安徽省阜陽市界首民辦初級幸福中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（）A．ClCH2CH2OH

B．OHC﹣O﹣CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個C原子，還含有﹣Cl和﹣OH，丙中含有2個﹣OH，以此來解答．解答：解：甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個C原子，還含有﹣Cl和﹣OH，甲中﹣Cl水解得到﹣OH，所以丙中含有2個﹣OH，即甲為ClCH2CH2OH，故選A．點評：本題考查有機物的推斷，明確常見有機物醇、鹵代烴的性質及酯化反應即可解答，注意碳鏈骨架的變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．2.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．高壓有利于合成氨的反應C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深參考答案：B略3.某物質在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數比為2：1，則該物質可能是。

①CH4

②C2H4

③C2H5OH

④CH3OH

A.②③

B.①④

C.①③

D.②④參考答案：B4.下列物質與對應的性質或特性相符合的是A．水→在人體內調節酸堿度的主要物質

B．油脂→發生水解反應得到氨基酸和甘油C．蔗糖→與氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀D．纖維素→發生水解反應最終生成葡萄糖參考答案：D略5.下列說法正確的是A.乙烯和乙醇都能發生加聚反應B.米酒變酸的過程涉及了氧化反應C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下可以大量共存D.制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸參考答案：B略6.為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純物質除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略7.金屬的下列性質中，與自由電子無關的是

（

）A．易導熱

B．容易導電

C．延展性好

D．密度大小參考答案：D略8.下列說法或表示正確的是

(

)A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．物質發生化學變化時一定伴隨著吸熱現象或放熱現象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol參考答案：CA、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯誤；B、物質發生化學變化時一定伴隨著能量變化，B錯誤；C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D錯誤；選C。9.在20℃時，某氣態烴與適量氧氣混和，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8參考答案：C略10.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 參考答案：D略11.有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是

參考答案：C略12.下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．次氯酸的化學式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結構式：C2H6參考答案：B13.關于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體晶塊C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性參考答案：B略14.下列說法不正確的是（

）A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鑄鐵輸油管道應埋在干燥致密不透氣的土壤中

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略15.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標準溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內注入標準溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O

HCl+HClO

（1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置。寫出針筒中觀察到的現象是_____________________。

（2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點加以解釋__________。參考答案：（每空1’）（1）氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。

（2）氣體體積繼續減小（至約40mL），氣體和溶液的顏色均逐漸變淺（直至無色）

氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，由于2HClO==2HCl+O2↑，HClO

不斷分解，使上述平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉化為O2，由總關系式為：2Cl2～O2略18.（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________________。參考答案：（1）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1

19.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。(2)此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與互為等電子體的分子有：

、

；這些等電子體的微粒構型為

形。(3)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價電子總數都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的

分子的結構相同，微粒呈

形，