2022-2023學(xué)年山西省太原市大眾學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A.鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D.磁性氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正確A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：略3.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集參考答案：D4.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。5..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C7.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.硝酸銅

D.氫氧化鈉參考答案：C

略8.2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會(huì)竟展揚(yáng)州風(fēng)情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略9.（雙選）下列說法正確的是（）A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴C．甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色D．乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸參考答案：CD考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：A、乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；B、石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯氣混合光照后，乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故B錯(cuò)誤；C、甲苯與溴不反應(yīng)，褪色原理是萃取，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸，故D正確，故選CD．點(diǎn)評：本題主要考查的是烷烴的性質(zhì)、苯的同系物的性質(zhì)以及乙醇的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構(gòu)成，錯(cuò)誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳?xì)滏I12mol，正確；C、產(chǎn)物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯(cuò)誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識。11.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

下列有關(guān)的敘述正確的是A．可與反應(yīng)，最多消耗

B．可與濃溴水反應(yīng)，最多消耗N

C．可與溶液反應(yīng)，最多消耗D．常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.B.C.D.參考答案：B略14.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略15.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2－10－5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據(jù)的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是．A．N2O4只做氧化劑

B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸C．反應(yīng)中水只做溶劑

D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比紅外光譜

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氫譜

3：1符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；結(jié)構(gòu)簡式．分析：C2H8N2中的N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4價(jià)，故一個(gè)C2H8N2參與反應(yīng)化合價(jià)升高16，N2O4中的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，故一個(gè)N2O4參與反應(yīng)化合價(jià)降低8，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律解答；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，由反應(yīng)物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根據(jù)化合價(jià)變化書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)偏二甲肼分子核磁共振氫譜和紅外光譜進(jìn)行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4價(jià)，故一個(gè)C2H8N2參與反應(yīng)化合價(jià)升高16，N2O4中的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，故一個(gè)N2O4參與反應(yīng)化合價(jià)降低8，結(jié)合電子守恒所以C2H8N2前為1，N2O4前為2，則氮?dú)馇盀?二氧化碳前為2，最后根據(jù)原子守恒補(bǔ)上4個(gè)水，反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，由反應(yīng)物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反應(yīng)剛好一個(gè)升高到+5的硝酸，一個(gè)降低到+3的亞硝酸，故反應(yīng)方程式為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根據(jù)以上分析A．N2O4只做氧化劑錯(cuò)誤，C．反應(yīng)中水只做溶劑錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸，因?yàn)閬喯跛崾侨跛嵋插e(cuò)誤；D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正確；故答案為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（2）根據(jù)核磁共振氫譜，分子只有2種氫，說明分子對稱性好，和再結(jié)合紅外光譜確定分子結(jié)構(gòu)共2種，即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3，其中一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子為，故答案為：2；．點(diǎn)評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、方程式書寫、配平以及有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確立，難度不大，關(guān)鍵抓住核磁共振氫譜對分子結(jié)構(gòu)對稱性的判斷來進(jìn)行書寫18.（12分）根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)操作：連接儀器、_____________、加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________________________________③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是_________________________②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：______________________________③驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是_____________________________________________參考答案：(12分，每空2分)（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

19.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

．（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

．（用元素符號表示）（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為

；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有

（寫出其中兩種的化學(xué)式）．（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有

；B原子的雜化軌道類型為

；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子

．（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

．參考答案：（1）3d64s2；（2）C＜O＜N；（3）；H2O2、N2H4；（4）σ鍵、π鍵；sp；CO2、N2O；（5）2b3：a3；3：2．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為C元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素、E為S元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，則F為Fe，據(jù)此解答．【解答】解：A的核外