2022-2023學年山東省煙臺市華僑中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產物為Cl－）、O3（lmolO3轉化為lmolO2和molH2O）、H2O2等物質都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是

（

）

A.C12

B.ClO2

C.O3

D.H2O2參考答案：B略2.下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④參考答案：B考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物．分析：實驗室保存化學試劑，應根據化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發藥品要密封保存，見光易分解物質應避光、低溫保存等．解答：解：見光易分解的物質應避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次鹵酸見光易分解，③濃硝酸具有揮發性且硝酸見光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，②氨水具有揮發性，所以要密封保存，④氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應，所以要密封保存，故選B．點評：本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意根據化學試劑的性質選擇正確的保存方法．3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。

4.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是A.單質熔點：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.氣態氫化物的熱穩定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2，則W應該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數分別為3、4或6、8，結合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：Z(S)<Y(Si)，A項錯誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；S的非金屬強于Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項正確；非金屬性越強，氫化物就越穩定，故氣態氫化物的熱穩定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項錯誤。5.如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略6.下列化合物沸點比較錯誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略7.據報道，美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構—Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合C．Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C8.液態鋰離子電池是一種被新一代電動汽車采用的車載電池，該電池放電時的正極反應為：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充電時的陰極反應為：6C+xLi++xe－=LixC6。則有關該電池的下列說法中正確的是()A．放電時，電子從正極流向電池的負極B．充電時，Li+向陽極移動

參考答案：C9.近日，衛生部公布了食鹽碘含量的標準，規定每千克碘含量不超30毫克，新標準明年3月15日起實施。氯化鈉既是是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列說法正確的是（

）A．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質是碘化鉀B．因為NaCl的水溶液能導電，所以NaCl溶液屬于強電解質C．37Cl是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質子數和中子數之比是7:8D．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產生22.4L氯氣（標準狀況下）參考答案：C略10.在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略11.下列有關微粒性質的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD12.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B略13.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區向負極區遷移B．圖2電池負極區的電極反應為BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極參考答案：BC略14.已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

(

)A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質可能化合為離子化合物參考答案：B試題分析：根據題意，A的原子半徑最小，則A是第一周期元素H；D的原子半徑最大其次是E，而E的核電荷數最大，說明D、E為第三周期元素，且D在E的左側；B、E同種族，C的原子半徑大于B，則B、C是第二周期元素，且C在B的右側。A、根據以上分析，A、B、E一定不在同一周期，正確；B、D為第三周期元素，錯誤；C、A、D有可能是同種族元素，正確；D、C為F、D為Na時，符合題意，可形成離子化合物，正確，答案選B。15.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

(

)A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵數目為0.6molC．標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：。（3）若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式

。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現藍色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變為黃綠色，產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體。請回答以下問題：a、實驗①表現出該消毒液具有性；b、實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是_______________________；c、實驗③中涉及反應的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照讀數；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。參考答案：解：設M金屬的物質的量為xmol

（1′）

2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑

（1′）

2

2

1

3

x

(2′)

(2′)

x=0.02mol

(1′)

∴

M=170-14-48=108g/mol(2′)略18.A~J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態兩性氧化物，A是一種金屬單質，F是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是

，其原子的結構示意圖為

（2）B的化學式：

，K的電子式：

。

（3）寫出④的離子方程式：

。參考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族結構示意圖略（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑略19.已知工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應中，x=________，y=________，z=________，氧化劑是________________。（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有________________（填序號）。（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．濃硫酸

D．NH4Cl（4）飲用水中的NO3-

對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO