北京延慶縣大榆樹中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與實驗相關(guān)的做法正確的是(

)A．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B．中和滴定實驗中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤洗C．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標準比色卡對照D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略2.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：C略3.把a、b、c、d四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流方向由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生氧化反應，由此判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略4.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（） A．BaSO4溶解度增大、Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不變、Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：溫度不變時，向飽和BaSO4溶液中加水，溫度不變，硫酸鋇的溶解度不變，沉淀溶解平衡的溶度積不變．解答：解：物質(zhì)的溶解度是一定溫度下的物理量，溫度、溶劑不變，則物質(zhì)溶解度不變，沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，一定溫度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），溫度不變，則Ksp不變；故選D．點評：本題考查物質(zhì)溶解度、沉淀溶解平衡等知識，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，存在的溶度積常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎是解題關(guān)鍵．5.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能。我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。(1)電極反應

正極__________

_________負極____________

__________。(2)消耗標準狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：略6.下列關(guān)于無機非金屬材料的敘述不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.水泥砂漿又稱混凝土D.金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)參考答案：C解析：水泥砂漿是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合劑;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和國防等工程中,并多數(shù)采用鋼筋骨架的混凝土結(jié)構(gòu)。7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A．K＋和Na＋

B．CO2和NO2

C．CO和CO2

D．N2和CO參考答案：D略8.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B略9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）。

A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：B10.已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如在催化劑作用下，苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是

A、CH3CH3和Cl2

B、CH2=CH2和Cl2

C、CH2=CH2和HCl

D、CH≡CH和Cl2參考答案：C略11.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如右圖：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為

A．23.25mol

5

B．24.5mol

7

C．24.5mol

8

D．23.25mol

6參考答案：A略12.根據(jù)價鍵原則，可能成立的分子式是A．C3H9O

B．C7H15N2O

C．C4H11Cl

D．C4H7NO參考答案：D略13.一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（）A．NaCl

B．H2SO4

C．CuCl2

D．Na2SO4參考答案：B考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項．解答：解：A．電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，故A錯誤；B．電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B正確；C．電解CuCl2生成銅和氯氣，溶液pH值不變，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答，題目難度中等．14.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F

B．N—H

C．C—H

D．S—H參考答案：A略15.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A．

B．C．CH3—CH＝CH—CHO

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與酸反應），試根據(jù)要回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是

。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器有

。

（3）取10.00mL待測液于錐形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：

mol·L－１滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：

（保留4位有效數(shù)字）。

（6）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成燒堿純度偏高的有

。

（漏選給1分，錯選不給分）

A、滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）

托盤天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

堿式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①R——②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________________，②____________________________。（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有

種同分異構(gòu)體。（4）有機物的所有原子

（填“是”或“不是”）在同一平面上。參考答案：

（3）6

（4）不是略18.（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應。（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：H2SO4+Na2S2O3＝Na2SO4+H2O+

+

該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關(guān)的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1實驗目的①2980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。②308

③

0.2

④

0.1

（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）參考答案：（1）SO2↑

S↓

(都對給一分)實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1實驗目的①2980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。②3080.10.1③2980.20.1④2980.10.2

（每空一分）（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4

（2分）

略19.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00

mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測