安徽省阜陽市文德中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼熱，至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入適景鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHC03與Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略2.根據(jù)下列事買得出的結論正確的是

A．

結論：此試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快

結論：對此反應有催化作用

C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙結論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁結論：原無色試液中可能含有參考答案：B3.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎。下列有關材料的說法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：B4.在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是()

A．左上圖說明正反應為吸熱反應B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化參考答案：C5.下列說法中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：A6.在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka參考答案：C略8.把鋁粉和氧化鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量的

鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的

質(zhì)量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2參考答案：C略9.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B略10.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10

下列說法不正確的是

A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸

B．在乙組混合溶液中，離子濃度c（X—）=c（Na+）

C．從丙組實驗結果分析，HX是弱酸

D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c（OH一）=10—10mol／L參考答案：D略11.下列實驗能達到實驗目的是（）A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結合物質(zhì)顏色變化確定反應熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．12.下列離子方程式正確的是A．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1純堿溶液與20mL2mol·L—1膽礬溶液混合（無氣體放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B13.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（）A．Fe2S3、I2、S

B．Al（OH）3、I2、SC．Fe（OH）3、Al（OH）3、S

D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質(zhì)；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結合S2﹣能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．14.以下物質(zhì)間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略15.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說法正確的是()。A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強到弱的順序為KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。①你設計的實驗方案是

。

②請運用化學原理對你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子得一個電子后2p軌道全滿CC原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE＋和B－具有相同的電子層結構

(1)B的核外電子排布式為________

，CB3的晶體類型為________。(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：______________________________。（5）已知：12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量。

A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。

2A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。

則液態(tài)C2A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：

________________________________________________________________________。參考答案：(1)1s22s22p5

分子晶體

(2)F＞N＞S(3)三角錐形氨分子間形成氫鍵（4）堿性

S2-+H2OHS-+OH-(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJ·mol－1首先從題目所給信息推導出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫；B的2p軌道差一個電子為全滿，應為F元素；C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為N元素，D為S元素，因E＋和B－具有相同的電子層結構，則E為Na元素。CB3(NF3)屬于分子晶體；C的氫化物是NH3，空間構型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點高．電負性也指非金屬性，則F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與過氧化氫反應的化學方程式為：N2H4＋

2H2O2===N2＋4H2O，再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學方程式。

18.（9分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進行了如下定性實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2-氣體。（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因

。（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份：

。

第二份：

。（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學式）

。參考答案：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O

HclO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HclO（3分）（2）（2分）

（2分）（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2（2分，錯一種扣1分，扣完為止）19.N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:（1）意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構型是____________________；S—Cl鍵鍵長______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,砷化鎵的化學式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)sp3

60°

(2)

As＞Se＞Ge

(3)PH3

(4)三角錐形

<

S原子半徑小于P原子半徑,故S-Cl鍵要比P-Cl鍵短

(5)GaAs

【分析】（1）N4分子的空間構型與P4類似，4個N原子形成正四面體構型，每個N原子形成3個N-N鍵和1對孤對電子；

（2）As元素是第四周期VA族，價電子排布式為4s24p3，根據(jù)泡利原理