廣西壯族自治區南寧市武鳴縣師范中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A略2.下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學&科&]B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：C知識點:離子方程式解析：A、稀硝酸會氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。思路點撥:離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現錯誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項2．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恒3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。4.除去下列物質中少量雜質的方法正確的是A．除去溴乙烷中中混有的溴雜質，加入適量NaOH溶液，振蕩分液B．除去KNO3晶體中混有的KCl雜質，加水溶解、蒸發結晶、過濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質，置于坩堝中充分加熱D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾參考答案：C略5.下列說法正確的是

（

）A、棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福爾馬林C、溫度越高，酶對某些生化反應的催化效率就越高D、將石油經過分餾可以得到汽油、煤油和柴油等產品參考答案：D略6.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略7.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對應的含氧酸酸性從左到右依次增強參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價的高低無關，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強于鋁，但鋁的最高正價高于鈉，故A錯誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D、第三周期非金屬元素對應的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強，不是最高價含氧酸，沒有該變化規律，故D錯誤；故選B。8.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略9.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁參考答案：C10.下列電離方程式錯誤的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣參考答案：A考點：電離方程式的書寫．分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；B．硫酸是強電解質，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，用等號連接；解答：解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A錯誤；B．NaHSO4為強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．NaHCO3是強電解質，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正確；D．氫氧化鋇是強堿，為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正確；故選A．點評：本題考查了電離方程式的書寫，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

11.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略12.下列有關實驗現象或操作預測的敘述正確的是（）A．可用于分離乙醇和水B．說明該裝置氣密性良好C．該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a進氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A．乙醇與水互溶，則圖中過濾裝置不能分離，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B．關閉止水夾，從長頸漏斗中加水，液柱法可檢驗氣密性，圖中實驗裝置合理，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，應選飽和碳酸鈉分離，故C錯誤；D．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應從b口進入，故D錯誤；故選B．13.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一個周期，且原子序數依次遞增，X、Z同屬于一個主族，三種元素可以形成原子個數比1：1：1的化合物。下列推測正確的是A．三種元素中，Y的金屬性最強B．原子半徑關系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強D．X、Y、Z形成的原子個數比1：1：1的化合物是共價化合物參考答案：B略14.近日來，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H2O2對人體無害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應時表現H2O2的還原性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略15.下列各組物質同分異構體(不含立體異構)不正確的是

A.分子式為C5H10的烯烴共有5種

B.分子式為C5H10O2的酯共有10種

C.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有4種

D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種

參考答案：B由碳鏈異構與官能團位置異構可以得到分子式為C5H10的烯烴有5種分子結構，A不符合題意；形成分子式為C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2種)、C4H9OH(4種)，對應的羧酸有C3H7COOH(2種)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9種，B符合題意；能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸有4種，C不符合題意；可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物為醇，分子式為C5H12O的醇有8種，D不符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中

裝置(填裝置序號)制Cl2。

(2)反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：

，D：

。

(3)裝置C的作用是

。

(4)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：。②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

，并寫出其相應的離子方程式：

。③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：

。參考答案：(1)

還原性和酸性

(2)B：溶液由無色變成紅色

D：溶液沒有明顯的變化(3)

保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫(4)①使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。②SO2和Cl2按1:1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HClSO2+Cl2+2H2O===4H+

+SO42-+2Cl-③SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為

。（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的

（填字母序號）。

a.熔沸點差異

b.溶解性差異

c.氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：

。（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為

。（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）

。

參考答案：（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b

（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同時寫出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑②制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。或：

制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：陰極：2Ca2++4e-==2Ca

陽極：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。略18.（15分）某有機物A在酸性溶液中可發生如下反應:請回答下列問題:(1)下列關于該有機物A說法錯誤的是

:①可發生銀鏡反應

②向A溶液中滴加溴水，有2molBr2發生取代反應③能發生消去反應

④與燒堿溶液反應最多可中和4molNaOH（2）有機物B的化學式為

；B在鉑的催化下，與足量氫氣發生加成反應生成X,則X的結構簡式為

。（3）有機物R的結構簡式為

；若R中的一個—OH發生消去反應，可生成的同分異構體有

種；R與足量的醋酸反應的化學方程式為：