江西省宜春市中洲中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時使用催化劑D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略3.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍色

D．M化學性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略4.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法中不正確的是A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略5.若溶液中由水電離的c（OH－）＝1×10－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

A.Al3＋

Na＋

NO3-

Cl-

B.K＋

Na＋

Cl－

NO3-C.K＋

Na＋

SO32-

NO3-

D.K＋

NH4+

SO42-

HCO3參考答案：D略6.2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標。下列不符合這一主題的是A．自備購物布袋，不用塑料方便袋B．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料D．給汽車安裝尾氣處理器參考答案：D略7.實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是A．燒杯 B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸餾燒瓶參考答案：D考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據(jù)此解答．解答：解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選：D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟即可選擇合適的儀器，側(cè)重考查學生對實驗基本知識的掌握情況．

8.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略9.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是（

）A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B10.如圖所示裝置實驗，若X軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸可表示

①c(Ag+)

②a棒的質(zhì)量

③c(NO-3)

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A①③

B③④

C①②④

D①③⑤參考答案：D略11.某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．該有機物與溴水發(fā)生加成反應

B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

D．該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略12.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（）A．升溫

B．加水C．加入NaOH溶液

D．加入0.1mol/LHCl參考答案：A解：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、加水，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤．故選A．14.下列化學用語正確的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的實驗式：C2H4O2

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．羥基的電子式：參考答案：A略15.在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。試回答：①實驗1、2研究的是

對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是

。

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

。A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某炔烴和H2充分加成后生成2，5﹣二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；有機化合物命名．專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：根據(jù)烷烴2，5﹣二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可，據(jù)此解題．解答：解：2，5﹣二甲基己烷的碳架為：C﹣C（C）﹣C﹣C﹣C（C）﹣C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．點評：本題考查了有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，能夠正確書寫常見有機化學反應方程式18.在新疆與青海兩省區(qū)交界有一狹長山谷，就是風和日麗的晴天也會傾刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜常遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”?！澳Ч砉取蹦敛菝?，四季常青的原因何在？請用化學方程式表示：

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