第三節(jié)鹽類的水解課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、水解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。[目標(biāo)導(dǎo)航](4)加熱0.1mol·LNa2CO3

溶液，CO3

的水解程度和溶液的[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。()(2)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaF

溶液。()(3)向AlCl3

溶液中滴加NaHCO3

溶液，有沉淀和氣體生成。()－12－pH均增大。()(5)將氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，的值減小。()(6)明礬作為凈水劑，可以殺菌消毒。()答案：(1)×錯(cuò)因：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。(2)√(6)×(3)√(4)√(5)√錯(cuò)因：明礬溶于水后，Al3+水解產(chǎn)物Al(OH)3

膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案：C3.強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的)溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是(

答案：CA.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性考點(diǎn)一鹽類的水解1.鹽溶液的酸堿性(1)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系(弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于二者的相對(duì)強(qiáng)弱)H+或OH－弱電解質(zhì)

(2)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 鹽溶液的酸堿性與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)的____________能否結(jié)合生成___________有關(guān)。2.鹽類的水解弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子電離平衡增大3.鹽類水解的規(guī)律簡(jiǎn)單概括為有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。3

水解的離子方程式為__________4.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類水解的程度不大，一般應(yīng)用“”連接。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，一般不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸根陰離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解時(shí)以第一步水解為主。例如，SO2－____________________________。

(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“↓”等狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀。例如，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為__________________________________。

(4)水解分別顯酸性和堿性的離子由于相互促進(jìn)，水解程度較大，書寫時(shí)一般要用“===”“↑”“↓”等。

(5)書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H+3+考點(diǎn)二影響鹽類水解的主要因素及應(yīng)用1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(主要因素)>>(2)外因——次要因素條件平衡移動(dòng)方向

n(H+)溶液的pH現(xiàn)象升溫向右增大減小顏色變深通HCl向左增大減小顏色變淺加H2O向右增大增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體＋3H+]Fe(OH)3(3)應(yīng)用示例[以FeCl3

的水解為例：Fe3+＋3H2O

①鹽的水解平衡向右移動(dòng)，其水解程度不一定增大。②加水稀釋，鹽的水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度反而減小。2.鹽類水解的應(yīng)用（續(xù)表）（續(xù)表）考向1鹽類的水解及影響因素溫度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18答案：D①加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深②加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化③加入NaCl

后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深④加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深（續(xù)表）

答案：D下列說(shuō)法不正確的是(考向2鹽類水解有關(guān)的圖像及分析3.(2021年浙江1月選考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。)溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的答案：C

答案：B5.(2021年衡陽(yáng)二模)常溫下，向1L0.1mol·L考向3鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液，所得溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

答案：B液中逐滴加入0.2mol·L－16.(2022年唐山三模)常溫下，向10.0mL

0.1mol·L－1Na2A溶HCl

溶液10.0mL，溶液中粒子的物質(zhì)的量(揮發(fā)的H2A未畫出)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度先減小后增大

B.Na2A的水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)約為10－6

C.a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度：c(Na＋)>3c(A2－)

D.b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)答案：C考向4混合溶液中粒子濃度的關(guān)系及分析7.(2020年江蘇卷改編)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()答案：D

答案：D[方法突破]

電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的分析(1)熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)①電離理論a.弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。b.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。

②水解理論

a.弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解反應(yīng)除外)，但由于水的電離，所以水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。

b.多元弱酸酸的根離子水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。

(2)基于三大規(guī)律，判斷等量關(guān)系 ①電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。 ②元素質(zhì)量守恒(物料守恒)：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類和數(shù)目發(fā)生變化，但元素總是守恒的。考向5

滴定過(guò)程中粒子濃度的關(guān)系及分析

A.該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)

解析：NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；由圖可知，V(鹽酸)＝0時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律推知，三種酸的酸性：HX＞HY＞HZ，則電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，B正確；當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，C錯(cuò)誤；向三種鹽溶液答案：C中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正確。答案：C[方法技巧]1.滴定過(guò)程中溶液粒子濃度及分析思路以向10mL0.1mol·L－1的HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH2.中和滴定曲線“五點(diǎn)”離子濃度比較溶液為例解析：醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A錯(cuò)誤；C6H5ONa溶液中，C6H5O－離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O－離子的水解，氫氧根離子濃度增大，答案：C

答案：C

3.(2021年浙江1月