內流出空氣的物質的量為7.5mol-1mol=6.5mol,從流量計2流出空氣為6.25mol-1mol×95%mol,故w(SO2)(3)與以黃鐵礦為原料的生產工藝相比,因合理地改變了通入氧氣的途徑,因此大大減少了氧氣的用量,同時由于增加了瓷管,故