DIERKESHI決定物質(zhì)體積大小的因素/氣體摩爾體積/阿伏加德羅定律/隨堂演練知識落實(shí)/課時(shí)對點(diǎn)練氣體摩爾體積第二章第2課時(shí)核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間的計(jì)算模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。內(nèi)容索引一、決定物質(zhì)體積大小的因素二、氣體摩爾體積隨堂演練知識落實(shí)三、阿伏加德羅定律課時(shí)對點(diǎn)練

一決定物質(zhì)體積大小的因素1.數(shù)據(jù)分析在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0結(jié)論：(1)同溫同壓下，1mol氣體的體積

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為

。(2)同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積_____________

。氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0近似相等22.4

L不相同(或差別較大)2.決定物質(zhì)體積大小的因素相等大小固體或液體氣體正誤判斷(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)××√××1.在同溫同壓下，粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積為什么不相同？提示

固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子大小和粒子數(shù)目，粒子數(shù)目相同的不同物質(zhì)的粒子大小不同，體積不同。深度思考2.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：深度思考化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為

。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①

，②

。深度思考22.4L不一定氣體的粒子數(shù)目相同粒子間的距離相同返回

二氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol－1(或L/mol)m3·mol－1(或m3/mol)0℃

101kPa溫度

壓強(qiáng)22.4L·mol－12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。(2)n＝

，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。正誤判斷(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況(

)×××××應(yīng)用體驗(yàn)1.下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molC所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子

的物質(zhì)的量約為2mol√2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是

。1.5mol11.2L44.8LNA3.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為

。氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；代入數(shù)據(jù)求得M≈32g·mol－1。32g·mol－1(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，17g·mol－1歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算歸納總結(jié)返回

三阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。特別提醒

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律的推論(1)數(shù)據(jù)分析在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。①1molO2的體積是

,2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。②44.8LO2的物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

,44.8LH2的物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其________之比。22.4

L44.8

L物質(zhì)的量2

mol64

g2

mol4

g摩爾質(zhì)量由此可推知：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝

。32

g22.4

L2

g22.4

L摩爾質(zhì)量(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(2)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(

)(3)同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的分子數(shù)相同，質(zhì)量不同(

)(4)同溫同壓下，CO與CO2的密度之比為7∶11(

)正誤判斷××√√應(yīng)用體驗(yàn)1.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛裝氯化氫氣體，另一個(gè)盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度C.質(zhì)量

D.相對分子質(zhì)量√同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；根據(jù)m＝nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；混合氣體的相對分子質(zhì)量是介于氫氣的相對分子質(zhì)量和氯氣的相對分子質(zhì)量之間的，氯化氫氣體的相對分子質(zhì)量為36.5，故D錯(cuò)誤。2.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.3.3×1025

B.3.3×1024C.7.5×1023

D.7.5×1022√n2＝1.25mol，N＝1.25mol×6.02×1023mol－1≈7.5×1023。3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述正確的是①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③

B.①④C.②③

D.②④√返回隨堂演練知識落實(shí)

1.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子

大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)

決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L1234√對于氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A錯(cuò)誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯(cuò)誤；氣體摩爾體積會隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。12342.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA1234√常溫常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。12343.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A.46 B.28 C.44 D.641234√4.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

。(2)該氣體所含原子總數(shù)為

。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為

。12341234返回由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度，也可由M＝Vm·ρ求氣體的密度；氣體摩爾質(zhì)量(Mg·mol－1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值，即為一個(gè)分子的質(zhì)量。課時(shí)對點(diǎn)練

題組一決定物質(zhì)體積大小的因素1.下列說法正確的是A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C.O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1D.氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受

溫度、壓強(qiáng)影響小√123456789101112131415123456789101112131415物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯(cuò)誤；氣體的體積受粒子數(shù)目、粒子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小，則氣體的體積大小受粒子數(shù)目、粒子之間距離影響，因此在相同條件下，1mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯(cuò)誤；123456789101112131415狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤；物質(zhì)三態(tài)中氣體微粒之間的間隔大，固體或液體中粒子間間隔小，因此氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小，D正確。2.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對氣體摩爾體積(Vm)有顯著影響的是A.③④ B.①②③

C.①②

D.全部√123456789101112131415對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身的大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身的大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。題組二氣體摩爾體積3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不

是該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L123456789101112131415√123456789101112131415標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，A錯(cuò)誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯(cuò)誤。4.(2022·北京人大附中月考)2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個(gè)N2分子D.NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g√123456789101112131415123456789101112131415摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯(cuò)誤；偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，不能使用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；偏二甲肼分子中不含氮?dú)夥肿樱珻錯(cuò)誤；偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1，NA個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，D正確。1234567891011121314155.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下，28gN2中所含原子個(gè)數(shù)為NA√123456789101112131415沒有標(biāo)明是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，B錯(cuò)誤；n(H)＝4×0.1mol＝0.4mol，氫原子個(gè)數(shù)為0.4NA，C正確；6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4N

B.3N C.2N D.N123456789101112131415√7.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4g B.28.4g·mol－1C.71g·mol－1 D.14.2g·mol－1123456789101112131415√題組三阿伏加德羅定律及推論8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A.CO2

B.O2

C.N2

D.CH4123456789101112131415√相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大；則甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。9.如圖所示為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)兩瓶內(nèi)氣體A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.所含質(zhì)子數(shù)相等

D.摩爾質(zhì)量相等123456789101112131415√123456789101112131415在同溫同壓下，兩瓶體積相等的氣體，其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以其原子數(shù)也相同。由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗詿o法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等。12345678910111213141510.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LArC.150℃

、1.01×105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02×1022個(gè)O3√123456789101112131415B項(xiàng)，沒有注明2.24LAr所處的狀況；C項(xiàng)，同溫同壓下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；11.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比123456789101112131415√123456789101112131415A項(xiàng)，未指明是氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷，錯(cuò)誤。12.在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a∶bB.在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶aC.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b∶aD.相同條件下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b123456789101112131415√123456789101112131415ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。123456789101112131415D項(xiàng)，同溫同壓同體積的A、B氣體的物質(zhì)的量相同，則m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。13.(2022·黑龍江大慶中學(xué)高一上期末)同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2123456789101112131415√123456789101112131415123456789101112131415C項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2<CH4<O2<CO2<SO2，故密度為H2<CH4<O2<CO2<SO2，正確；14.(1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為

g。1234567891011121314150.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為0.5mol×68g·mol－1＝34g。34(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為

mol，RO2的相對分子質(zhì)量為

。123456789101112131415標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，0.02564(3)與0.2molH2含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為

。1234567891011121314150.2molH2含有0.4mol電子，1分子He含有2個(gè)電子，0.2mol(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L－1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，該混合氣體與氫氣的相對密度為