第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課堂導(dǎo)入堿金屬元素鹵族元素通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？

同主族元素性質(zhì)上表現(xiàn)相似性和遞變性電子層數(shù)增多原子半徑增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱

同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第一周期原子序數(shù)11~18號元素的原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)2核外電子排布原子半徑/nm0.037?主要化合價(jià)＋10第二周期原子序數(shù)345678910核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071?最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)＋1＋2＋3＋4?4＋5?3?2?10第三周期原子序數(shù)1112131415161718核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099?最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)＋1＋2＋3＋4?4＋5?3＋6?2＋7?10212223242526272828128228328428528628728812元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價(jià)的變化1~211→2—+1→03~100.152nm→0.071nm大→

小+1+2+3+4+5

?4?3?2?1011~18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？231→81→80.186nm→0.099nm大→

小+1+2+3+4+5+6+7?4?3?2?10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)呈周期性變化。原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)，制作成折線圖。請同學(xué)們從點(diǎn)（同主族元素）、線（同周期元素）、面（不同周期的變化趨勢）三個(gè)層次進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，歸納規(guī)律。1234567891011121314151617180.180.200.160.120.140.100.060.080.04原子半徑nm0.020原子序數(shù)原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系結(jié)論1：同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_____。結(jié)論2：同一周期，從左到右，原子半徑逐漸_____。為什么同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小？增大減小稀有氣體除外大小在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的電性作用增強(qiáng)，使得最外層電子與原子核之間的距離縮小，從而使得原子半徑減小。原子半徑最大和最小的分別是？【特殊說明】：

稀有氣體元素的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，不具有可比性。g

FrH原子序數(shù)12元素符號HHe最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1+1－1000①非金屬元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而它的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)＋5HBOF除外原子序數(shù)與最外層電子數(shù)、化合價(jià)的關(guān)系非金屬元素的最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8原子序數(shù)12元素符號HHe最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1+1－1000②主族元素最高正價(jià)=_________=_________最外層電子數(shù)主族序數(shù)③_____無正價(jià)，_____無最高正價(jià)。FO④金屬通常無負(fù)價(jià)。＋5O、F除外原子序數(shù)與最外層電子數(shù)、化合價(jià)的關(guān)系

NaMg與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)劇烈程度隨著核電荷數(shù)增大，與水（或酸）反應(yīng)越來越________最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱結(jié)論①

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：__________________②

金屬性：__________________緩慢NaOH>Mg(OH)2Na>Mg第三周期元素性質(zhì)的遞變NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿

MgCl2

AlCl3

與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH沉淀不消失出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH沉淀消失最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱結(jié)論①

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：__________________②

金屬性：__________________NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>AlAl(OH)3兩性氫氧化物Mg(OH)2中強(qiáng)堿第三周期元素性質(zhì)的遞變元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強(qiáng)（2）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。

堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）置換反應(yīng)活潑金屬置換不活潑金屬，越活潑金屬性越強(qiáng)P95元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。越容易化合，則非金屬性越強(qiáng)（2）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

穩(wěn)定性：HF＞HCl，非金屬性：F＞Cl（3）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金屬性：S＞C（4）置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)的置換P97如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱：

。非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>SiNaMgAlSiPSCl金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。減弱增強(qiáng)結(jié)論1.X、Y、Z為同周期的三種元素。已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.非金屬性：X<Y<ZB.原子半徑：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù)：X<Y<ZC第三周期元素性質(zhì)的遞變還記得堿金屬元素金屬性和鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律嗎？是如何從結(jié)構(gòu)角度解釋的？同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布，請你預(yù)測該周期元素金屬性和非金屬性的變化？同周期元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。所以，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)內(nèi)容實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的______________呈周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性金屬元素非金屬元素強(qiáng)強(qiáng)1）結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：決定位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定決定2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：得失電子能力單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子半徑金屬性、非金屬性強(qiáng)弱元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)Al

Si既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)Al

Si周期表的左下方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素；最后一個(gè)縱行是

元素。金屬銫非金屬氟0族同主族元素原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)同周期元素原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強(qiáng)規(guī)律記憶P95和P97“三看”法比較粒子半徑大小（1）r(F)

r(Cl)（3）r(Cl—)r(S2—)“一看”電子層數(shù)：電子層數(shù)多，半徑大（2）r(Cl)

r(

S)

r(

P)（4）r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)＜＜＜＜＜＜＜＜例：比較下列微粒半徑的大小“二看”質(zhì)子數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，對電子吸引能力越強(qiáng)，半徑越小“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，電子之間的排斥能力越強(qiáng)，半徑越大。（同一元素的比較）（5）r(Cl)r(Cl—)＜電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)課堂練習(xí)練習(xí)1：判斷正誤：

(1)第二周期元素從左至右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(

)(2)原子半徑最小的元素是氫元素(

)(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8(

)(4)氫元素除了有＋1價(jià)外，也可以有?1價(jià)，如NaH(

)×√×√課堂練習(xí)練習(xí)2：在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_____(填元素符號，下同)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_____。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______。(6)氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3練習(xí)3：下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是(

)A．原子半徑：N<P<Cl

B．最外層電子數(shù)：Li<Be<BC．金屬性：Na<K<Rb

D．氫化物穩(wěn)定性：P<S<ClA課堂練習(xí)練習(xí)4：元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6、?2＋7、?1?2＋5、?3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_________(填化學(xué)式)。(3)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。三ⅢA+12282HCl>H2SHClO4課堂練習(xí)練習(xí)5：短周期元素